【推荐1】在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH<0。CO和H₂O浓度变化如图：

(1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______mol·(L·min)^-1。
(2)850 ℃时，平衡常数K=_______，温度升高，平衡常数_______(增大、不变或减小)
(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O，则CO的平衡转化率为_______。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填选项序号)。
a.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)            b.c(CO₂)=c(CO)
c.容器中气体密度不变       d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=－221kJ·mol^－1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=－393.5kJ·mol^－1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+181kJ·mol^-1
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_____；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。
A．增大容器压强B．升高温度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0∼5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_______，该条件下的平衡常数K=_____。
②第15min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁____T₂(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________。
(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)中产生的CO₂，得到NH₄HCO₃溶液，反应NH₄^＋+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_____。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数Ka₁=4×10^-7，Ka₂=4×10^-11)

【推荐3】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g) + O₂(g) 2Cl₂(g) +2H₂O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃）_________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比的数据计算c(HCl)：c(O₂) = 1：1的数据计算K（400℃）=________________（列出计算式即可）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂) 过低、过高的不利影响分别___________________________、____________________________。

(2)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是__________________________、___________________________________。（写出2种）

【推荐1】把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。
(1)体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，在一定条件下反应：。测得和的浓度变化随时间变化如图1所示。

从3 min到8 min，___________mol⋅L⋅min
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
a．混合气体的压强不随时间的变化而变化
b．单位时间内每生成1 mol ，同时生成3 mol
c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1
(3)平衡时的转化率为___________。
(4)我国学者提出的催化加氢合成的机理如图2(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是___________。(填字母)

a．催化剂的使用能提高的反应速率
b．反应机理表明参与了合成的反应
c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇，反应为。
(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示：

①p₁、p₂的大小关系是p₁________p₂ (填“>、<或=”)。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。
a.
b.的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.同一时间内，消耗，生成
(2)在℃、p₂压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。
①此时的浓度平衡常数K=________；平衡后再加入后重新到达平衡，则的转化率________(填“增大，不变或减小”)；与的浓度比________(填“增大，不变或减小”)。
②若压强恒定为，则平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含的最简表达式)。

【推荐3】(1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度K₁、K₂值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)。
②能判断CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)
D.c(CO)＝c(CO₂)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为________ mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A．升高温度　　　　　　　       B．增大压强
C．充入一定量的CO₂                 D．再加入一定量铁粉

【推荐1】CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。       
已知反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；
反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂。
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度（绝对温度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）推导反应CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：_____________________。
（2）通过K值的计算，（1）中的反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（g），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

时间/min	CO2	H2O	CO	H2
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_______________________。
②在3~4min之间，反应处于___________状态（填“平衡”或“非平衡”）。
③第6min时，平衡向_________方向移动，可能的原因是______________________。

【推荐2】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1 mol CH₃CH₂OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。
①H₂O的电子式是_______。
②反应I的热化学方程式是_______。
(2)反应II，在进气比[n(CO): n(H₂O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E.判断：T_D_______T_E(填“<” “=”或“>”)。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的_______相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_______。

【推荐3】治理SO₂、CO、NO_x污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO₂的尾气会对环境造成严重危害。
(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na₂CO₃)处理硫酸厂尾气中的SO₂，得到Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式为______。
Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。
(3)已知c点时容器中O₂浓度为0.02mol•L^-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。
(4)观察分析图，回答下列问题：

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。
②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”、“小”)。
③______点时CO与O₂分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。

【推荐1】某化学反应2 AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol∙L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c₂=________mol·L^-1。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_____v_l(填“>”、“="或“<”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
理由是_____________________________________________________________。

【推荐2】在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
(1)上述反应正向进行时，反应为_______热反应(填“放”或“吸”)。
(2)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器内压强不变        b．v_正(H₂) = v_逆(CO)        c．CO₂的质量分数不变
(3)温度为850℃时，可逆反应CO (g) + H₂O (g)⇌CO₂ (g) + H₂ (g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

计算：3min时(CO的浓度)c₁ = _______mol/L，H₂O (g)的转化率=_______。
(4)表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度

【推荐3】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g) + O₂(g)2NO(g) △H >0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
(1)该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时，N₂的转化率是______%（保留整数）。
(2)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L 和3.0×10^-3mol/L，此时反应__________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 _______。将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 ________(填字母序号)。
   
(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______（填“变大、“变小”或“不变）