【推荐1】据世界权威刊物《自然》最近报道， 选择碲化锆 （ZrTe₅）为材料验证了三维量子霍尔效应， 并发现了金属－绝缘体的转换。Te属于ⅥA元素。回答下列问题：
(1)锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d²5s²，锆原子中d轨道上的电子数是___，Zr²⁺的价电子排布图是___。
(2)O、Se、Te的第一电离能由大到小的顺序是___，H₂O、H₂Se、H₂Te的沸点由高到低的顺序是___。
(3)H₂Te和CO₂均为三原子分子，但它们的键角差别较大，试用杂化轨道理论解释，理由是___。
(4) [Zr(C₂H₅O)₂]²⁺是Zr⁴⁺形成的一种配离子，其中的配位原子是___(填符号)， 1个[Zr(C₂H₅O)₂]²⁺离子中含共价键的数目是___。
(5)立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是___。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为anm，则立方氧化锆的密度为___ g/cm³。

【推荐2】有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和。根据题意，完成下列填空：
（1）元素符号：A__，B__，C__，D___。
（2）A的原子结构示意图__，B的阴离子结构示意图___，C的阳离子结构示意图__，D的原子结构示意图__。

【推荐1】一桥连三地，天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：
(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。
①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种
②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。
③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO₂和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl₄。该反应的化学反应方程式为_______________________。
(2)跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy，结构见图）形成多种配合物。
   
①1mol Bipy中所含键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。
②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42．5℃．前者较大的原因是______________________________。
(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体、也称为填隙化合物。
   
①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。
②假设该部分晶体的体积为d/cm³，碳化的摩尔质量为Mg／mol，密度为dg／cm³，则阿伏伽德罗常数N_A用上述数据表示为______。

【推荐2】Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C分子中都包含________个σ键，________个π键。
(4)D的熔、沸点比C₂H₆的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N₂的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol^－1)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因： ____________________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(7)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5   ℃，沸点为103   ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于________(填晶体类型)。

【推荐3】氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1)除外，科学家还先后研究出了、、、高聚氮等氮的单质。为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。

①分子是一种_______(填“极性”或“非极性”)分子。
②的沸点_______(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是_______。
(2)热稳定性：_______(填“>”“<”)，判断依据是_______。
(3)链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为_______，C原子的杂化类型为_______。

【推荐1】铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为______。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe³⁺。
①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为______。
②类卤素离子可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是______
（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图−1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

（4）某铁的化合物结构简式如图−2所示

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。

【推荐2】回答下列问题
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为___________。比较离子半径：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋___________(填“相同”或“相反”)。中，电负性最高的元素是___________。
(4)基态核外电子排布式为___________。
(5)的空间结构为___________形，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
(6)元素位于周期表的___________区。已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________。
(7)、、键角由大到小的顺序为___________。与键角由大到小的顺序为___________。

【推荐3】镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______， 其价电子层中有______个未成对电子。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于______ ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为_______。
(3)铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_(填字母)。
A．离子键     B．共价键     C．金属键       D．配位键        E．氢键

(4)TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为____。阴离子中硫原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子：_______。

(5)自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO₂ )的形式存在。TiO₂的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO₂的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加 德罗常数的数值为N_A，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ=______ (用N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，用含M、a、b、c、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

【推荐1】硼及其化合物在工业上有重要的用途，回答下列问题：
（1）基态硼原子有___个不同运动状态的电子，其电子云轮廓图为哑铃形的电子有___个，基态硼原子最高能级的电子排布式为___。
（2）BF₃能与多种物质化合。
①BF₃的空间结构为___，其分子的极性为___。
②气态BF₃与无水乙醚可化合生成 ，该产物中硼原子的杂化类型为___，该产物熔点为-58℃，沸点为126℃～129℃，据此判断该产物的晶体类型为___。
③BF₃与NH₃可形成“H₃N－BF₃”分子，其原因是___。
（3）硼原子和磷原子能形成原子晶体磷化硼，其密度为ρg/cm³，晶胞如图所示：

磷化硼的化学式为：___。
硼原子的配位数为：___。
③其晶胞参数a=___pm（B的相对原子质量为10.8，P的相对原子质量为31，阿伏加 德罗常数值用N_A表示。

【推荐2】青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素
在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是_______。
(2)确定结构
①图中晶胞的棱长分别为，晶体的密度为_______。(用表示阿伏加德罗常数，青蒿素的相对分子质量为282)
②能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是_______。
a.质谱法        b.X射线衍射       c.核磁共振氢谱       d.红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效
一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
②的空间结构为_______。
双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

【推荐3】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）Fe的基态原子共有____种不同能级的电子。
（2）已知高温下CuO→Cu₂O＋O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是___。比较铁与锰的第三电离能(I₃)：铁__锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是___。
（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。

①该离子中存在的作用力有______________；
a．离子键       b．共价键          c．配位键        d．氢键     e．范德华力
②该离子中N原子的杂化类型有____________。
（4）如图是晶体Fe₃O₄的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。
③解释Fe₃O₄晶体能导电的原因__________；若晶胞的体对角线长为anm，则 Fe₃O₄晶体的密度为______g·cm^－3(阿伏伽德罗常数用N_A表示)。