【推荐1】甲硫醇(CH₃SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CH₃OH和H₂S合成CH₃SH的主要反应为：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
回答下列问题：
(1)计算反应的△H=________kJ/mol。
(2)T₁℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)，CH₃OH(g)的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化        B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H₂S(g)的体积分数不再发生变化       D．CH₃SCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T₂℃时，向压强为P₀的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，达到平衡时，CH₃OH(g)的转化率为80％，CH₃SCH₃(g)的体积分数为5％。
①计算H₂S(g)的选择性为________(CH₃SH的选择性)。
②反应Ⅰ的平衡常数K_p=________(K_p是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH₃OH(g)转化率、CH₃SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用CH₃SH(g)分压表示的反应速率为________Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，CH₃OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为________。
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：________。

【推荐2】某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量)，实验设计如表：

实验编号	盐酸浓度/(mol·L－1)	铁的状态	温度/K
1	2.00	块状	293
2	4.00	块状	293
3	4.00	粉末	293
4	4.00	块状	313

回答下列问题：
(1)若四组实验均以收集到448 mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。
(2)实验1和2是探究________对该反应速率的影响；实验________和________是探究温度对该反应速率的影响。
(3)根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是________。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率υ随时间t变化情况如图乙所示，其中t₁～t₂速率变化的主要原因是________。

(4)若上述实验所用盐酸体积均为250 mL，实验3反应进行2 min时收集到448 mL(标准状况)氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率υ(HCl)=________。

【推荐3】在密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应___________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示变化曲线的是______。用表示从内该反应的平均速率v=_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
a.b.容器内压强保持不变
c.体系颜色不再改变d.容器内密度保持不变

【推荐2】研究人员开发新型Cu－Pd催化剂实现CO还原制备CH₃COOH：2CO(g)+2H₂(g)CH₃COOH(g)△H。
(1)已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)△H₂
③CH₃COOH(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)△H₃
上述反应中，△H=______(用△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和3molH₂，发生上述反应。测得CH₃COOH的物质的量(mol)与时间(min)的关系如表所示。

时间/min	0	5	10	15	20	25
n(CH3COOH)/mol	0.00	0.80	1.00	1.20	1.30	1.30

下列说法错误的是_____(填标号)。

A．15～20min时混合气体的密度不随时间变化

B．CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态

C．0～10min内v(H2)=0.05mol•L-1•min-1

D．上述条件下CO的平衡转化率为65%

(3)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molH₂，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图所示。0～5min内v(H₂)_____(填“大于“小于”或“等于”)5～10min内v(H₂)。该温度下，上述反应的平衡常数K=_____(mol•L^-1)^-3。

(4)一定条件下CO₂和H₂可制得甲酸(HCOOH)，又名蚁酸，是一种常见的弱酸，催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。

①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是_____(填“II”“III”或“IV”)。
②由反应进程可知甲酸分解的△H_____(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为_____(填选项字母)
a.I转化为II的过程b.II转化为III的过程
c.III转化为IV的过程d.IV转化为I的过程

【推荐1】某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。
实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:

反应进程(分钟)	1	2	5	15	20
4.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	反应结束
2.0mol/L硫酸	无明显现象		极少量气泡	少量气泡
4.0mol/L硫酸	无明显现象	少量气泡		有比较连续的气泡

请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式______________________________________。
（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是__________________________________________________________________________________________。
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：________________________________________________。
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：

实验目的	实验 编号	温度	金属铝 形态	盐酸浓度 /mol·L-1
1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; 2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。	①	25˚C	铝片	4. 0
	②
	③
	④

________
（2）图为实验①的“H₂—t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温度每升高10 ℃，反速率是原来的2倍。请在答题卡的坐标中画出实验②和实验③的“H₂—t”曲线图。________

【推荐2】NH₃和联氨(N₂H₄)是两种重要的氮氢化合物，在科研和生产中应用广泛。
(1)①已知：

共价键	键能/ kJ·mol-1
H-H	436
N≡N	946
N-H	391

注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=__________kJ/mol
②联氨(N₂H₄)和N₂O₄ 可作为火箭推进剂。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)       ∆H=10.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     ∆H=-543kJ/mol
N₂H₄(g)和N₂O₄(g)反应生成 N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂ 和H₂ 发生反应：N₂+3H₂2NH₃，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(N₂)的曲线是   _______。(填“曲线 A”、“曲线B”或“曲线C”)
②0~t₀时，v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列措施不能使该反应速率加快的是_______。
a．升高温度        b．降低压强          c．使用催化剂
④下列能说明该反应达到平衡的是_______。
a．混合气体的压强不再变化     b．2c(H₂)= 3c(NH₃)       c．混合气体的质量不再变化

【推荐3】铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料（主要成分为CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃、FeO等）为原料制备CeO₂和NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O（硫酸铁铵晶体），其流程如下（已知CeO₂既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）：

回答下列问题：
(1)浸取玻璃废料选用的“稀酸A”为____________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。
(2)向滤渣1加入H₂O₂的目的是_________（用离子方程式表示）。为了提高溶解“滤渣1”的速率，常采用加热措施，但温度高于60℃时溶解速率减慢，其主要原因是____________。
(3)为了不引入杂质，所选用固体1的化学式为_______________。
(4)制备2mol CeO₂需要NaClO的质量为____________。
(5)锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。

①放电时电池的总离子反应方程式为____________________。
②充电时，当a极增重6.5g时，有_________mol离子通过交换膜以平衡电荷。