同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是
A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 |
B.HCl、HNO3中放出H2的量相等 |
C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 |
D.H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等 |
19-20高二上·河北张家口·阶段练习 查看更多[7]
更新时间:2019-03-12 17:04:17
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单选题
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【推荐1】已知反应:。有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Ce3+、Fe2+、H+、HSO、SO、Al3+、HCO、CO、NO九种离子中的几种,向该溶液中,逐滴滴入一定体积NaOH溶液,一段时间后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A.溶液中可能含有Fe2+ | B.溶液中可能含有SO、HCO |
C.溶液中一定不含Al3+ | D.溶液中一定含有NO |
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解题方法
【推荐2】下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-=CuS↓ |
B.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ |
C.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O |
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ |
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【推荐1】探究反应的速率影响因素,设计了以下实验,下列说法正确的是
锥形瓶 | 溶液/mL | 蒸馏水 | 溶液 | 反应温度 | 浑浊出现时间/s | 备注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | x | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10秒开始浑浊不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. |
B.3号瓶用来表示速率为 |
C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 |
D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 |
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【推荐2】下列实验事实得到的相关结论不正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 取A、B两支试管,各加入4mL 0.01mol/L的H2C2O4溶液,然后向A试管中加入2mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液同时向B试管中加入2mL 0.02mol/L酸性高锰酸钾溶液,B试管褪色时间短 | 其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率加快 |
B | 将20mL 0.1mol/LKI溶液和10mL 0.1mol/LFeCl3溶液混合后充分反应,用两支试管分别取10mL混合溶液,一份滴加淀粉溶液变蓝,一份滴加KSCN溶液变红 | 氯化铁与碘化钾的反应为可逆反应,存在: |
C | 两块相同的未经打磨的铝片,相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液,前者无明显现象,后者铝片发生溶解 | Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 |
D | 将0.1mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液,产生蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp]Mg(OH)2] |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下,用0.1 mol·L的NaOH溶液吸收,若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法错误的是
A.“吸收”所得溶液中; |
B.“吸收”所得溶液中不可能存在: |
C.“吸收”所得 mol·L的溶液中: |
D.调节“吸收”所得溶液的pH约为5,“氧化”时主要发生的反应为 |
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【推荐2】氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水(简称“两水”)的描述正确的是
A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子数目相同 |
B.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素 |
C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 |
D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 |
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【推荐3】下列说法正确的是
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物 |
B.已知25℃时H2CO3的Ka1=4.30×10-7,CH3COOH的Ka=1.75×10-5,则等体积、等浓度的两种酸的溶液中,由水电离出来的c(H+):H2CO3 >CH3COOH |
C.用广泛pH试纸测得0.1mol/L次氯酸溶液的pH=3.5 |
D.常温下,将稀醋酸溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液导电能力增强 |
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