【推荐1】A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置_________；F元素价电子排布式为 ___________。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为________。(用元素符号回答)
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是 ____________。
A．分子中都含有σ键和π键
B．都是含极性键和非极性键的直线型分子
C．B₂A₂的沸点明显低于A₂D₂
D．都具有还原性
（4） 由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为_______；
（5） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际 含有的Fe原子个数之比为_____________。

【推荐3】按要求回答下列问题
(1)中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃ + 3C+SA + N₂↑+ 3CO₂↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。
②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，Q²⁺的未成对电子数是_______。
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②H₂Se的酸性比H₂S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为_______，SeO离子中Se的杂化方式为_______。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______。
(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为_______。

【推荐2】[选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______________。
（2）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是_______________________；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是_________
（3）Y与Z可形成YZ₄^2－。
①YZ₄^2－的空间构型为________________(用文字描述)。
②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：_________________。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1 mol该配合物中含有σ键的数目为_______。
（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所：

①在该晶体中，X离子的配位数为__________，与Y距离最近且距离相等的Y原子的数目为________。
②该晶胞的边长为a cm，该晶体的密度为__________________ g·cm^-3。

【推荐2】2023年6月，科学家首次合成含铍-铍键的固态化合物，相关成果发表于《科学》杂志。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题：

(1)下列电子排布式分别代表铍微粒，其中失去1个电子所需能量最多的是______。

A．

B．

C．

D．

(2)固态双铍化合物的化学式为______，它含有______（填标号）。
A．极性键       B．非极性键       C．金属键       D．键
(3)卤化铍的熔点如表所示：

熔点/℃	552	399	488	510

①属于______（填“极性”或“非极性”）分子。

②氯化铍在气态时存在分子（a）和二聚分子（b），固态时则具有如图所示的链状结构（c）

二聚分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为______（标出配位键）。
③、、的熔点依次升高的原因是______。
(4)Be的某种氧化物晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。设晶胞边长为a pm，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______（用含a和的式子表示）。

【推荐3】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
(1)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)：

乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变___________(填“>”“<”或“=”)0，为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A．低温、高压　　　　B．高温、低压　　　　C．低温、低压　　　　D．高温、高压
(2)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图2：

①该过程的总反应的化学方程式为___________。
②属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；干冰中每个分子周围有___________个紧邻分子。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是___________。
(3)100kPa恒压下，将2mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。
①℃时，反应经过10min达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为________，0~10min内的平均反应速率_______，该温度下的_______kPa。
②℃时，若再向体系中通入氮气，此时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】天宫二号空间实验室于2016年9月15 日在酒泉卫星发射中心发射成功。实验室承载了10余项太空实验,其中包含了好比科幻英雄“综合材料”多晶碲化锌(ZnTe)的实验。
(1)电负性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。
(2)O、S、Se与Te元素位于同一主族。基态碲(Te)原子核外电子排布式为[Kr]________,有_______个未成对电子。
(3)H₂O、H₂S、H₂Se沸点由低到高顺序为______，推断的依据是_______;SO₂分子中S原子采取_____杂化;用价层电子对互斥理论解释SO₄^2-的键角大于SO₃^2-的原因是____________。
(4)向氯化锌溶液中加入过量的氨水,得到[Zn(NH₃)₄]Cl₂,此配位化合物中含有的化学键有共价键、____、_______。
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图:

晶胞中含有_____个Te原子;与Te原子距离最近的Te原子有______个;若两个距离最近的Te原子间距为apm.则晶体密度为_________g/cm³。

【推荐2】【化学——选修3：物质结构与性质】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为     1    ，有    2    个未成对电子。
（2）磷的一种同素异形体——白磷（P₄）的立体构型为    3    ，其键角为    4    ，推测其在CS₂中的溶解度    5    （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH₃）和氨（NH₃）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因     6    。

（4）常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A为    7    ，其中心原子杂化轨道类型为    8    ，B为    9    。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点     10    （填“高于”或“低于”）金刚石熔点。
已知其B—P键长均为x cm，则其密度为     11    g﹒cm^—3（列出计算式即可）。

【推荐3】精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫(COS)和二硫化碳()的转化。
(1)利用焦炉煤气中的可脱除煤气中羰基硫(COS)。羰基硫氢化反应历程有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种可能，如图所示。

①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②反应的___________kJ⋅mol。
(2)可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图所示。

不同钼(Mo)含量的催化剂对COS转化率和的选择性不同，实验数据如图：

①根据图中数据，选择___________(填“3.4% Mo”或“8.7% Mo”)作催化剂效果最好。
②当选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象，若选择性高于100%，可能的原因是___________。
(3)金属Mo的晶胞如图所示，设晶体密度为ρ g⋅cm，则晶胞参数为___________pm(阿伏加德罗常数的值为)。

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和，发生反应，容器内气体压强随时间变化如表所示。

时间/min	0	50	100	150	200	250	300
压强/kPa	100	88.0	79.8	72.4	68.2	65.0	65.0

①0~250 min内，分压的平均变化值为___________kPa⋅min。
②该温度下，平衡常数___________(kPa)(列出计算式)。