1 . 兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，原理如图所示。制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓中快速产生大量气泡，仓壁变得温热，纯化仓底部导气管口有气泡冒出。

已知：过碳酸钠在水中会反应生成碳酸钠和过氧化氢。
(1)反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式为______，二氧化锰所起的作用是______。
(2)纯化仓中的水除了有吸收杂质提纯氧气的作用，还可起到的作用是______（填序号）。
①可以通过气泡观察氧气生成的速率
②降低氧气温度
③加快氧气的生成
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应从下图中选择的发生和收集装置是_______（填字母）。反应后进行过滤可回收，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

2 . 化学镝依社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe₂O₃）的流程图。请回答以下问题：

(1)将硫铁矿烧渣加入高温反应炉前，先将其粉碎的目的是______。
(2)高温反应炉中焦炭作用______。
(3)操作1的名称为______。
(4)溶液C中的溶质有______（填化学式）。

3 . 如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。

(1)实验前Zn、X、Cu均要使用砂纸打磨，目的是______。
(2)Zn、X、Cu三种金属的活动性强弱顺序为_____。
(3)写出甲烧杯中发生反应的化学方程式：_____。
(4)将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可将上图烧杯中的稀硫酸更换为____溶液。

4 . 黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（主要成分是），赤铜和木炭制备黄铜，其中一种流程如下：

(1)粉碎的作用是______。
(2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式______。
(3)将一定质量铜和锌加到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定存在溶质是______（填化学式）。

5 . 某化学兴趣小组同学在帮助实验员整理化学试剂时，发现了一瓶标签残缺且瓶盖没有完全密封的无色液体（如图所示）。经实验员分析，可能是 中的一种，化学兴趣小组同学为确定该无色溶液的成分展开了探究。

【查阅资料】
①上述四种物质溶解度如下：

物质
常温下溶解度	9.6	109	21.5	36

②溶液呈中性。
【实验讨论】
(1)小明仔细分析四种物质的溶解度后发现该物质不可能是_________。
【实验探究一】
(2)

实验操作	实验现象	实验结论
	溶液变红	原溶液是
	_________	原溶液是

【实验分析一】
(3)大家一致认为小方的结论不正确，原因是_________ 。
大家也对小华的结论产生质疑，理由是 溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡。
【实验探究二】
(4)小琴同学重新设计实验如下：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品溶液于试管中，加入过量溶液，振荡	_________	原溶液是溶液，且已部分变质
②静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加_________	溶液变红

【实验分析二】
(5)步骤①中发生反应的化学方程式为_________。
【实验反思】为了防止变质，药品必须要密封保存；倾倒液体试剂，要将标签向着手心。

6 . 认真阅读下列材料，回答有关问题。
材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。
材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。

Ⅰ、研究“融雪剂”成分。
结合上述材料，某兴趣小组按如图1步骤进行实验，并记录实验现象。
【解释与结论】
(1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。
(2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是______。
Ⅱ、拓展探究
【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？
(3)【进行猜想】猜想一：______；猜想二：氯化钠和碳酸钠：猜想三：氯化钠和氯化钙。
【实验验证】
(4)为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告

实验操作	实验现象	实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加______	______	猜想二成立

【交流讨论】
(5)用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。融雪剂还可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方法______。

7 . 某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)。
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液。
(1)【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，其中不可行的方案是___________(填字母)。

探究二：探究两瓶溶液的溶质成分。
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表所示：

实验序号		一	二	三	四
所加试剂		镁条	BaCl2溶液	CuCl2溶液	Na2CO3溶液
现象	1号试管	产生气泡	产生白色沉淀	无明显现象	产生气泡
	2号试管	无明显现象	产生白色沉淀	产生蓝色沉淀	无明显现象

(2)【获得结论】1号试管中的溶质是___________(填化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是___________(填实验序号)。
(3)【讨论质疑】小强对探究二的2号试管中产生白色沉淀的现象提出疑问，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质反应的化学方程式为___________。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分。
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH   Na₂CO₃   猜想二：Na₂CO₃
(4)【设计实验】请完善下面的表格

实验方案及操作步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤	产生白色沉淀	猜想一 成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________	溶液变为红色

(5)【反思评价】小明认为可用Ba(OH)₂溶液代替步骤一中的BaCl₂溶液进行实验，你认为此方案是否不可行___________(填“是”或“否”)。

8 . 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．活性炭用来吸附水中的异味和色素	B．滤膜可除去水中的可溶性杂质
C．紫外线灯照射的作用是加热	D．直饮水一定是软水

9 . 化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（药品是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此，他们做了如下探究：

【提出问题】试剂④的成分是什么？
【做出猜想】
(1)根据“破损的标签”和药品的摆放顺序，对试剂④的成分进行了如下推测：

若与试剂③属同类物质	若与试剂⑤属同类物质
猜想1：_____________	猜想2：	猜想3：

【设计实验】
(2)取少量④中溶液进行如下三个方案的探究

实验方案	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	试纸变色，对照比色卡，	______________	有白色沉淀产生
实验结论	猜想2正确

【实验分析】
(3)实验操作中的错误是_______________；
(4)实验三中发生反应的化学方程式为________________。
【讨论质疑】
(5)小明认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中溶液变质也会产生；于是他另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的溶液（呈中性），观察到有白色沉淀生成；取上层清液，滴入____________试液，溶液呈红色；
【得出结论】猜想1正确
【拓展应用】
(6)为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是__________。

10 . 明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐，如下图所示，泥封，“其底铺新，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。

(1)反应区中，炉甘石在高温下分解可以生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌在高温下反应生成锌和，写出碳与氧化锌反应的化学方程式______。炉甘石加入炼锌罐之前，先将其粉碎的目的是______。
(2)必须“冷定“后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因______。