下列叙述正确的是
| A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+) |
| B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10 |
| C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+) |
| D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) |
12-13高二上·陕西·期末 查看更多[5]
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更新时间：2016-12-09 02:46:15
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解题方法
【推荐1】将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
| A．c(H＋) | B．Ka(HF) | C．c(HF) | D．n(H+) |
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【推荐2】已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是
| 弱酸 | 次氯酸 | 醋酸 | 碳酸 | 硫化氢 |
| 电离平衡常数 | Ka=4.7×10-8 | Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 |
| A．醋酸 | B．次氯酸 | C．碳酸 | D．硫化氢 |
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【推荐3】下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液pH大于7；②HNO2不稳定，受热易分解；③HNO2和NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7；⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
①常温下NaNO2溶液pH大于7；②HNO2不稳定，受热易分解；③HNO2和NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7；⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
| A．①④⑥ | B．①②③④ | C．①④⑤⑥ | D．全部 |
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【推荐1】下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是（ ）
| A．NH4Cl | B．NaOH | C．NaCl | D．H2SO4 |
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(0.94)
【推荐2】下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是
A． | B． | C． | D． |
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