T℃时，发生可逆反应A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中。起始时-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：507 题号：9230754

T℃时，发生可逆反应A(s)＋2B(g)

2C(g)＋D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 molC和2 molD加入乙容器中。起始时，两容器中的压强相等，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K固定不动)。下列说法正确的是

A．向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等

B．t₁时，甲、乙两容器中的压强仍相等

C．移动活塞P，使乙的容积和甲的相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．分别向甲、乙中加入等量的氦气，甲中反应速率和乙中的反应速率均不变

19-20高二上·安徽·阶段练习查看更多[4]

更新时间：2019/12/25 10:01:39 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】化学平衡的移动及其影响因素等效平衡化学平衡的有关计算等效平衡理论的综合应用解读

相似题推荐

单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

反应热的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐1】在一密闭容器中，物质

发生三个脱水的竞争反应：①

②

③

反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是

A．由图可知，物质M比物质N稳定

B．反应①比反应②和③更快达到化学平衡

C．

的反应热

D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变

2024-03-20更新 | 654次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

化学平衡常数的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐2】为减少碳的排放，科学家提出利用CO₂和H₂反应合成甲醇，其反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列有关说法不正确的是

A．恒温恒容下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、3mol、1mol和1mol，若此时各物质的物质的量分别增加1mol，平衡正向移动。

B．恒温恒压下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、1mol、1mol和1mol，若此时通入12molCO₂，平衡正向移动

C．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO₂，再慢慢通入H₂，发生反应，CH₃OH的平衡物质的量逐渐增加

D．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO₂，再慢慢通入H₂，发生反应，CH₃OH的平衡体积分数先增大后减小

2021-02-08更新 | 251次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

真题名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐3】已知

呈粉红色，

呈蓝色，

为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的

和

中σ键数之比为3:2

B．由实验①可推知△H<0

C．实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

2020-07-11更新 | 6053次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题-单题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐1】采用

与

反应合成可再生能源甲醇，反应如下：

，在一个容积可变的密闭容器中充有

和

，在催化剂作用下发生反应。

的平衡转化率

与温度

，压强

的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

点的正反应速率大于

点的逆反应速率

B．

三点的平衡常数

的大小关系为：

C．若达到平衡状态

时，容器的体积为

，则在平衡状态

时容器的体积为

D．

点时，若再充入

的

，再次平衡时

转化率

减小

2024-07-07更新 | 475次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

等效平衡及应用化学平衡常数的计算

【推荐2】汽车排气系统中的三元催化剂能将尾气中的

与

转化为无污染气体，反应为

。

，向

恒容密闭容器中通入

和

，一定条件下测得

的物质的量随时间变化关系如表所示：


	0	0.35	0.7	0.8	0.8

下列说法不正确的是

A．

B．若

，则

内

C．该温度下的化学平衡常数

D．其他条件不变，若起始时通入

和

，达平衡时

2023-07-04更新 | 477次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

等效平衡及应用根据化学平衡图像进行相关计算

【推荐3】有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O₂(如下表)，加入催化剂发生反应 4HCl(g)＋O₂(g)

2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH，HCl 的平衡转化率(α)与 Z 和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是

容器	起始时
容器	t/℃	n(HCl)·mol^－¹	Z
I	300	0.25	a
II	300	0.25	b
III	300	0.25	4

A．ΔH<0，b<4<a

B．300 ℃该反应的平衡常数的值为 64

C．容器Ⅲ某时刻处在 R 点，则 R 点的 v 正>v 逆，压强：p(R)>p(Q)

D．若起始时，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl₂和 0.25 mol H₂O(g)，300 ℃达平衡时容器中 c(HCl)＝0.1 mol·L^－¹

2020-02-17更新 | 119次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

等效平衡及应用化学平衡常数的计算

【推荐1】在容积为500mL的真空密闭容器中充入0.009molHI，保持448℃恒温条件下发生反应：

，达到平衡时，测得

。下列说法正确的是

A．向容器内再充入一定量HI，平衡正向移动，达到新平衡时各组分百分含量和浓度均不变

B．升高体系温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，但体系压强保持不变

C．保持恒温，压缩容器容积，气体颜色变深，说明平衡正向移动，

增大

D．448℃时，反应

的平衡常数

2021-11-20更新 | 655次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐2】一定温度下，向体积为5L的密闭容器中充入0.5mol

和0.5mol

，发生反应：

测得气体混合物中HI的物质的量分数X(HI)与反应时间t的关系如下表

X(HI)/%	0	50	68	76	80	80
t/min	0	20	40	60	80	100

下列说法正确的是

A．

时，

B．当容器内气体的密度不再变化时，反应到达平衡

C．0～20min的平均速率

D．该温度下反应的平衡常数

2022-04-02更新 | 270次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用根据化学平衡图像进行相关计算

【推荐3】苯乙烯是生产各种塑料的重要单体，其制备原理C₆H₅—C₂H₅(g)

C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是

A．b点和c点温度和压强相同，则反应速率相同

B．恒容时加入稀释剂，C₆H₅—C₂H₅平衡转化率不变

C．a点转化率为75%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3

D．b点转化率为50%，若起始向2L恒容容器中充入1mol乙苯，则平衡常数为0.5mol·L^-1

2022-05-03更新 | 252次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐1】在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是(　　)
已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

A．2p₁＝2p₃<p₂

B．达到平衡时丙容器中NH₃的体积分数最大

C．α₂＋α₃<1

D．Q₁＋Q₃＝92.4

2018-04-19更新 | 290次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

等效平衡及应用

【推荐2】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质，发生反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)

PCl₅(g) ΔH＜0，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
温度/℃	200	300	200
起始物质投入量	1molPCl₃、2molCl₂	2molPCl₃、1molCl₂	2molCl₂、2molPCl₅
平衡c(PCl₅)/mol·L^-1	c₁	c₂	c₃
化学平衡常数	K₁	K₂	K₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的转化率α	α₁(PCl₃)	α₂(Cl₂)	α₃(PCl₅)

下列说法正确的是（）

A．K₁＜K₂

B．c₁＜c₂

C．p₃=2p₁

D．α₁(PCl₃)＋α₃(PCl₅)＜1

2020-05-09更新 | 185次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐3】相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH=-92.6 kJ·mol^-1。测得数据如表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达到平衡时体系能量的变化
(1)	2	3	0	27.78 kJ
(2)	1.6	1.8	0.8	Q

下列叙述不正确的是

A．容器(1)(2)中反应达平衡时压强相等

B．容器(2)中反应开始时v(正)>v(逆)

C．容器(2)中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ

D．容器(1)中反应达平衡时若移走1 mol N₂和1.5 mol H₂，再次达到新平衡时n(NH₃)<0.3 mol

2024-02-12更新 | 206次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷