对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0已达平衡,在其他条件不变的情况下,如果分别改变下列条件,对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是
A.增加氧气浓度 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.加入催化剂 |
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更新时间:2018-11-21 17:32:11
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示:
下列有关叙述不正确的是( )
t/ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是( )
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) |
B.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态 |
C.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:(CO2)/3(CO)=(H2O)/5(H2),判断此时的温度是1 000 ℃ |
D.该反应为吸热反应 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在中加入,能加速的分解速率 | 降低了反应所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005 溶液中加入5mL 0.010 KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1 KCl溶液,溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动 |
C | 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深 | ,,平衡向生成方向移动 |
D | 在密闭容器中有反应:。达到平衡时测得为0.5,将容器容积扩大到原来的5倍,测得为0.2 | A为气体, |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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(0.65)
名校
【推荐1】下表是有关可逆反应的数据
根据以上信息判断下列结论错误的是
编号 | 化学反应方程式 | 平衡常数 | 温度 | |
979K | 1173K | |||
I | Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
II | Fe(s) +H2O(g) FeO(s) + H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
III | CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) | K3 | a | b |
A.反应III是放热反应 |
B.a> b a=1.62 |
C.若要使反应III在一定条件下平衡向逆反应方向移动,可采取措施①升高温度;②充入He气使体积增大 |
D.反应III逆反应速率如图所示,t2时改变的条件可能是升温 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】一定温度下,向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g),发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),反应过程中测得如下数据,下列说法错误的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 | …… |
A.6min时,反应达到平衡状态,各组分的物质的量均不再改变 |
B.6min~8min时间段内,υ(H2)=0mol·L-1·min-1 |
C.该条件下,无论反应多长时间,c(H2)<1mol·L-1 |
D.保持温度和体积不变,8min时向该容器中充入少量He(g),平衡将会发生移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在容积不变的密闭容器中存在如下反应,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ中时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ中时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图象,且甲的压强较低 |
D.图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响,且甲的温度比乙低 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】根据下列有关图象,说法正确的是
A.由图甲知,反应在T1,T3处达到平衡,且该反应的 |
B.图象乙表示反应的化学方程式为: |
C.图丙在10L容器、850℃,反应到4min时,放出51.6kJ的热量 |
D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆) |
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