如图是元素周期表的一部分：
时，用浓度为
的氢氧化钠溶液分别滴定
浓度均为 的两种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如表2，下列判断正确的是
| 数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液的pH | |
| HX | HZ | ||
| 1 | 0 | 3 | 1 |
| 2 |  | a | b |
时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为 的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表2，下列判断正确的是A．通过分析可得表格中 ， |
| B．将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大 |
| C．由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强 |
D．   的水溶液中： |
更新时间：2019-12-27 09:06:45
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【推荐1】某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是（ ）
| A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 |
| B．测定醋酸含量时，滴定管、锥形瓶均用待装液润洗 |
| C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 |
| D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 |
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【推荐2】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是
| A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 |
| B．锥形瓶未用待测液润洗 |
| C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
| D．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 |
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【推荐1】25℃时关于0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是
| A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- |
| B．25℃时,加水稀释后c(H+)与c(OH-)的乘积不变 |
| C．离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
| D．温度升高,c(HCO3-)增大 |
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【推荐2】已知
是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、
、
的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是
是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A． 的溶液中： |
B．反应 的平衡常数为 |
| C．向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小 |
D． 的溶液中： |
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【推荐3】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=7的氨水和氯化铵混合溶液中：c(Cl-)>c(NH ) |
B．0.1mol·L−1Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(CO )+2c(HCO )+2c(H2CO3) |
| C．0.1mol·L−1NH4Cl溶液与0.1mol·L−1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl−)>c(OH−) |
| D．0.1mol·L−1NaHCO3溶液c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+c(OH-) |
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【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
| A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 |
| B．X、Z都是第VIA族元素，单质的氧化性X>Z |
| C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 |
| D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 |
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