【推荐1】某课外小组研究“影响过氧化氢生成O₂快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和过氧化氢溶液的浓度都会影响过氧化氢生成O₂ 的快慢
【实验过程】实验装置图如下：

实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表

实验编号	①	②	③
反应物	5%过氧化氢溶液100 mL	5%过氧化氢溶液	3%过氧化氢溶液100 mL
加入固体	0.5 g氯化钠固体	0.5 g二氧化锰
收集气体的时间	165 s	46s	80 s

（1）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为________________。
（2）实验②中加入过氧化氢溶液的体积为____________mL。
（3）实验③中加入的固体药品和用量为__________。
【结论】分析表格的数据得出的结论是_________、____________。
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂ 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰 和氯化钠是否对过氧化氢生成O₂快慢有影响，还应该增加一组实验与表格中的实验进行对比。该实验选用的药品和用量为_________。

【推荐2】同学们用下图所示的操作展开了实验探究。

【探究一】过氧化氢溶液与二氧化锰的加入顺序
实验Ⅰ向试管中缓缓加入过氧化氢溶液，反应的化学符号表达式是___________。
实验Ⅱ中加入二氧化锰后，试管中快速产生大量气泡。实验Ⅰ、Ⅱ相比，可以得到平稳气流的是___________(填序号)。
【探究二】寻找新的催化剂
实验Ⅲ中加入红砖粉末后试管中产生大量气泡，检验该气体成分的方法是___________，这是利用了该气体具有___________的性质。待试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并再次检验气体，如此反复多次，观察现象，该实验目的是___________。将实验后的剩余物小心过滤，并将滤渣洗净、干燥、称量，所得固体仍为ag。通过上述过程得出的结论是___________。
实验Ⅱ与实验Ⅲ对比，探究的问题是___________。
实验拓展：查阅资料得知，CuO、CuSO₄溶液、猪肝、马铃薯等都可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。
A 催化剂只能是固体
B 催化剂只能是二氧化锰
C 催化剂也可减慢化学反应速率
D 同一个化学反应可以有多种催化剂
E 使用催化剂能增加生成物的产量

【推荐3】实验室中常用分解过氧化氢来简便快速地制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验
【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
(1)【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6mL的相同浓度的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：

试管编号		1	2	3
材料名称		无	苹果	土豆
实验现象	反应速率	很慢	稍快	较快
	产生气泡	很少	比1中多	较多
	复燃情况	不复燃	复燃	很快复燃
实验结论		______

实验反思：上述实验能证明苹果、土豆一定是过氧化氢分解反应的催化剂吗？并说明理由：________。
(2)【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10mL30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间(其他实验条件均相同)，记录如下：

实验编号	1	2	3
过氧化氢溶液浓度	5%	15%	30%
所用时间/s	205	25	3
实验结论	______________________

(3)【实验探究3】用上述收集的气体与不同物质进行反应，其中有一黑色固体能在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的文字表达式为________。

【推荐1】为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

(1)请写出H₂O₂分解的化学方程式_______________。
【定性研究】(2)如图甲，可通过观察__________来定性比较两者的催化效果。
【定量研究】(3)要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。
【深入研究】(4)在CuSO₄溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铜离子（Cu²⁺）起催化作用；
猜想2：___________起催化作用；
猜想3：___________起催化作用；
(5)请设计实验，验证猜想1

实验操作	实验现象及结论
_______________	______________

【推荐2】在学习氧气的制备时，很多同学查阅资料，积极进行实验探究。
I.小明进行了以下实验（如下图），请回答下列问题：

(1)实验开始，在试管中加入5ml5%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，带火星的木条_______（填“复燃”或“不复燃”），原因是________。
(2)此实验的目的是_______。
(3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为_______g。
(4)氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是       。

A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

II.小红查阅资料，反应物的浓度、反应的温度都会对过氧化氢溶液分解的速率产生影响。为此，小红设计了多组对比实验进行了探究。相关实验数据记录如表：

实验序号	过氧化氢溶液的浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	过氧化氢溶液的温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集30mL氧气所需的时间/s
①	5	10	20	0	278.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7

(5)通过对比实验①和实验_______（填实验序号，下同）可知，温度可对化学反应速率产生影响。在一定条件下，温度越高，化学反应速率越_______（填“快”或“慢”）；实验②和实验③对比可知，化学反应速率与_______有关系；实验_______和实验_______对比证明，二氧化锰可以加快过氧化氢溶液分解的速率。
(6)请你根据所学所思，大胆猜想影响过氧化氢溶液分解速率的其他因素_______。（写一种即可）

【推荐3】小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究．
（猜想）土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
（实验）设计并完成下表所示的探究实验：
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格．

	实验操作	实验现象	实验结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是_____．	土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条	没有明显现象	水和土豆丝不能放出氧气
实验三	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条	_____	土豆丝能加快过氧化氢的分解

（2）在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是_____．
（反思）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的_____没变；
第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝的_____没变．
（结论）通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂．

【推荐1】 “84”消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
【实验1】取少量“84”消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生；然后______(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么?
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
猜想二：作______，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用。
【实验2】
(1)按如图所示组装实验装置，并_______。

(2)向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入25mL H₂O₂溶液，集气瓶中装满水，量筒中无液体。
(3)将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略温度变化对测量结果造成的影响)见下表。

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
量筒收集到水的总体积/mL	140	280	365	x	375
加入H2O2溶液的体积/mL	5	5	5	5	5
实际收集气体的总体积/mL	135	270	350	y	350

①表中的数据x=______，y=_______。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。
【分析讨论】 NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】为鉴别水和过氧化氢溶液，某小组同学进行如下探究，请参与回答相关问题。

实验步骤	①取等体积的两种无色液体分别加入A、B两支试管中； ②分别向两支试管中加入二氧化锰，观察现象
实验现象	A试管中无明显现象；B试管中有气泡产生
结论	A试管所取样品为_________________；B试管内的反应式（用化学式书写）为____________________。

[交流与讨论]（1）过氧化氢和水的组成元素相同，但化学性质不同。从宏观上分析，其原因是____________元素的化合价不同；从微观角度分析，其原因是________________。
（2）实验后，若要将二氧化锰回收，应该采取的操作方法是______________，实验室 完成该过程所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________。
[拓展]：如何检验B试管内产生的气体（写出操作步骤，实验现象和结论）
（1）实验操作_______________________________；
（2）实验现象_______________________________；
（3）结论____________________________________。

【推荐1】人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁（Fe₂O₃）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？

实验步骤	实验现象
Ⅰ、分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag
Ⅳ、分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象

【实验结论】
（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式：______。
【实验评价】
（3）设计实验Ⅳ的目的是______。
（4）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是______。
【实验延伸】
（5）二氧化锰还可以作为氯酸钾制取氧气的催化剂，请写出该反应的文字表达式：______。
（6）测定空气中氧气的含量，通常会选择红磷进行反应，请写出红磷燃烧的文字表达式：______。

【推荐2】馒头是人们喜爱的面食，如何蒸制松软可口的馒头，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】1.膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。
2.碳酸氢钠固体受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。
3.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。
4.感官评分是指采用100分制评分法对馒头的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。评分越高，说明蒸制出的馒头越好。
Ⅰ．探究化学膨松剂使馒头膨松的原理
【进行实验】

序号	原料	蒸制后的效果
1-1	面粉	馒头是实心的
1-2	面粉+食用碱(Na2CO3)	馒头是实心的，有碱味
1-3	面粉+食用小苏打(NaHCO3)	馒头较膨松，有气孔，有碱味
1-4	面粉+食用碱+有机酸	馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味
1-5	面粉+食用小苏打+有机酸	馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味

【解释与结论】
(1)向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。Na₂CO₃溶液显_____(填“酸性”或“碱性”)。
(2)结合上述实验，下列有关说法正确的是_____(填序号)。

A．食用小苏打能使馒头膨松

B．有机酸能去除馒头中的碱味

C．食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应

Ⅱ．探究生物膨松剂(酵母)蒸制馒头的最佳条件
【进行实验】

加工工艺	和面→发酵→醒发→蒸制
序号	某品牌酵母添加量/%	发酵温度/℃	发酵时间/min	醒发时间/min	感官评分
①	0.6	36	70	28	77
②	1.4	36	70	28	88
③	1.4	36	x	35	81
④	1.4	36	40	28	5

【解释与结论】
(3)①和②探究的影响因素是_____。
(4)欲用“②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间分别对蒸制馒头效果的影响”，则x应为_____。
(5)写出碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式：_____。

【推荐3】同学们知道二氧化锰能作过氧化氢(H₂O₂)分解的催化剂后，想探究其他物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。小源同学参与探究过程，并填写下列空白。
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
（1）【实验验证】

实验步骤		实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	有少量气泡木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	①_______ ②_______	Al2O3能加快过氧化氢的分解速率

（2）【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
【反思提高】大宇老师提出：只有上述证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究Al₂O₃在反应前后_______是否改变。
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，_______，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量。
【交流讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
【实验目的】探究Al₂O₃的_______在反应前后是否改变
【实验步骤】①取实验三反应后称重过的Al₂O₃固体，②试管内倒入相同_______相同浓度的过氧化氢溶液，完成实验二，③对比实验激烈程度和实验现象
（4）【实验延伸】问题再提出 ①过氧化氢(H₂O₂)分解的催化剂还有哪些？②_______。