在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应Ⅰ、Ⅱ，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是
| 温度 | 主反应Ⅰ：4NH3+5O2=4NO+6H2O | 副反应Ⅱ：4NH3+3O2=2N2+6H2O |
| 500(K) | 1.1×1026 | 7.1×1034 |
| 700(K) | 2.1×1019 | 2.6×1025 |
| A．通过数据分析，两个反应△H＜0 |
| B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ |
| C．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ |
| D．通过增加氨气或O2的浓度，均可提高氨气的平衡转化率 |
更新时间：2020-12-06 09:31:37
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单选题
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【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据以上信息推断以下说法正确的是( )
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据以上信息推断以下说法正确的是( ) | t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A．此反应为放热反应 |
| B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 |
| C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大 |
| D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 |
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【推荐2】向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入
，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：
。反应过程中
的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应： 。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是| A．a<0 |
B．T1℃时，0~100min内，反应的平均速率 |
| C．T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同 |
| D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行 |
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的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为
的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
的
单选题
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解题方法
【推荐1】对于反应N2O4(g)
2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法错误的是
2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法错误的是| A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)＞v(D) |
| B．A、B、C、D、E各点对应的状态中，v正＜v逆的是D |
| C．C. 维持p1不变，E→A所需时间为t1，维持p2不变，D→C所需时间为t2，则t1＞t2 |
| D．欲使C状态到达A状态，从理论上，可将p2降压至p1 |
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【推荐2】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应
，达到平衡后测得A的浓度为
，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为
，则下列叙述正确的是
，达到平衡后测得A的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为，则下列叙述正确的是| A．C的体积分数降低 | B． |
| C．B的物质的量浓度减小 | D．平衡向正反应方向移动 |
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【推荐1】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
下列说法错误的是
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50% | B．反应前后压强之比为2：3 |
| C．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g) | D．改变温度可改变此反应的平衡常数 |
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【推荐2】某温度下，H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=
。该温度下，在①、②两个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，起始浓度如下表。下列说法正确的是
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在①、②两个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，起始浓度如下表。下列说法正确的是| 容器编号 | 起始浓度/mol·L−1 | |||
| H2 | CO2 | H2O | CO | |
| ① | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 |
| ② | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 0.1 |
| A．反应开始时，②中反应向逆反应方向进行 |
| B．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L−1 |
| C．①中H2的平衡转化率为40% |
| D．①、②均达平衡时，①中各组分浓度与②相同 |
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【推荐3】一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质(不与CO反应)的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是
Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是| A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应 |
| B．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＞v(逆) |
| C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 |
| D．将粗Ni与CO密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯Ni |
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【推荐1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是
2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是| A．当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态 |
| B．达平衡后若升高温度，正反应速率降低 |
| C．此时A的转化率为50% |
| D．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s) |
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名校
【推荐2】一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确 的是
2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断| A．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1 |
| B．增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH |
| C．充分反应后，放出的热量小于198 kJ |
| D．若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60% |
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