山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
山东
高二
期中
2019-11-29
184次
整体难度：
适中
考查范围：
化学反应原理
山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
山东
高二
期中
2019-11-29
184次
整体难度：
适中
考查范围：
化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
单选题
|
适中(0.65)
名校
1. 中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法不正确的是
| A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 |
| B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 |
| C．“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行 |
| D．“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应 |
您最近一年使用：0次
二、多选题 添加题型下试题
多选题
|
适中(0.65)
名校
2. 下列说法不正确的是
| A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动 |
| B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应进行的程度越大 |
| C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率 |
| D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率 |
您最近一年使用：0次
三、单选题 添加题型下试题
单选题
|
较易(0.85)
名校
3. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、c 相连时，a极上产生大量气泡，c、d相连时，电流由c到d；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
| A．a>b>c>d | B．a>c>d>b | C．c>a>b>d | D．b>d>c>a |
【知识点】 利用原电池原理比较金属活动性强弱解读
您最近一年使用：0次
2019-11-26更新
|
145次组卷
|
2卷引用：山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
单选题
|
适中(0.65)
名校
4. 下列反应属于放热反应，且能设计成原电池的是
| A．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 | B．铝片与稀H2SO4反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．NH4NO3固体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 |
【知识点】 吸热反应和放热反应解读 根据相关反应设计原电池解读
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中(0.65)
名校
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①一氧化碳严重中毒需要放入高压氧舱中②二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④自来水厂用液氯消毒处理时加少量液氨⑤钠与氯化钾共融制备Na(l)+KCl(l)
K(g)+NaCl(l)
①一氧化碳严重中毒需要放入高压氧舱中②二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④自来水厂用液氯消毒处理时加少量液氨⑤钠与氯化钾共融制备Na(l)+KCl(l)
K(g)+NaCl(l)| A．①③ | B．② | C．③④ | D．②⑤ |
您最近一年使用：0次
6. 下列说法或表示方法正确的是
| A．相同条件下，S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，则△H1＜△H2 |
| B．由C(石墨)→C(金刚石)△H=＋1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨稳定 |
| C．已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1 |
| D．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 |
您最近一年使用：0次
2019-11-26更新
|
106次组卷
|
2卷引用：山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
单选题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
7. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，充入8 mol A和4 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，2 min达平衡，测得生成3.2mol C，下列说法正确的是
4C(s)+D(g)，2 min达平衡，测得生成3.2mol C，下列说法正确的是| A．前2 min，D的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 |
| B．B的平衡转化率是40％ |
| C．其他条件不变，增大该体系的压强，平衡不移动 |
| D．其他条件不变，向平衡体系中充入B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
您最近一年使用：0次
2019-11-26更新
|
60次组卷
|
2卷引用：山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
单选题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
8. 2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展史上做出杰出贡献的三位科学家。某锂离子电池放电时电池的总反应可以表示为：Li1-xCoO2＋LixC6 ＝LiCoO2 ＋C6，下列说法不正确的是
| A．放电时Li＋由电池的负极向正极移动 |
| B．放电时，正极的电极反应式为LixC6 －6e－＝xLi＋＋C6 |
| C．充电时的阳极电极反应式为LiCoO2－xe－＝Li1-xCoO2＋xLi＋ |
| D．在整个充放电过程中，至少存在三种形式的能量转化 |
您最近一年使用：0次
2019-11-26更新
|
121次组卷
|
2卷引用：山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
单选题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
9. 有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来，其装置如图乙所示，ab间充有固体电解质Y2O3－Na2O，允许O2－自由移动。下列叙述正确的是
| A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中， O2－由电极a流向电极b |
| B．电池外电路中电子由正极流向负极 |
| C．电极a的反应式为：CH4+4O2－-8e－＝CO2+2H2O |
| D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol |
您最近一年使用：0次
2019-11-26更新
|
226次组卷
|
4卷引用：山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
单选题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
10. 氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0(图中 T表示温度， n表示物质的量) ，下列说法不正确的是
2NH3(g) △H＜0(图中 T表示温度， n表示物质的量) ，下列说法不正确的是| A．图中 T2和 T1的关系是： T2＜T1 |
| B．在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2的转化率最高的是b |
| C．在起始体系中n(N2)：n(H2)=1：3时，反应后氨的百分含量最大 |
| D．反应体系中活化分子的百分含量d＞b |
您最近一年使用：0次
2019-11-26更新
|
121次组卷
|
2卷引用：山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
四、多选题 添加题型下试题
多选题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
11. 下列说法正确的是
| A．水是弱电解质，电离方程式为H2O+H2OH3O＋+OH－ |
| B．常温下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 浓度增大，Kw增大 |
| C．将纯水加热到100℃，pH≈6，显酸性 |
| D．常温下，将0.1mol·L－1的 NaOH溶液体积稀释到原来的10倍，则pH＝12 |
您最近一年使用：0次
五、单选题 添加题型下试题
单选题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
12. 研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是
| A．青铜器发生吸氧腐蚀，图中c作负极，被氧化 |
| B．正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－ |
| C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L |
| D．环境中的Cl－与电极产物生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
13. 反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是| A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 |
| B．由图2可知，该反应m＋n﹤p |
| C．图3中，表示反应速率υ正＜υ逆的是点1 |
| D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 |
【知识点】 化学平衡图像分析
您最近一年使用：0次
2019-11-26更新
|
144次组卷
|
2卷引用：山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
六、多选题 添加题型下试题
多选题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
14. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
| A．X是负极，Y是正极 |
| B．CuSO4溶液的pH减小 |
| C．a极产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色 |
| D．若电路中转移了0.02 mol e－，Fe电极增重0.64g |
您最近一年使用：0次
2019-11-26更新
|
149次组卷
|
2卷引用：山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
多选题
|
适中(0.65)
名校
15. 一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
下列说法中正确的是
COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 | 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
| Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
| Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
| Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
| A．该反应正反应为放热反应 |
| B．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率υ(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 |
| C．容器Ⅱ中，a＝0.55 mol |
| D．若容器Ⅰ为恒压，达到平衡时CO转化率小于80% |
您最近一年使用：0次
2019-11-26更新
|
677次组卷
|
3卷引用：山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
七、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
|
适中(0.65)
名校
16. 影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。
Ⅰ．探究一：备选药品：镁片、铝片、0.500 mol·L－1H2SO4、18.4 mol·L－1H2SO4。
甲同学研究的实验报告：
(1)甲同学用砂纸打磨镁片和铝片的原因是______________________________ ；选择H2SO4浓度为________________ 。
(2) 实验报告中现象为_______________________________________________ 。
Ⅱ．探究二：实验室经常用Na2S2O3与H2SO4的反应探究化学反应速率的影响因素，利用图１所示装置(夹持装置略去)进行实验，观察到锥形瓶底部有淡黄色浑浊。
(3)请用化学方程式表示出实验原理_________________________________ ，乙同学在实验过程中对产生的气体进行收集，并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据并绘制出图像(如图２)。
0~20s内反应速率υ1=__________ mL·s－1，80~100s内反应速率υ2=__________ mL·s－1。不考虑实验测量误差，分析速率差异的主要原因是_____________ 。
Ⅰ．探究一：备选药品：镁片、铝片、0.500 mol·L－1H2SO4、18.4 mol·L－1H2SO4。
甲同学研究的实验报告：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①用砂纸打磨镁片和铝片； ②分别取等体积等浓度的硫酸于两支试管中； ③将镁片和铝片同时投入到试管中。 | 金属的性质越活泼， 反应速率越快 |
(2) 实验报告中现象为
Ⅱ．探究二：实验室经常用Na2S2O3与H2SO4的反应探究化学反应速率的影响因素，利用图１所示装置(夹持装置略去)进行实验，观察到锥形瓶底部有淡黄色浑浊。
(3)请用化学方程式表示出实验原理
0~20s内反应速率υ1=
您最近一年使用：0次
八、计算题 添加题型下试题
计算题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
17. 在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x与y的关系如图所示：（已知lg2=0.3）
(1)水的离子积为___________________ 。
(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________ 。
(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝______ 。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______ mol。
(1)水的离子积为
(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=
(3)pH＝7的溶液呈
(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝
【知识点】 溶液pH的计算 水的离子积常数解读 水溶液中水的电离程度及的计算解读
您最近一年使用：0次
九、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
18. 甲醇是一种重要的可再生能源。
Ⅰ．已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=－70.8 kJ·mol－1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－90.5 kJ·mol－1
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式_____________________ 。
Ⅱ．对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列问题：
(1)图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)=________ ，CO的转化率为_________ 。
(2) 在容积为2L的刚性容器中充入5mol CO和10mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。
①计算B点平衡常数KB＝______ ；达到平衡时，若再充入2mol CO、4mol H2和2mol CH3OH，反应向__________ 进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
②比较KA、KB的大小________ 。
③能判断该反应达到化学平衡状态的是____ （填字母序号）。
A．H2的体积分数不再改变
B．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅰ．已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=－70.8 kJ·mol－1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－90.5 kJ·mol－1
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式
Ⅱ．对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列问题：
(1)图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)=
(2) 在容积为2L的刚性容器中充入5mol CO和10mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。
①计算B点平衡常数KB＝
②比较KA、KB的大小
③能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．H2的体积分数不再改变
B．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
您最近一年使用：0次
2019-11-26更新
|
95次组卷
|
2卷引用：山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
十、填空题 添加题型下试题
填空题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
19. (1)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的___ 极连接，电极反应式为__________ 。
②放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生_______ 反应(填“氧化”或“还原”)
(2)按如图所示装置进行下列不同的操作
①将K1、K2、 K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____ (填“K1”或 “K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀， 只闭合_____ ，该防护法称为__________________________ 。
②只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为__________ L(标准状况)。
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的
②放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生
(2)按如图所示装置进行下列不同的操作
①将K1、K2、 K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合
②只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为
【知识点】 金属的电化学腐蚀与防护 电化学计算 铁镍电池解读
您最近一年使用：0次
2019-11-26更新
|
131次组卷
|
2卷引用：山东省平度市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
十一、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
20. 对氮及其化合物的研究具有重要意义。
(1)对于2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应包含以下两个基元反应：
① 2NO(g) N2O2(g)(快) ΔH1＜0 ，υ1正=k1正c2(NO)、υ1逆=k1逆c(N2O2)；
② N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，υ2正=k2正c(N2O2)c(O2)、υ2逆=k2逆c2(NO2)；决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的基元反应是________ (填标号)。一定条件下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝_______ (用含有k1正、k1逆、k2正、k2逆 的代数式表示)
(2)使用SNCR脱硝技术的主反应为：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H＜0
副反应：4NH3(g)+4O2 (g)2N2O (g)+6H2O (g) △H＜0
下表在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH3、NO、O2，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度。
N2浓度变化趋势___________________ ，试解释原因______________________ ，
根据表中数据推测，副反应开始发生的温度区间是_____________________ 。
(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。请写出氮气在固氮酶作用下发生的化学反应_________ 。
(1)对于2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应包含以下两个基元反应：① 2NO(g)
N2O2(g)(快) ΔH1＜0 ，υ1正=k1正c2(NO)、υ1逆=k1逆c(N2O2)；② N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，υ2正=k2正c(N2O2)c(O2)、υ2逆=k2逆c2(NO2)；决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的基元反应是2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝(2)使用SNCR脱硝技术的主反应为：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H＜0副反应：4NH3(g)+4O2 (g)
2N2O (g)+6H2O (g) △H＜0下表在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH3、NO、O2，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度。
温度(K) 浓度 (10-3mol·L-1) | 350 | 400 | 450 | 550 | 600 | 650 | 700 |
H2O | 195 | 450 | 600 | 675 | 720 | 765 | 780 |
N2 | 130 | 300 | 400 | 450 | 440 | 420 | 390 |
NH3 | 480 | 310 | 210 | 160 | 130 | 100 | 90 |
N2浓度变化趋势
根据表中数据推测，副反应开始发生的温度区间是
(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。请写出氮气在固氮酶作用下发生的化学反应
您最近一年使用：0次
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学反应原理
试卷题型（共 20题）
题型
数量
单选题
11
多选题
4
解答题
3
计算题
1
填空题
1
试卷难度
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 吸热反应和放热反应 可逆反应及反应限度 反应进行方向判据的应用 | |
| 3 | 0.85 | 利用原电池原理比较金属活动性强弱 | |
| 4 | 0.65 | 吸热反应和放热反应 根据相关反应设计原电池 | |
| 5 | 0.65 | 勒夏特列原理的应用 | |
| 6 | 0.65 | 中和热 化学能与物质稳定性之间的关系 表示燃烧热的热化学方程式书写 反应热大小比较 | |
| 7 | 0.65 | 浓度对化学平衡移动的影响 压强对化学平衡移动的影响 转化率的相关计算及判断 | |
| 8 | 0.65 | 二次电池 其他二次电池 | |
| 9 | 0.65 | 烃燃料电池 | |
| 10 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 与物质百分含量变化有关图像的分析 | |
| 12 | 0.65 | 吸氧腐蚀 | |
| 13 | 0.65 | 化学平衡图像分析 | |
| 二、多选题 | |||
| 2 | 0.65 | 化学平衡常数的影响因素及应用 合成氨条件的选择 原电池原理对化学反应速率的影响 | |
| 11 | 0.65 | 水的电离方程式 水的离子积常数 影响水电离的因素 溶液稀释后pH的计算 | |
| 14 | 0.65 | 电解原理的理解及判断 根据电解产物进行相关推断 电解池有关计算 | |
| 15 | 0.65 | 等效平衡理论的综合应用 转化率的相关计算及判断 化学平衡题中基于图表数据的相关计算 | |
| 三、解答题 | |||
| 16 | 0.65 | 化学反应速率计算 影响化学反应速率的内因 影响化学反应速率的外因 | 实验探究题 |
| 18 | 0.65 | 盖斯定律与热化学方程式 化学平衡图像分析 化学平衡状态的判断方法 化学平衡题中基于图表数据的相关计算 | 原理综合题 |
| 20 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数的概念及表达方式 燃料电池 | 原理综合题 |
| 四、计算题 | |||
| 17 | 0.65 | 溶液pH的计算 水的离子积常数 水溶液中水的电离程度及的计算 | |
| 五、填空题 | |||
| 19 | 0.65 | 金属的电化学腐蚀与防护 电化学计算 铁镍电池 | |
