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解题方法
1 . 催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：
反应开始时，反应物按物质的量之比1∶1投料，在温度分别为340K、350K下反应，测得乙酸甲酯转化率(
)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
反应开始时，反应物按物质的量之比1∶1投料，在温度分别为340K、350K下反应，测得乙酸甲酯转化率()随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．该醇解反应的 | B．及时分离出甲醇，有利于提高转化率 |
C．A、B、C、D四点中， 最大的点是C | D．①线对应的温度为350K |
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2 . 已知反应：
。在一定压强下，按
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数
与温度
、
的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法错误的是
。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数与温度、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法错误的是
A．图甲中 |
| B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强与起始压强相等 |
C．温度 、 ， 的转化率约为33.3% |
| D．图乙中，曲线A表示逆反应的平衡常数 |
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3 . 金属铁(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产铁的方法之一是将金红石(
)转化为
，再进一步还原得到铁。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
在
，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
)转化为，再进一步还原得到铁。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
在
，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
A． 为吸热反应 |
B．反应 的 |
| C．随温度升高，1400℃时在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反应为放热反应，随温度升高平衡常数减小，反应程度降低 |
| D．综合考虑反应速率和平衡，进行碳氯化反应合适的生产温度为1000~1200℃之间 |
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4 . “丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。发生的反应为：主反应：
；副反应：
。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)变化的趋势如图所示，下列说法正确的是
；副反应：。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)变化的趋势如图所示，下列说法正确的是
| A．300℃~400℃范围内，温度升高，压强减小，丙烯的平衡产率提高 |
| B．主副反应的正反应方向均为吸热过程 |
| C．450℃时，主反应的催化剂活性最好 |
| D．将乙烯分离出去有助于增大丙烯的平衡产率 |
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39次组卷
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2卷引用：北京市海淀区第一零一中学2023-2024学年高三下学期三模化学试题
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5 . 一定条件下，分别向体积为
的密闭容器中充入气体，发生反应
，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
的密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| 实验 | 充入气体量 | 反应过程条件 |
| ① | 2molX+1molY | 恒温 |
| ② |  | 恒温 |
| ③ | 1molZ | 绝热(1) |
| A．曲线I对应实验①，且3m=p | B．Z的转化率：b＜c |
| C．气体的总物质的量：nc＜nd | D．b点平衡常数大于c点平衡常数 |
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解题方法
6 . 逆水煤气反应对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义，其中涉及反应
，已知该反应的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为
为速率常数（只受温度影响），速率常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
，已知该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为为速率常数（只受温度影响），速率常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A． |
B．温度低于 时，反应向正反应方向进行 |
C．时，向某平衡体系中投入等物质的量 后平衡不移动 |
D．时，若 的平衡转化率大于50%，则 的平衡转化率小于50% |
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解题方法
7 . 某工业废气中含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。目前较好的处理方法是光解法，原理为
。保持温度和压强(100kPa)不变，将硫化氢和氩气按照物质的量之比分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，测得光解过程中硫化氢的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
。保持温度和压强(100kPa)不变，将硫化氢和氩气按照物质的量之比分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，测得光解过程中硫化氢的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
| A．图中表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线为④ |
| B．温度、压强不变，通过添加硫化氢可提高硫化氢的平衡转化率 |
C．其他条件不变，若将原恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，则平衡时 的百分含量将减小 |
| D．起始反应速率的大小顺序：⑤>③ |
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解题方法
8 . 选择性还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物(
)。
已知：ⅰ．
在164℃以上时可加速分解成
；
ⅱ．当NO与
的物质的量相同时，会发生快速反应：
(1)钒基催化剂(
)可用于
，反应机理与催化剂表面
的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应机理如图所示。___________ 。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的反应速率，可能的原因是___________ 。
(2)臭氧对反应具有一定的辅助作用：
。在不同温度下，经相同时间后测得不同
投料比时NO的脱除率如图所示。投料比为0.5时，NO脱除率较高的原因是___________ 。
②350℃后，NO脱除率均有不同程度下降，可能的原因是___________ (答出两点)。
(3)以电化学结合
氧化法除去烟气中的和
，装置如图所示。，则经过质子交换膜的
为___________ mol。
②从资源利用角度说明结合电解法与氧化法的优点___________ 。
)。已知：ⅰ．
在164℃以上时可加速分解成；ⅱ．当NO与
的物质的量相同时，会发生快速反应：(1)钒基催化剂(
)可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应机理如图所示。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低
的反应速率，可能的原因是(2)臭氧对
反应具有一定的辅助作用：。在不同温度下，经相同时间后测得不同投料比时NO的脱除率如图所示。
投料比为0.5时，NO脱除率较高的原因是②350℃后，NO脱除率均有不同程度下降，可能的原因是
(3)以电化学结合
氧化法除去烟气中的和，装置如图所示。
，则经过质子交换膜的为②从资源利用角度说明结合电解法与
氧化法的优点
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9 . H2还原CO2制CH4的部分反应如下：
Ⅰ：
∆H1=+41 kJ·mol-1
Ⅱ：
∆H2=-246 kJ·mol-1
控制起始时
恒容条件下，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。M 点(380℃)为 CH4曲线和H2曲线的交点。
Ⅰ：
∆H1=+41 kJ·mol-1Ⅱ：
∆H2=-246 kJ·mol-1控制起始时
恒容条件下，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。M 点(380℃)为 CH4曲线和H2曲线的交点。
| A．温度低于400℃时，反应Ⅱ几乎完全反应 |
B．300℃时， 若按  投料，CH4曲线下移 |
C．M点时，平衡分压  0 |
| D．600℃时，当容器内气体总压不变，反应Ⅰ达到平衡状态 |
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10 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ．
Ⅱ．
在密闭容器中，
、
、
时，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为
％。
下列说法不正确 的是
Ⅰ．
Ⅱ．
在密闭容器中，
、、时，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为％。下列说法
| A．的物质的量的曲线为B |
| B．CO的平衡选择性随着温度的升高而增加 |
C．在505℃，反应Ⅱ的平衡常数 |
D． 平衡转化率随温度的上升先下降后上升 |
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88次组卷
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2卷引用：江苏省南通市2023-2024学年高三下学期期中考试化学试题
