2 . 已知25℃时电离常数：

酸	H2CO3	CH3COOH	HCN
Ka	Ka1=4.5×10-7 Ka2=5.6×10-11	1.75×10-5	6.2×10-10

(1)H₂CO₃、CH₃COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是______。常温下，pH均为10的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaCN、NaHCO₃四种溶液中，物质的量浓度最大的是______，该溶液由水电离出c(H⁺)=_______。
(2)常温下，向20mL0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用______作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b点时，混合溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO₂发生反应的化学方程式为：______。
(4)在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO+H₂OHCO+OH^-平衡，下列说法正确的是______。

A．稀释溶液，增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大	D．加入Na2O固体，减小

3 . 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点

D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小

4 . 下列实验装置设计或操作正确的是

A．装置甲滴定管读数为	B．用装置乙制备晶体
C．用装置丙实现铁钥匙上镀铜	D．用装置丁测定醋酸的浓度

5 . 用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列情况会使测定的醋酸溶液物质的量浓度偏低的是

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液

C．滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视)

D．碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失

6 . 下列实验基本操作错误的是

A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．配制0.1 mol·L-1 H2SO4溶液时，将浓H2SO4沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释

9 . 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是

A．碱式滴定管未用待测碱液润洗	B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．锥形瓶未用待测液润洗	D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确

10 . 下列仪器在酸碱中和滴定实验中不会使用到的是

A．分液漏斗

B．滴定管

C．锥形瓶

D．烧杯