【推荐2】近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：
(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为________________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh₃)₂(Ph表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为________；Ni(PPh₃)₂晶体中存在的化学键类型有________(填字母)。
A．离子键       B．极性键       C．非极性键       D．金属键       E．配位键       F．氢键
(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是________________。
(4)氧化铜的熔点为1326 ℃；氧化亚铜的熔点为1235 ℃，导致这种差异的原因是________________。
(5)正负离子的半径比是决定晶体结构和配位数的重要因素。根据图(a)、(b)推测晶体中离子半径比与配位数的关系：________。

(6)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni^2＋填充其中(如图乙)，已知O^2-的半径为a pm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，每平方米的面积上具有该晶体的质量为________g(用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐3】我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄),试回答下列问题。
(1)Cu²⁺的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄蓝色溶液。[Cu(NH₃)₄]SO₄中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。
(3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I₃)和第四(I₄)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm³,阿伏伽德罗常数值为N_A，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10^-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

【推荐1】“铜纳米催化剂室温催化氨硼烷产氢串联选择性还原催化3-硝基苯乙烯到3-氨基苯乙烯”在有机化学选择性加氢反应研究领域取得重要进展。
   
请回答下列问题：
(1)下列分别为B、C、N、Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是_____(填标号)

A．	B．
C．	D．

(2)   物质的沸点高于   ，原因是_____，硝基和氨基中N的杂化方式分别为_____。
(3)碳的第三种同素异形体——金刚石，其晶胞如图所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____(从A～D图中选填)。
   

A．

B．

C．

D．

(4)SiC结构类似金刚石，则SiC为_____晶体。图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用●表示)，其余Si原子位于大正方体的_____位置。
      
(5)科学研究表明，是由、、通过离子键而组成的复杂离子晶体。的重复排列方式如图b所示，中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和地填充在正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_____，其中有_____%正四面体空隙填有，有_____%正八面体空隙没有被填充。

【推荐2】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)画出基态碳原子的价层电子排布图___________。
(2)图A、B、C分别表示基态C、N、O和F原子的原子半径、第一电离能和电负性的变化趋势(纵坐标的标度不同)。
   
表示原子半径的变化图是___________(填序号，下同)，表示电负性的变化图是___________。表示第一电离能的变化图是___________，判断第一电离能变化图的根据是___________。
(3)和分子中C原子的杂化轨道类型分别为___________和___________。
(4)甲烷与氯气光照发生取代反应能生成多种有机物，其中一氯甲烷(CH₃Cl)的价层电子对互斥模型是___________形，从分子构型上分析二氯甲烷(CH₂Cl₂)存在___________种分子。
(5)Cu、Al等金属具有良好的导电性，从金属键的角度分析，原因是___________。
(6)的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为___________，与相邻的最近的个数___________。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为Mg/mol，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。

【推荐3】铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子价电子排布式为______，元素Mn与Fe的第三电离能分别为：
I_Mn=3248 KJ/mol、I_Fe＝2957Kj/mol，I_Mn＞I_Fe的原因是__________。
（2）铁能形成[Fe(Bipy)₂C1₂]ClO₄等多种配合物（Bipy结构如右图）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。
②ClO₄^-的空间构型为_______，与其互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键______mol；碳原子杂化方式是_______；Bipy 的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯（）的沸点为42.5℃，前者较大的原因是_____。
（3）Fe₃O₄的晶胞结构图示如下（8个小立方体内各含有一个I 或Ⅱ）：

①可表示二价Fe的是图中_____原子（填“A” 或“B”)。
②已知Fe₃O₄的熔点为1594.5℃，FeCl₃的熔点306℃，两者熔点相差较大的原因是______。
③四氧化三铁晶体晶胞边长为a pm，则其密度为_____g·cm^-3。（列出表达式即可）。

【推荐2】UO₂与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑；回答下列问题：
(1)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
(2)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol            b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol            d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(3)依据VSEPR理论推测的空间构型为_________。分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则中的大π键应表示为_____。
(4)UO₂可用于制备UF₄：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O，其中的结构表示为[F—H…F]^-，反应中断裂的化学键有_______ (填标号)。
a.氢键             b.极性键            c.离子键        d.金属键        e.非极性键
(5)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

①晶胞a中铀元素的化合价为__________，与U距离相等且最近的U有_______个。
②已知晶胞b的密度为dg/cm³，U原子的半径为r₁cm，N原子的半径为为r₂cm，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算式)。
(6)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______

【推荐3】坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为，还可含有V、Cr、Mn等元素。
下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________填序号。
①   ②   ③   ④
烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

核外电子排布式为________。
、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。
烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。
分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为，则烟酸中的大键应表示为___________。
、都极易水解。、都属于______填“极性”或“非极性”分子，其熔点的关系为________填“”“”或“”。
将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙，图甲、图乙晶体结构不变。

图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为0，和1，，则c点的原子坐标参数为________。
设图甲晶体的密度为，用表示阿伏加 德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。

【推荐1】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_____。
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____（填元素符号）。
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力_____ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_____。
（5）常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；
②CH₄和HCHO比较，键角较大的是_____，主要原因是_____。
（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为_____；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm^-3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____ pm(列出计算式)。

【推荐3】黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS₂，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。
（1）铜元素位于元素周期表中_________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____；
（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________(必要化学用语及文字简答)。
（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________。
（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式______________(如有配位键，请 用“→”表 示 )。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：

①化合物X的化学式：___________；
②废气中SO₂经催化氧化生成SO₃，SO₃分子中硫原子杂化方式为___________；SO₃分子空间构型是___________。
（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为ρg/cm³，则Y 晶体中晶胞边长是_____cm。