1 . 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(1)盐酸溶液应装在如图滴定管___________(填a或b)中。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为___________mL。

(3)①达到滴定终点的标志是___________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外       
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中
(4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。

2 . 下列实验误差分析正确的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大

B．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高

C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大

3 . 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，C中反应的化学方程式为________。
(2)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_______(填序号)；简述排气泡的操作：_______。
(3)①若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；描述达到滴定终点的现象：_______。
②若滴定终点时溶液的pH=4.2，则选择的指示剂为__________；描述达到滴定终点的现象：_______。
(4)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)。
①=10mL        ②=40mL        ③＜10mL        ④＞40mL
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，列式计算该葡萄酒中SO₂含量：________。
(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_______。

5 . 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
   
(1)某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则应该选___________作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)。(已知室温下醋酸的)
(2)该滴定达到终点时的现象是___________。
(3)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。
   
(4)用标准的0.06000mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00 mL	0.02	25.01
2	25.00 mL	0.70	25.71
3	25.00 mL	0.50	24.2

则该白醋中醋酸的物质的量浓度为___________mol/L，该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
(5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______ (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

6 . 食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，K_a=1.75×10^-5=10^-4.76。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac^-浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol·L^-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据。

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	V(H2O)/mL	n(NaAc)：n(HAc)	pH
I	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

(1)配制：250mL0.1000mol·L^-1的HAc溶液，需要的定量仪器是___________。
(2)根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。
(3)由实验I和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
(4)查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，[H⁺]的值等于HAc的K_a．对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10^-4.76存在一定差异：推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①用移液管取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是___________。
②若测定结果偏低，可能原因是___________(双选)。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡

7 . 用酸式滴定管准确移取某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞滴定。滴定结果如下所示：

	溶液起始读数	终点读数
第一次
第二次

(1)准确配制的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_______。
(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______。
(3)用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。
(4)达到滴定终点的标志是_______。
(5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______填“偏高”或“偏低”或“不影响”

8 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

9 . 某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl₂晶体试样的纯度，试样不含其它能与I^-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，。取mg试样加水溶解，加入过量KI固体反应，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如所示。下列说法正确的是

A．试样在甲中溶解，滴定管选乙

B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，立刻进行读数

C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a- 1.00) mL

D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小

10 . 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L醋酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、B两点所示溶液中水的电离程度相同

B．A点所示溶液中：[Na+]＞[CH3COO-]＞[CH3COOH]＞[OH-]

C．B点所示溶液中：[CH3COO-]＞[CH3COOH]

D．C点所示溶液中：[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]