加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀一一碱式氯化镁,化学式可表示为Mgx(OH)yClz•nH2O.设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是( )
A.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁,氯气和水 |
B.结束反应时,先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞K |
C.①②中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸 |
D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式 |
19-20高三上·四川成都·阶段练习 查看更多[3]
更新时间:2020-04-01 14:18:14
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【推荐1】常温下,向含和混合溶液中逐滴加入溶液,和两种元素在水溶液中的存在形式与的关系如图所示,纵轴或。当溶液中离子浓度小于时,可认为该离子完全沉淀。下列说法正确的是
A.图中M代表 | B. |
C.开始溶解时,溶液 | D.氢氧化钠不能完全分离和离子 |
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【推荐2】工业上以菱镁矿(主要成分为,含少量,和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.浸出时产生的废渣灼烧后有,和 |
B.浸出镁的离子反应为 |
C.浸出镁的过程应在较高温度下进行,沉镁的操作在较低温度下进行 |
D.流程中可循环使用的物质只有 |
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【推荐1】已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO |
C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) |
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 |
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【推荐2】化学上常用AG表示溶液中的lg,25℃时,用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示,下列说法正确的是
A.D点溶液的pH=11.25 |
B.C点之前溶液显碱性,C点之后溶液显酸性 |
C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20 mL |
D.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×10﹣4.5 |
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【推荐1】将一块镁铝合金投入一定体积的1 mol/L稀盐酸中,待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图。下列说法中不正确的是
A.由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27 g |
B.由图可以确定该合金中两元素物质的量之比 的最大值为4 |
C.当滴入1mol/L的NaOH溶液85mL时,所得沉淀的成分为Mg(OH)2和Al(OH)3 |
D.由图可以确定a的取值范围为:0≤ a ≤50 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
A.为减小酸碱中和滴定的实验误差,锥形瓶必须洗净、烘干后使用 |
B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都会使溶液中的c(H+)增大 |
C.已知NaAlO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2 |
D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸与100 mL 0.1 mol·L-1的氨水混合,放出的热量等于0.573 kJ |
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解题方法
【推荐1】在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL 同浓度盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:
则下列说法正确的是
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 770 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的 |
B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L―1 |
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 |
D.丙组充分反应后铝的物质的量为0.01 mol |
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名校
解题方法
【推荐2】将13.5gCuCl2样品(混有一种杂质)与足量的AgNO3溶液反应,得到28g沉淀,则混有的杂质可能是
A.KCl | B.CaCl2 | C.BaCl2 | D.AlCl3 |
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