1 . 按要求回答下列问题：
(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 ___________(填字母)。

A．甲烷的燃烧

B．CO2通入灼热的炭层

C．石灰石受热分解

D．碘升华

(2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。

①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为 ___________。
②在0～6s内，B的平均反应速率为 ___________。
③6s后容器内的压强与开始时压强之比为 ___________。
(3)已知CH₃OCH₃的结构式为。一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 ___________(填字母)。
a．密闭容器中CO的体积分数不变
b．密闭容器中总压强不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
e．单位时间内，断裂4molH-H键，同时生成2molH-O键

3 . 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)图中，A点处______(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示变化的曲线是______，用表示从0～2s内该反应的平均速率______。
(3)下列能使该反应的反应速率增大的是______。
a．及时分离出气体       b．适当升高温度
c．增大的浓度             d．选择高效的催化剂
(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母，下同)。
a．       b．容器内压强保持不变
c．       d．容器内的密度保持不变
e．气体的总质量保持不变       f．和的物质的量之比为

4 . 800℃时，在2L密闭容器中，发生反应，体系中，随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)图中表示变化的曲线是___________。图中A点处___________(选填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．容器内的压强不随时间改变	B．容器内颜色保持不变
C．	D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

(3)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
A．及时分离出气体                                               B．适当升高温度
C．缩小容器体积增大压强                                               D．选择高效的催化剂
F．保持体积不变，充入He                                               E．保持压强不变，充入He

6 . Ⅰ.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________。
(2)x=__________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

Ⅱ.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)氢气的转化率=________。
(5)下列措施能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去	B．充入He，使体系压强增大
C．升高温度	D．再充入1molH2

Ⅲ.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N₂与1molH₂的混合气体，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。
(6)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此时，该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否")，此时若没有达平衡，反应向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

7 . 为倡导“低碳经济”，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。
经测得和的物质的量随时间变化如图所示。

(1)，的平均反应速率______。
(2)达到平衡时，的浓度为______。
(3)改变下列条件后，反应速率会增大的是______。（填字母）

A．升高温度

B．分离出

C．充入更多

D．恒容下充入

(4)平衡时，的体积分数为______%
(5)工业上为了提高的转化率，通常会通入过量的，在一体积固定的恒温密闭容器中投入等物质的量的和进行上述反应。能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）

A．与的物质的量之比为

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．混合气体中的体积分数不随时间的变化而变化

D．生成的同时，形成键

8 . 水解平衡和其他化学平衡一样也是动态平衡，外界条件改变，平衡就会发生移动，以CH₃COONa的水解为例()填写下表(填写“增大”，“减小”，“不变”等)

条件	c(CH3COO-)	c(CH3COOH)	c(OH-)	c(H＋)	pH	水解程度
升温	_____	_____	_____	_____	_____	_____
加H2O	_____	_____	_____	_____	_____	_____
加NaOH(s)	_____	_____	_____	_____	_____	_____

9 . 完成下列问题。
I.
(1)已知在448℃时，反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K₂为____；反应H₂(g)+I₂(g)⇌HI(g)的平衡常数K₃为_____。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(3)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．v(H2)正=v(H2O)逆	D．c(CO2)=c(CO)

(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
(6)为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下：。如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。

10 . 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)在T₁K温度下，CO₂的平衡转化率=___________%。压缩平衡体系体积，平衡___________(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________
(2)在T₂K温度下，经t₁min后反应达到平衡。
①0～t₁min内，用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
②在温度下，该反应的平衡常数K=___________(用分数表示)。
(3)下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是___________(填字母)。

(4)若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内的压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．容器内

D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同

(5)已知反应的。为速率常数，x(B)为组分B的物质的量分数。a、b点的正反应速率之比v_a：v_b___________(填“>”“<”或“=”)1；c点的=___________。