【推荐1】与主要发生反应：①   ；②   。其他条件一定时，和反应达到平衡时，的体积分数随温度的变化关系如图所示：
   
(1)反应的还原产物与温度密切相关，则570～740℃主要发生的反应是___________(填“①”或“②”)，若740℃时CO的平衡体积分数为40％。该温度下反应①的平衡常数___________。反应的焓变___________(用含、的代数式表示)。
(2)若控制温度在600℃以上，改变外界条件，反应速率v随时间t的变化关系如图所示，则时刻改变的一个条件可能是___________，时刻改变的一个条件可能是___________。
   
(3)若   。在T℃、恒容密闭容器甲、乙和丙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

甲	2.0	2.0	1.0	0
乙	2.0	2.0	1.0	1.0
丙	4.0	3.5	1.5	1.5

T℃时，若甲容器中CO的平衡转化率为20％，则平衡时，乙容器中CO的体积分数为___________，甲容器和丙容器中气体的压强之比为___________，该反应的平衡常数的负对数值随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。

【推荐1】煤的间接液化是先把煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等
(1)已知反应：①
②
③
则反应③的_______。
(2)在时，向体积为的一个刚性容器中加入一定量的和，只发生下列反应：、，达平衡时测得，则平衡时_______(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)已知：在一定条件下可发生反应：
①下列说法正确的是_______。
A.使用高效催化剂可以加快化学反应速率，提高和的平衡转化率
B.时说明反应已经达到化学平衡状态
C.升高温度，化学反应速率加快，说明该反应的正反应是吸热反应
D.恒温恒容下，向平衡体系中再充入适量的，平衡正向移动，平衡常数不变
E.恒温恒容下，再加入氨气压强增大可以提高和的平衡转化率
②已知：催化剂并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位称为活性点位，也称活性中心。恒温恒容条件下发生反应，若不变时，过多，反应速率减慢，可能的原因是_______。
③若一定温度范围内该反应的化学平衡常数为K，与(温度的倒数)的关系如图所示：则_______0(填“大于”或“小于”)

④时，在体积为的刚性容器充入和合成甲醇，假设只发生反应：，5分钟末达到平衡，测得的体积分数为，求5分钟内的平均反应速率_______，的平衡转化率为_______。
⑤的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。

【推荐2】甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
(1)工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为：CH₄(g)+H₂O(l)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH=+250.1kJ・mol^-1
①CO(g)、H₂(g)的燃烧热依次为283.0kJ・mol^-1、285.8kJ・mol^-1。常温常压下，16g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为____kJ。
②将1molCH₄(g)和1molH₂O(g)充入温度恒为298K、压强恒为100kPa的密闭容器中，发生反应，正反应速率v=k×p(CH₄)×p(H₂O)，p为分压(分压=总压×物质的量分数)。若该条件下k=4.5×10^-4kPa^-1•s^-1，当CH₄分解率为20％时，反应达到平衡，此时v=___kPa•s^-1，Kp=___kPa²(以分压代替浓度表示，保留小数点后1位)。
(2)工业上还可以用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，在不同温度下发生该反应，CH₄的浓度变化如图所示，

下列说法正确的是_____(填序号)。
A.T₁大于T₂
B.c点时二氧化碳的浓度为1.2mol/L
C.a点正反应速率大于b点的逆反应速率
D.a点的反应速率一定比c点的反应速率小
(3)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-48.9kJ・mol^-1
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.1kJ・mol^-1
III.CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH=+90kJ・mol^-1
一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点___(填“处于”或“不处于”)平衡状态，490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因除了升高温度使反应I平衡逆向移动以外，还有____、____。
②一定能提高甲醇产率的措施是___。
A.增大压强            B.升高温度               C.加入大量催化剂

【推荐1】砷(As)与氮(N)是同主族元素，它们的化合物在生活、生产和科学研究中有重要的作用。
(1)亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与食盐非常相似，但有毒。某小组欲鉴别NaCl与NaNO₂，常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol∙L⁻¹两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液的pH=9，即NaNO₂溶液呈碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)。常温下，HNO₂电离常数K_a(HNO₂)约为___________。
(2)查阅资料知：5＋2＋6H^＋=5＋3Mn²⁺＋3H₂O；＋5Fe²⁺＋8H^＋=Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O。该小组设计如下方案测定NaNO₂样品的纯度(含NaNO₃杂质)：取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol∙L⁻¹的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00 mL，则样品中NaNO₂的纯度为___________。通过上述实验测得样品中NaNO₂的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是___________(填字母编号)。
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO₄溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液暴露在空气中的时间过长
(3)已知常温下，K_sp(AgNO₂)=2×10⁻⁸，K_sp(AgCl)=1.8×10^−10.分别向同浓度的两种盐溶液中滴入向同浓度的AgNO₃溶液，先出现的沉淀是___________ (填化学式)。欲用1L NaNO₂溶液将0.01mol AgCl完全转化为AgNO₂，则NaNO₂溶液的浓度需要满足___________。
(4)25℃时，10mL 0.3 mol∙L⁻¹ Na₃AsO₃溶液、10mL 0.3 mol∙L⁻¹ I₂溶液的的水溶液和10mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)＋I₂(aq)＋2OH^－(aq) (aq)＋2I^－(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(I^－)与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：

①m点时υ_逆___________n点时υ_正(填“＞”、“=”或“＜”)。
②若平衡时溶液的pH=13，该反应的平衡常数K=___________(用含y的代数式表示)。
(5)已知H₃AsO₄的电离常数分别为K_a1=6.3×10⁻²，K_a2=1.0×10⁻⁷，K_a3=3.2×10⁻¹²。
①25℃时，0.1 mol∙L⁻¹的NaH₂AsO₄溶液中：c(H₃AsO₄)___________ c()(填“＞”、“=”或“＜”)。
②25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹的H₃AsO₄溶液中逐滴滴加1 mol∙L⁻¹ NaOH溶液至中性，此时混合溶液中=___________。