【推荐1】掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请回答下列问题。
【选择方案】
(1)选择药品。下列物质中，___________(选填字母序号)不能作为制取氧气的反应物。

A．过氧化氢

B．氯化钾

C．水

(2)确定反应。
方案A：水通电分解制取氧气
方案B：加热液态空气至-183°C分离出氧气
方案C：过氧化氢溶液与二氧化锰固体制取氧气
方案A~C均能制取氧气，写出更适合在实验室制取氧气反应的化学方程式___________。
分析三种方案可知，确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑的因素有___________(写出一条即可)。
【确定装置】

(3)依次按照“发生装置→净化装置→收集装置”的顺序确定实验装置。若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：___________→___________→___________(选填字母序号)。
【进行实验】
(4)组装好实验装置后，先检查装置气密性，再添加药品，最后收集气体。
实验结束后，某同学继续设计方案探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，实验数据如下表所示：

实验序号	过氧化氢溶液的体积和浓度	催化剂的种类和质量	收集50mL氧气所用时间
1	30mL2%	粉末状二氧化锰0.2g	21秒
2	___________。	粉末状氧化铜0.2g	47秒

①实验2中应加入的过氧化氢溶液的体积和浓度为___________。
②结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好，得出该结论的依据是___________。

【推荐2】下列是初中化学常见重要实验示意图，根据要求回答下列问题。

（1）甲实验是测定空气中氧气的含量。小组同学设计了A、B所示的两套装置，你认为合理的是 ______ （填装置的字母序号）；红磷燃烧结束后，集气瓶冷却至室温松开弹簧夹，过一会儿观察到进入水的量约占集气瓶体积的 ______ ；通过该实验还可推知，集气瓶中剩余气体的性质是 ______ 。
（2）乙实验是探究铁与氧气的反应。C中反应的现象是 ______ 。D中铁丝不燃烧，对比C和D说明铁在氧气中燃烧的条件是 ______ ，写出该反应的化学方程式 ______ 。
（3）丙实验是用于探究化学反应前后质量关系。此实验前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平的指针 ______ （填“发生”或“不发生”）偏转，出现这种情况的原因是 ______ 。如果你进行该探究活动，装置不变，你会选用的药品是 ______ 。

【推荐3】小明和小白都用下面的这套装置做实验，A中所加的药品不同，C中所加药品相同，B中都放一个燃着的蜡烛，敞口时蜡烛能持续燃烧。

(1)小明在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品，并使之混合，再盖上B的塞子，连接成如图所示，发现B中的蜡烛熄灭，C中的溶液变浑浊，写出C中反应的化学方程式_________________________________。
(2)小白也在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品，并使之混合，再盖上B的塞子，连接成如图所示，发现B中的蜡烛燃烧的更旺，C中的溶液也变浑浊，写出A中发生反应的方程式_____________。小白说C中的现象证明蜡烛中含有碳元素，你认为小白说的对吗？_________。请简述理由_________________________。
(3)小白想进一步探讨C中白色浑浊物的成分，把C中的白色浑浊物从水溶液中分离出来了，她用的方法是_____。

【推荐1】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 _____________ （填“只有反应前”、“只有 反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象是 __________
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 _______________ （填序号）

A．该反应前后原子的种类、数目变少

B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C．空气的浮力作用干扰了实验结果

D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律

【推荐2】为了验证质量守恒定律，设计了如图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

(1)实验前锥形瓶的底部要铺一层细沙，目的是__________。
(2)用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，_________，放出大量的热。实验过程中气球会出现的现象是_________。
(3)燃烧后称量，由于空气的浮力作用干扰了实验结果，使得托盘天平指针偏向右边。反思：红磷燃烧________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

【推荐3】某校实验兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。

提出问题：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗?
设计实验：小云同学将一定质量的白磷放入A装置内，称得A装置的总质量为203.1 g，然后将烧红的玻璃管伸人锥形瓶内，并立即塞紧橡胶塞。
(1)观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是_________________________，装置冷却后，再次称得A装置总质量为203.1 g。
(2)总结：①该反应符合质量守恒定律。
②锥形瓶中细沙的作用是________________________________________________。
小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置，实验前药品及装置的总质量为300.4 g，反应结束后，他与小云的实验进行了以下对比：
(3)①冷却至室温，气球胀大的是___________________(填“A”“B"或"A和B”)。
②称量反应后药品及装置的总质量为300.0 g，你认为数据减小的原因可能是________________(填字母)。
A.稀盐酸不足
B.碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质
C.装置气密性不好
D.气球受到浮力的影响

【推荐1】实验小组用 pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示：

（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________。
（2）该实验中，甲溶液是_________。
（3）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是__________。
（4）60 s 时，烧瓶内溶液中的溶质是_________。

【推荐2】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。
(2)方案二：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液________。（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为________。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是________。
(4)为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度________次。

【推荐3】实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。

(1)发生的反应可用化学方程式表示为________；
(2)40 s时，溶液中溶质有________种；
(3)下列说法错误的是________。
A 反应过程中有热量放出
B 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
C 从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大

【推荐1】某同学欲配制50g质量分数为20%的氯化钾溶液，现有氯化钾固体50g以及大量水，根据所学知识帮助他进行配制。
   
(1)配制符合要求的氯化钾溶液需要称量氯化钾固体的质量为______g，所需水的体积为______mL（1g水的密度为1mL）。
(2)溶液配制的基本步骤为：计算、称量、溶解、______。其中仪器f在溶解时起到的作用是______。
(3)上述步骤中称量氯化钾固体和量取水所需的仪器分别为______（填仪器名称）。
(4)实验结束后，某同学发现称量纸上有部分固体附着在纸上，这样会导致实验结果偏______。

【推荐2】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验，其配制过程如图所示。

试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a_______。
(2)图示实验中有一处明显的错误是_______；图示实验中玻璃棒的作用是_______。
(3)小刚同学要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取的氯化钠质量为_______g，需要量取的水的体积为_______mL（水的密度近似看作1g/cm³）。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的氯化钠质量_______（填“大于”或“小于”）配制溶液所需氯化钠的质量。其它操作正确但在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则他所配制溶液中氯化钠的质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐3】实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL。（水的密度是1g/cm³）
(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在托盘天平的______盘。在下列砝码中（100g、50g、20g、20g、10g、5g）选出所需砝码______，并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）。

量取：选择量程为______（填“100”“500”或“1000”）mL的量筒。量取时，视线应与______保持水平。
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用______搅摔，使其全部溶解，冷却至室温。
(4)装瓶贴标签：请在图中填写相关信息。

(5)配制氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对溶质质量分数造成影响的是______。

A．称量NaCl时右侧托盘没有放纸	B．量取水时仰视读数
C．氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌	D．向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液