在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A、B,发生反应:A(g)+2B(g)3C(g)+D(l),下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是( )
A.反应物A的浓度:a点小于b点 |
B.可能是某种物质对反应起到的催化作用 |
C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 |
D.平均反应速率:ab段大于bc段 |
更新时间:2020-03-19 10:39:47
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【推荐1】对于 ,且压强。下列图像中曲线变化错误的是
A. | B. |
C. | D. |
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解题方法
【推荐2】向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的,发生反应: ,的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A. |
B.加入催化剂,反应物的平衡转化率和反应的均不变 |
C.点a、b、c对应的平衡常数: |
D.反应温度为,当容器内压强不变时,反应达到平衡状态 |
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【推荐1】不能说明反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态的是
A.NO的浓度不再改变 |
B.反应速率关系:v正(NO)=v逆(NO2) |
C.相同时间内消耗1molO2的同时生成2molNO2 |
D.混合气体的颜色不再改变 |
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【推荐2】已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2kJ·mol-1,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是
A.前10min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1 |
B.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.68kJ |
C.a、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等 |
D.25min时,正反应速率减小 |
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适中
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【推荐1】一定温度下,有可逆反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2O;△H>O。下列说法中正确的是
A.降低反应温度,H2O(g)的转化率增大 |
B.反应达到平衡后,增加Fe的量,平衡向正反应方向移动 |
C.反应达到平衡后,t0时增大压强,V(正)、V(逆)的变化如右图所示 |
D.在绝热密闭容器中,若体系温度不再发生变化,则说明该反应达到化学平衡 |
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解题方法
【推荐2】对于反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g) ΔH,反应特点与对应的图象的说法中不正确的是( )
A.图甲中,若p1>p2,则a+b>c+d,ΔH<0 |
B.图乙中,若T2>T1,则ΔH<0且a+b=c+d |
C.图丙中,t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 |
D.图丁中,若ΔH<0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 |
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【推荐1】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是( )
A.C的体积分数增大了 | B.平衡向正反应方向移动 |
C.A的转化率降低了 | D.x+y<z |
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【推荐2】在一密闭容器中充人4 mol SO2和一定量O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H = 一196.6 kJ·mol-1。
则下列说法正确的是
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H = 一196.6 kJ·mol-1。
则下列说法正确的是
A.为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂 |
B.增大压强有利于SO2转化,平衡常数也会增大 |
C.当放出353.6 kJ热量时,SO2的转化率接近90% |
D.右图中纵坐标y为SO3的含量 |
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