【推荐1】A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L^-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：_________________________________________。
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH₄和H₂O在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为_______________。
②图中的P₁___P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为________。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N₂H₄和H₂O₂ 有广泛的用途。
①N₂H₄（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为________________________。
②已知：16 g液态N₂H₄（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。　
H₂O(l)=H₂O(g)   △H=+44 kJ·mol^-1
2H₂O₂(1)=2H₂O(1)+O₂(g)   △H= -196.4 kJ·mol^-1
写出N₂H₄（肼）与氧气反应的热化学方程式为________________________。

【推荐2】（1）在25℃、1.01×10⁵Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：___。
（2）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其热化学方程式为：___。
（3）已知如图所示的可逆反应：
   
①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol则Q___0（填“>”、“<”或“=”）
②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁___，ΔH的变化是：ΔH___（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）发射卫星用N₂H₄作燃料，NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，
已知：N₂(g)＋2O₂（g）＝2NO₂(g) △H₁＝＋67.7kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H₂＝－534kJ/mol
则1mol气体肼和NO₂完全反应时的反应热△H=___kJ/mol。
（5）已知反应A放出热量Q₁kJ，焓变为△H₁，反应B放出热量Q₂kJ，焓变为△H₂，若Q₁＞Q₂，则△H₁___△H₂
（6）1molC与1molH₂O（g）反应生成1molCO（g）和1molH₂（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___kJ/mol；
（7）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15mol/(L・s) ②v(B)=0.6mol/(L・s)
③v(C)=0.4mol/(L・s)   ④v(D)=0.45mol(L・s)
则该反应进行最快的为___（填序号）

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂ )在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH ₃OH(g)+H₂O(g)     △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₃
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O		H—O	C—H
E/(kJ mol-1)	436	343	1076	465	413

回答下列问题：
（1）CH₃OH中氧在周期表中位于___，属于___区元素，与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示），其原因是___。
（2）写出CH₃OH的结构式___；反应①的热化学方程式(热量用具体数值表示)___。
（3）当△H₂=-58kJ mol^-1，则△H₃=__kJ mol^-1。
（4）CO和H₂的混合气体又称水煤气，可由水和煤在一定条件下产生，写出该反应的化学方程式___。

【推荐1】(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba（OH）₂•H₂O 与 NH₄Cl ，⑦浓硫酸溶于水， 属于放热反应__________．（填序号）
(2)Mg-Al-NaOH 电池中的负极反应：___________．
(3)FeCl₃ 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将 此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移 0.2mol 电 子时，则被腐蚀铜的质量为___________g．
(4)已知拆开 1mol H-H 键、1mol N≡N、1mol N-H 键分别需要吸收的能量为 436kJ、946k J、391k J．则由 N₂ 和 H₂ 反应生成 1mol NH₃ 需要放出___________的热量。
（5）用序号回答：①HCl   ②NaOH   ③Cl₂     ④H₂O   ⑤NH₄Cl   ⑥P₄     ⑦NH₃•H₂O   ⑧Na₂O₂ ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl₂
属于共价化合物的是___________，存在非极性键的是___________。

【推荐2】回答下列问题
I.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1molBa(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_______kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称_______，作用是_______；仪器B的名称_______，作用是_______；碎泡沫塑料的作用是_______。若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是_______。

II.已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

(3)该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH=_______kJ·mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。

【推荐3】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水       B.浓硫酸和水
(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是和反应生成过程中能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式：_______；

(4)温度在150℃以上时，便迅速分解为和，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
a.   
b.   
则反应的_______。

【推荐1】天然气中伴随有H₂S等合硫化合物，脱硫方法有多种：
（1）一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的H₂S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程为___________。
（2）一种于法脱硫，其涉及反应：H₂(g)+CO(g)+SO₂(g)H₂O(g)+CO₂(g)+S(s)，高脱硫率可采取的措施是_____________。
a.高压       b.加入催化剂          c.减少CO₂的浓度     d.增加CO的浓度        e.分离出硫
（3）用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
①脱硫：Fe₂O₃·H₂O(s)+3H₂S(g)=Fe₂S₃·H₂O(s)+3H₂O(g)
②再生：2Fe₂S₃·H₂O(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃·H₂O(s)+6S(s)
则2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2S(s)=_______（用a、b表示）
（4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺，化学反应如下：
H₃S+1.5O₂=H₂O+SO₂               SO₂+0.5O₂SO₃
SO₃(g)+H₂O(g)=H₂SO₄(g)            H₂SO₄(g)+0.17H₂O(g)H₂SO₄(aq)
该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)Ⅰ.已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol^-l，②N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol^-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式___________。
Ⅱ．水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(2)Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___________H₂(填“大于”或“小于”)。
(3)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为___________(填标号)。
A．＜0.25             B．0.25               C．0.25～0.50             D．0.50             E．＞0.50

【推荐1】（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)________设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)             △H= - 24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)       △H= - 47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)            △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：__________。
（3）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_________ （填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐2】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为：4NH₃＋6NO 5N₂＋6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示。
①n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比为1:3时，对应的是曲线______(填“a”“b”或“c”)。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 ℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是______。

(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

I. 2NO(g)―→N₂O₂(g) ΔH₁　 II. N₂O₂(g)＋O₂(g)―→2NO₂(g) ΔH₂
①化学反应速率由速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是______(填“I”或“II”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄>T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度______(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图)分析其原因：___________。

(3)NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：________。

【推荐3】回答下列问题
(1)二氟卡宾(：CF₂)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF₂，反应历程如图所示：

①由生成的活化能为__________________；
②决定反应速率的基元反应的活化能为______________________。
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___________ T₁(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N ₂的转化率最高的是_______________(填字母)。
③在起始体系中n(N₂)：n(H₂)= 1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L， n=3 mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=__________________。