1 . 常温下，用0.1000mol•L^﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是

A．点③溶液显碱性的原因是CH3COO﹣+H2O=CH3COOH+OH﹣

B．点②时溶液中c(Na+)大于c(CH3COO﹣)

C．点①溶液中 c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

D．在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

2 . 在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为___________。
(2)的空间结构名称为___________。
(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应原理为：5+2+H⁺=2Mn²⁺+3H₂O+5。请回答下列问题：
①用KMnO₄进行滴定时，判断滴定终点的现象是___________。
②下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。
A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
③根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO₃溶液的物质的量浓度__________(写出计算过程，结果保留4位有效数字)。

实验编号	待测NaHSO3溶液的体积/mL	KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	15.98
2	20.00	17.00
3	20.00	16.02

3 . 某课外兴趣小组用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下，请完成以下问题。
I．首先配制的氢氧化钠溶液。
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______、______。需要称量NaOH固体的质量为_______g。
(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶中原有少量蒸馏水：___________。
②转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯：___________。
③定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线：___________。
④定容时，俯视观察液面：___________。
Ⅱ．用上述的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(3)正确操作步骤为A→______。
A．分别检查酸式滴定管、碱式滴定管，可以使用，并用水清洗滴定管
B．另取锥形瓶，再重复操作一次
C．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管
D．用待测定的盐酸润洗酸式滴定管
E．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
F．碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．用酸式滴定管量取盐酸，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂
(4)滴定实验所需的玻璃仪器有______(填字母)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸
(5)该小组同学选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为______。
(6)有学生在滴定过程中出现下列操作，会导致测定结果偏小的是_______。
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
③滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外
④读取标准溶液体积时，滴定前俯视，滴定后仰视
(7)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_____。

5 . 某学生用0.1000mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．用标准溶液润洗滴定管2～3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→___________→F；
(2)若无上述E步骤操作，则测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；
(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______。
(4)判断到达滴定终点的现象是________。
(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______mL。

(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为________；保留四位有效数字

实验序号	待测HCl溶液的体积	0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度
1			25.33
2		0.00	30.00
3			25.67

7 . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

D．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

8 . 如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL；
E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是___________(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___________。判断到达滴定终点的实验现象是___________。
(3)如图为某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL。
(4)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(5)对下列几种假定情况进行讨论：
①盛标准溶液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。

9 . I．某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是_________(用序号字母填写)；
B→___________→C→E→___________→F
(2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视___________内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由___________，且半分钟内不变色。
II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：

(4)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________点。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________填字母序号。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积

(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为___________mol/L。(保留4位有效数字)

实验序号	KOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

10 . 如图是用0.1000mol⋅L⁻¹的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数___________mL
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol⋅L⁻¹(保留四位有效数字)

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：
①量取待测液的滴定管，放出溶液前滴定管尖端有气泡，放出溶液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
③用湿润的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，对测定结果的影响是___________。