【推荐1】铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．E2是正反应的活化能

B．加入催化剂ΔH减小

C．该反应的熵变减小、ΔH＜0

D．该反应ΔH=E2-E1

【推荐2】CO₂由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0

D．ΔH<0，ΔS<0

【推荐1】如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．金属镁和卤素(X2)的反应是吸热反应

D．由图可知，此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)＋Br2(g) △H＝-117kJ·mol⁻¹

【推荐2】可逆反应NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
   

A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ

B．若反应开始时加入催化剂，则E1、E2都变大

C．加入催化剂，不影响ΔH的大小

D．该反应的反应热ΔH=E2-E1

【推荐3】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时(各物质均为气态)，CH₃OH与H₂O在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
   
下列说法错误的是

A．反应

B．反应Ⅱ的热化学方程式表示为

C．选择合适的催化剂可降低反应I和反应Ⅱ的活化能

D．1 molCH3OH(g)和1 molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

【推荐1】利用无机物离子[(L)Ru^III(H₂O)]^5-和Ce^IV，实现了水在催化剂作用下制氧气，其相关机理如图所示：

下列说法正确的是

A．CeIV在反应中作催化剂

B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑

C．上述过程中有非极性键的生成

D．若H218O参与反应，不能得到18O2

【推荐2】一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（       ）

A．x=2，反应开始2min内，v(B)=0.1mol·L-1·min-1

B．t1时改变的条件是降温，平衡正向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的体积分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡正向移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

【推荐3】下列图示装置能达到实验目的的是

A．图Ⅰ比较Na2CO3和NaHCO3的溶解度

B．图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率

C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱

【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲所示，a<7时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线

B．图乙所示，2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，t1时刻证明反应达到了平衡状态

C．图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

D．图丁所示，H2O2分解反应过程中，加入KI可加快反应速率，但不改变焓变

【推荐2】可用水煤气还原法处理，其中一个反应为   。在一定压强下发生该反应，平衡时二氧化硫的转化率与原料气投料比和温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．正反应的活化能	B．：
C．逆反应速率：	D．增大压强，增大

【推荐3】在压强、CO₂和H₂起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：
反应Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.0kJ•mol^-1
反应Ⅱ.2CO₂(g)+5H₂(g)C₂H₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁=+37.1kJ•mol^-1
实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性(CH₃OH的选择性=×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②表示CO2的平衡转化率

B．其他条件不变，升高温度，C2H2的含量增大

C．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅰ

D．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应