【推荐2】“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。”控制和治理、是解决光化学烟雾、减少酸雨的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。回答下列问题：
(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。
(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：
、
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
②Cu与适量浓硝酸反应生成0.9mol氮的氧化物(NO、、)，这些氧化物恰好能被500mL2mol⋅L^-1NaOH溶液完全吸收，得到和的混合溶液，若参加反应的铜为51.2g，则生成_______mol。
③在100mL稀和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L^-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度最大值为_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______。
(4)吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。
①富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过以下方式脱除：

该反应的化学方程式_______。
②氨水吸收。当通入至溶液左右时，主要反应的离子方程式为_______。
已知：溶液中、，的物质的量分数随pH的分布如图所示。

【推荐1】实验室以工业废渣(主要含，还含少量、、)为原料制取轻和晶体，其实验流程如下：
   
(1)室温下，反应达到平衡，则溶液中_______[，]。
(2)将氨水和溶液混合，可制得溶液，其离子方程式为_______。浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是_______。
(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60-70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是_______。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高转化率的操作有_______。
   
(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质所需的溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案：_______。[已知时和沉淀完全；时开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和]。
(5)将工业废渣中的铁元素提取，经过一系列步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。计算该样品中铁的质量分数_______(保留2位小数，写出计算过程)。

【推荐2】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图，回答问题：

(1)CeFCO₃中Ce的化合价为___；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是___。
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO₂，则酸浸时发生反应的离子方程式为___。
(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为___。
(4)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但发现温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___。
(5)写出向Ce(OH)₃悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)₄的化学方程式：___。
(6)298K时，向c(Ce³⁺)=0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce³⁺是否沉淀完全？___(答“是”或“否”)判断的理由是___。(要求列式计算，已知：K_sp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20，c(Ce³⁺)＜1.0×10^-5mol/L视为沉淀完全。)

【推荐3】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H₂SO₄　　　　b.稀HNO₃c.NaOH溶液d.氨水
(2)用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是_______(注明试剂、现象)。
(3)已知：Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38，若所得溶液中只含Fe³⁺，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH使Fe³⁺沉淀完全，此时溶液pH为_______。(保留一位小数)
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式_______。
(5)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu²⁺向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
(6)利用下列原电池装置可制备CuSO₄，其正极电极反应式为_______。

【推荐1】实验室用卤块(主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质)制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如图：

已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示：

②室温时一些物质的K_sp如表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10－18	8.0×10－38	1.8×10－11

③Mg(ClO₃)₂有较强的氧化性，其还原产物是Cl^－。
回答下列问题：
(1)H₂O₂的电子式为_______。
(2)滤渣的成分是______(填化学式)。
(3)经测定，D中铁离子的浓度为1×10^－5 mol·L^－1，则x为________(已知：lg 5≈0.7)。
(4)D中所发生的化学反应方程式为_______，框图中由D→……→制Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体的实验步骤依次为①加热蒸发；②____________(请补充)；③冷却结晶；④过滤洗涤。

【推荐2】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO₂等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）在形成Ni（CO）₄的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）₄中的Ni的化合价为___________；
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni₂O₃，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni²⁺，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式______________________；
（3）向浸出液A中通入H₂S气体，反应的离子方程式是____________________；
（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_____________________；
（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程
中发生反应的离子方程式为___________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）₃沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：________________________。
（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：
浸出液B→________________________。（示例：CuOCu²⁺Cu）

【推荐3】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如图：

查阅资料得知：
ⅰ.Cr₂O₃可溶于硫酸得到Cr³⁺；常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO。
ⅱ.

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_______。
(2)步骤③加的试剂为_______，此时溶液pH要调到4.9~5的目的_______。
(3)已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。则当调节溶液的pH=3时，溶液中的c(Fe³⁺)=_______mol/L 。
(4)配平并补充完成反应④的离子反应方程式：______。
_______NaBiO₃ + _______Cr³⁺ + 7OH^- + H₂O=_______Bi(OH)₃+_______CrO+_______Na⁺
(5)⑤中酸化是使CrO转化为Cr₂O，写出该反应的离子方程式：_______。
(6)将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是_______ (填操作名称)。

【推荐1】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al₄C₃的质量分数(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理：
①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式____。
(2)实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后，首先应进行的操作是__________。
(3)实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al₄C₃质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是： 关闭活塞 ___，打开活塞___
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为，首先恢复至室温，然后____；若量气管中的液面高于A右侧干燥管中的液面，所测气体的体积___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_mL·mol^-1)，则Al₄C₃的质量分数为____(用含a、b、x、V_m的代数式表示)。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入____，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。则样品中AlN的质量分数为____(用含x、y、z、的代数式表示)。

【推荐2】铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：

已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
(1)写出氯化铵的电子式___，“净化”过程属于___(填“物理”、“化学”)变化。
(2)在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为___mol·L^-1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。

(3)滴加KMnO₄溶液有MnO₂生成，目的是除___元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是___，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___(填化学式)。
(4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式___，此过程中可以循环利用的副产品是___。
(5)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L^-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol•L^-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___(用代数式表示)。

【推荐3】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:

(1)制备C1₂发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为__________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开K₁，通入一段时间气体，其目的为_______，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。
(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为______（用代数式表示）。[已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10^-10,Ksp(K₂CrO₄)=1×10^-12]