氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是
下列分析合理的是
| A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 |
B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol |
| C．在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L |
| D．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 |
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更新时间：2020-03-20 11:11:37
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解题方法
【推荐1】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 |
| B．图示过程中的H2O均参与了反应过程 |
| C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH |
| D．过程Ⅲ只生成了H2O、O2 |
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适中
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)= C(石墨，s) △H＜0 |
| B．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 |
| C．101 kPa时，2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H＝﹣572 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为572 kJ•mol-1 |
D．已知 O2(g)＝O(g) △H＝+249 kJ•mol﹣1，则O＝O键的键能为498 kJ•mol-1 |
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解题方法
【推荐1】一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为 |
B．t1～t2 min， |
| C．t2 min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 |
| D．t4 min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，平衡正向移动 |
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单选题
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适中
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【推荐2】对注射器[存在平衡：
(红棕色)
(无色) 
]进行如下操作，下列说法正确的是
步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处
步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处
(红棕色)(无色) ]进行如下操作，下列说法正确的是步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处
步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处
| A．步骤1注射器中颜色变深 |
B．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 |
| C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明＞0 |
| D．当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应Ⅰ、Ⅱ，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是
| 温度 | 主反应Ⅰ：4NH3+5O2=4NO+6H2O | 副反应Ⅱ：4NH3+3O2=2N2+6H2O |
| 500(K) | 1.1×1026 | 7.1×1034 |
| 700(K) | 2.1×1019 | 2.6×1025 |
| A．通过数据分析，两个反应△H＜0 |
| B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ |
| C．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ |
| D．通过增加氨气或O2的浓度，均可提高氨气的平衡转化率 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】100 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)
Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是| 反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
| 0 | 2.00 | 2.40 |
| 10 | 1.00 | |
| 30 | 0.40 |
| A．温度为200 ℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应 |
| B．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＞1 mol/L |
| C．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大 |
| D．保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，则v(正)＜v(逆) |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】在l0℃时，10 mL 0.4 mol• L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2
2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
| A．0～2 min的平均反应速率比4～6 min快 |
| B．0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 •L－1 • min－1 |
| C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1 |
| D．反应至6 min时，H2O2分解了50% |
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