1 . 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是

A．G与H均为氧化产物	B．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
C．氧化性MnO2>Cl2	D．G与H的物质的量之和为0.25mol

2 . 已知下列反应：①Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂；②2KI＋Br₂=2KBr＋I₂；③Na₂S＋I₂=2NaI＋S↓。
(1)Cl^-、Br^-、I^-、S^2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。
(2)判断Cl₂与Na₂S能否反应？_______(填“否”或书写反应的离子方程式)。
(3)判断I₂与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写反应的离子方程式)。
(4)已知NH₃和Cl₂可以发生氧化还原反应，配平该方程式：_______。
_______NH₃＋_______Cl₂=_______N₂＋_______HCl
(5)在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按物质的量之比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X为_______。

A．Cl2O7

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2

3 . 关于反应H₂O+SO₂+HClO=H₂SO₄(稀)+HCl，下列说法正确的是

A．HClO发生氧化反应

B．氧化性：HClO>H2SO4(稀)

C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1

D．每生成2molHCl，转移2mol电子

4 . 已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
(1)2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
(2)2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C．氧化性：MnO2>IO>I2

D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5

5 . 氧化还原反应是一类非常重要的反应．回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后．

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
②Ⅱ中溶液中观察到的现象是：____________________________________。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为：____________________。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中氧化产物是_______．
(3)人体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成Fe²⁺。用单线桥法标出该化学方程式反应电子转移数目为_____________。
(5)写出氢气还原氧化铜的化学方程式，用双线桥法表示电子转移的方向数目：___________________________．
(6)在的反应中，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO₃为_______个。

7 . 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：

B．向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液：

C．向FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：Cl2+2I-=I2+2Cl-

D．过氧化钠与水反应：

8 . 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：


由此可以确定、、三种离子的还原性由弱到强的顺序是

A．	B．
C．	D．

10 . 将一定量的铁粉投入硫酸铜和硫酸铁混合溶液中充分反应，下列说法正确的是

A．反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有

B．反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有

C．反应后若有固体，则固体一定为Fe和Cu的混合物

D．反应后若有固体，则溶液中的金属离子只有