已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A．欲增大平衡状态时 的比值，可采用升高温度的方法 |
| B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 |
| C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 |
| D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－ |
更新时间：2020-03-17 10:11:23
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【推荐1】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
下列说法正确的是（ ）
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。| 组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
| A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1 |
| B．由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1 |
| C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18 |
| D．0～10min内，CH4的降解速率①>② |
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【推荐2】在一刚性密闭容器内发生反应
，若
内B减少了
，则下列说法正确的是
，若内B减少了，则下列说法正确的是A．反应达到平衡时 |
| B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志 |
C．末时用B表示反应速率为 |
| D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加 |
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【推荐3】工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0，将0.3 mol SiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
下列说法正确的是( )
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0，将0.3 mol SiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表： 下列说法正确的是( )
| A．250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1 |
| B．反应达到平衡时， 两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同 |
| C．达到平衡前，300 ℃条件的反应速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢 |
| D．反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多 |
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【推荐1】反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，起始反应物为N2和H2物质的量之比为1：3，在恒压绝热容器中发生，下列说法不正确的是
| A．若反应正向移动，则容器内的温度会升高 |
| B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1 |
| C．相同时间内，断开3molH-H键的同时会生成6moN–H键 |
| D．若容器内的压强不再变化，则反应达到平衡 |
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【推荐2】对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是
2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是A．增加氧气浓度 | B．增大压强 | C．升高温度 | D．加入催化剂 |
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，以下分析正确的是
和1 mol CO，反应达到平衡时吸收热量为Q
