【推荐1】有一包粉末，已知其由BaCO₃、Cu(NO₃)₂、Na₂SO₄、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：

(1)请写出沉淀N的化学式：___________。
(2)步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式为_________，其基本反应类型为____。
(3)无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式为___________。
(4)这包粉末中共含有___________种物质。

【推荐2】已知某固体混合物中可能含有、、、、五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀硝酸，搅拌，有气体生成，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得滤液和沉淀。
Ⅱ．取滤液，向其中加入适量溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得滤液和蓝色沉淀。
根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）蓝色沉淀的化学式是_____。
（2）在固体混合物中，上述五种物质中肯定存在的物质是_____（写化学式）。
（3）写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式_____。
（4）在滤液中，含有的金属阳离子最多有______种，该滤液中肯定存在的酸根离子______。
（5）在混合物中，上述五种物质中还不能确定存在的物质是______（写化学式），得出此结论的理由是_____。

【推荐3】物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。

	实验方案
方案A
方案B
方案C

上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式_______ ；
【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的_______ 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

步骤①中反应的化学方程式是_________，滤液B中一定含有的溶质是 ________ ；
步骤②中反应的化学方程式是_________，滤液C中一定含有的阴离子是________；
步骤③中乙溶液是________（填化学式）溶液。

【推荐1】下图是采用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO₂、NO的烟气，获得含CaSO₄、Ca(NO₂)₂副产品的流程。

（1）CaSO₃中硫元素的化合价为____________。
（2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________。（反应中Ca(OH)₂、CaSO₃的化学计量系数之比为1:1）。

【推荐2】我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

已知：①SiO₂不溶于水，不与稀H₂SO₄、SO₂反应；②MnO₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；③溶液中的Fe³⁺在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)₃沉淀。
请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式） ；
（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe₂O₃与SO₂反应，该反应的化学方 程式为Fe₂O₃+ SO₂+H₂SO₄=2FeSO₄+ H₂O，另一个为MnO₂和SO₂按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____， 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。
（3）“沉锰”：加入NH₄HCO₃溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO₃沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：_____。
（4）取所得的高纯MnCO₃11.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)₂浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）
（5）某研究小组用稀H₂SO₄与菱锰矿（含有MnCO₃）反应来浸出Mn²⁺，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

	矿酸比	温度/（℃）	浸出率/（%）
1	1：0.5	60	80.2
2	1：0.5	80	83.8
3	1：0.6	60	X
4	1：0.6	80	91.8

表中 X 最有可能的数值为_____。
a．79.7       b．80.8       c．87.6       d．92.8

【推荐3】用化学符号表示：
（1）2 个铝原子_____；
（2）氢氧根离子_____；
（3）高锰酸钾_____；
（4）氯化亚铁_____；
（5）钠离子的结构示意图_____；
（6）二氧化硫中硫元素的化合价_____；

【推荐1】向Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉、铁粉的混合物，并充分反应，过滤得滤渣和滤液。若往滤渣中加入盐酸有气体放出，则滤液中一定有的溶质是_____。

【推荐2】金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)生活中用铁锅做炊具，利用了铁的______性。铁锅易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法______。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______；
(2)我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu₂S）炼铜的原理是：Cu₂S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。从减少空气污染的角度分析，相对环保的炼铜方法是______，写出其化学反应方程式______；
(3)已知Fe、R、Cr三种金属存在如下反应：Fe+ RCl₂＝R + FeCl₂，Cr+FeSO₄＝ Fe+CrSO₄，则Fe、R、Cr三种金属的活动性由强到弱的顺序是______；
(4)含有锌粉6.5g，铁粉5.6g，铜粉3.2g，铝粉1.8g的混合物，与一定质量的稀硫酸反应，反应停止后，有6g固体剩余，则剩余固体是______。

【推荐3】I、小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。
(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO₄，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：_____________。
(2)向AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有___________。
II、如图是硝酸钾(KNO₃)和氯化钾(KCl)的溶解度曲线，请回答下列问题。

(3)10 ℃时，KNO₃和KCl溶解度大小关系是___________ 。
(4)60℃时，将60 g KNO₃固体放50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
(5)60 ℃时，从KNO₃和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是________溶液。

【推荐1】某工厂排放的废液中含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，为回收金属Ag，设计了下列方案：

（1）B中含有________，滤液C中含有的溶质是________，气体E是________．
（2）写出A与废液中的物质发生反应的化学方程式_______________________．

【推荐2】据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn（锡）、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程示意图。（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应。）
已知：①2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O ②Sn常见化合价为+2价

(1)滤渣2中含有的金属是______。
(2)写出反应③的化学方程式______。
(3)写出反应⑤的化学方程式为______。
(4)纯净物B中所含铁元素与金属板中所含铁元素的质量是否相等______（填“是”或“否”）。
(5)金属 Fe、Sn、Pd 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是______。
(6)上述①~⑥中涉及置换反应的有______。

【推荐3】金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
   
（1）反应①中，反应物X可能是_____。
（2）石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，试写出反应②中发生的主要反应的化学方程式：_____。
（3）操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_____。
（4）由下表推知:从Ni（CO）₄、Fe（CO）₅和Co₂（CO）₈的混合物中用蒸馏的方法提取Ni（CO）₄应选择的温度（T）范围是_____。

物质	Ni（CO）4	Fe（CO）5	Co2（CO）8
沸点/℃	43	106	52

（5）在以上生产流程中循环使用CO的目的是_____。