【推荐1】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸
(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)
a.稀硫酸               b.NaOH溶液                  c.NaCl 溶液             　d.氨水                 e.醋酸

(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数

CH3COOH	H2CO3	H2S	NH3·H2O
1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12	1.8×10－5

少量CO₂与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH₃COONH₄溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
(7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用离子方程式表示)

【推荐2】一定温度下，测得某纯水的pH为6.5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为________?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)₂固体，配制成0.005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为________?
(3)取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0.01mol Na₂SO₄的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba²⁺浓度变为________?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]

【推荐1】回答下列问题
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，___________mol/L，pH值为___________，水电离的___________mol/L；25℃的盐酸中，由水电离产生的的物质的量浓度为___________。
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是___________。
(3)某温度(t℃)时，，则该温度(填大于、等于或小于)___________25℃，理由是___________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=l的溶液b L混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=___________；
(4)已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某溶液里mol/L，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于___________。
②要使0.2溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液的pH为___________。

【推荐2】室温下，已知： CH₃COOH的电离平衡常数K_a＝1.8×10^－5；H₂SO₃的电离平衡常数K_al＝1.0×10^－2、K_a2＝1.0×10^－7，回答下列问题：
（1）室温时，0.5 mol·L^－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H^＋)约是由水电离出的c(H^＋)的________倍。
（2）室温时，NaHSO₃的水解平衡常数K_h＝________，NaHSO₃溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中c(H₂SO₃)/c(HSO₃^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）室温时，0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH＝________

【推荐3】I．现有以下几种物质①盐酸②醋酸③氢氧化钠④硝酸铵⑤醋酸钠⑥氨水⑦亚硫酸氢钠⑧水。请回答下列问题：
(1)以上物质属于弱电解质的是_______(填数字序号)。
(2)常温下④的溶液pH＜7的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)常温下⑦的水溶液呈酸性，原因是_______(用文字叙述)。
(4)常温下，将aLpH=l1的NaOH溶液与bLpH=1的HNO₃溶液混合(忽略混合后溶液密度的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则b：a=_______。
(5)已知：
a．常温下：CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；
则NH₄HCO₃溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
II．25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

(6)由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为_______。
(7)b点溶液存在质子守恒关系，其关系式是_______。
III．(8)已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Al³⁺(使其浓度小于1×10^-6mol·L^-1)，需调节溶液pH范围为_______。