【推荐1】尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。
I.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：

(1)图中的两步反应属于放热反应的_______。(用、、、表示，下同)
(2)根据图像写出以、为原料生产尿素的热化学方程式：_______。
(3)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_______(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。
II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：①   
②   
③   
(4)请写出分解生成与气体的热化学方程式：_______。

【推荐3】当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

（1）图中t₁时引起平衡移动的条件可能是___；
（2）表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是___。

【推荐1】某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

(1)该反应第_______分钟到达平衡状态 。
(2)该反应的化学方程式为____________ 。
(3)2 min时，Y的浓度为___________。
(4)反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为_____________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知在一定温度下，2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

	aA(g)	＋	bB(g)		2C(g)
起始物质的量浓度/()：	1.5		1		0
2s末物质的量浓度/()：	0.9		0.8		0.4

请回答下列问题。
①化学方程式中的计量数a：b=_______。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______。
③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)
A.(消耗)=(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
⑤为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。
a.降低温度                           b.使用催化剂                    c.恒容时充入He气             d.恒压时充入He气
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是_______。
②某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
   
i.假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为_______。
ii.假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。

【推荐2】化学反应速率和平衡原理作为化学学科的核心内容，其相关理论和实践对化学学科的发展有着重要的意义。
Ⅰ.某学习小组选用溶液和溶液，探究、对分解的影响。
记录数据如下：

	实验序号	添加试剂及用量	完全分解所需时间/min
	1	溶液
	2	溶液

(1)实验结果显示，可得出的结论是：_______(填化学式)更有利于分解。
(2)甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入a mL浓度均为_______的_______(填化学式)溶液和_______(填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响。
(3)乙同学又提出猜想：、对催化分解会产生影响。于是进行下表实验。限选试剂及其标号如下：
A.溶液       B.少量KCl固体
C.溶液       D.少量固体

	实验序号	添加试剂	完全分解所需时间/min
	3	需同时加入溶液和_______ (填标号)
	4	需同时加入溶液和_______ (填标号)

(4)根据实验1~4中测得的完全分解所需时间，小组同学认为_______(填“增强”或“减弱”，下同)的催化效果，_______的催化效果。
Ⅱ.为了探究反应条件对反应的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。

编号	温度	压强
Ⅰ	530℃	3MPa
Ⅱ	X	5MPa	Y
Ⅲ	630℃	5MPa

(5)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=_______，Y=_______。
(6)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知、升高温度，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，_______(填“>”或“<”)0，理由是_______。
(7)编号Ⅰ实验中，反应达到平衡时，的转化率为50%，则530℃时该反应的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

(1)反应在前50s—250s内的用PCl₅表示平均速率为___________
(2)该反应的平衡常数K=___________。
(3)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________
(4)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl₅，达到新平衡时n(PCl₃)_____0.4mol(填＞，＜，=)
(5)相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，反应达到平衡前v(正)_________v(逆)(填＞，＜，=)

【推荐1】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：________。(填字母)
a．减少化石燃料的使用                  b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术                            d．利用太阳能、风能
(2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是___________。
(3)文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：
①写出产生H₂的反应方程式______________________________________。
②由图可知，镍粉是______。(填字母)
a．反应Ⅰ的催化剂        b．反应Ⅱ的催化剂     c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂        d．不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是_________。(填字母)
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

【推荐2】“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成___________污染。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH→NO→NO的转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________。
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₃→NO→N₂的转化，将lmol NO完全转化为N₂，转移的电子数为___________。
(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS₂)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO₂转化为SO₃)。

【推荐3】请将下列污染原因与结果用线连接起来：
A．氟里昂等排放物                      a.酸雨
B．砍伐森林                          b.土壤和水污染
C．核污染                            c.放射病和癌症发病率增加
D．汽车、燃煤等排放SO₂                  d.臭氧层破坏
E．大量使用农药                       e.土地沙漠化
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