1 . 某课外兴趣小组欲测定某溶液的浓度，其操作步骤如下：
①从碱式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗次后，向其中注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，停止滴定。
(2)下图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______。
   
(3)根据下列数据：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

待测烧碱溶液的浓度为_______。

3 . 某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积	盐酸的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	27.45
第二次	25.00	0.00	30.30
第三次	25.00	0.00	17.55

下列说法正确的是

A．该氢氧化钠溶液中

B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点

C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低

D．实验中雉形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低

4 . 某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤顺序是___________(用字母表示)。
(2)步骤B中应选择图1中的滴定管___________(填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是___________。

(3)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为___________。若仰视，会使读数偏___________(填“大”或“小”)。

(4)结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。

滴定次数	待测溶液体积	标准盐酸体积
		滴定前的刻度	滴定后的刻度
第一次	20.00	2.34	20.39
第二次	20.00	3.20	20.42
第三次	20.00	0.60	17.80

(5)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。
a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次
c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

8 . 利用草酸(H₂C₂O₄)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
某次实验抽取血样10.00 mL，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的0.0100 mol·L^-1 KMnO₄标准液平行滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液12.00 mL。
相关离子方程式为：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H⁺=2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O。
(1)向滴定管中注入KMnO₄溶液前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。
(2)达到滴定终点的现象是___________。
(3)血液样品中Ca²⁺浓度为___________mg·mL^-1(保留4位有效数字)。
(4)下列操作可使所测结果偏高的是___________(填标号)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液

B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

9 . 已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	消耗盐酸的体积/mL
		滴定前	滴定后
1 2 3	25.00 25.00 25.00	0.50 6.00 1.10	20.60 26.00 21.00

请回答下列问题：
(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为___________。
(2)实验步骤②中所滴加的指示剂是___________。
(3)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是___________。滴定过程中用左手控制___________。(填仪器及部位)，眼睛___________，直至滴定终点。
(4)判断达到滴定终点时的现象为___________。
(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是___________(填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。

10 . 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液

C．取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水

D．取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴液滴吹去