2 . 常温下，向含有、、的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示。pM表示或或。当溶液中pM＞5时可认为该离子沉淀完全。已知：；。下列说法错误的是

A．③表示pFe与pH的关系，且

B．pH＝4时，溶液中

C．pH＝7时，可认为沉淀完全

D．pH＜9时，溶液中恒等于

3 . 秦俑彩绘中含有难溶的(白色固体)和(黄色固体)。常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数pM与阴离子浓度的负对数pR的关系如图所示，下列说法错误的是

A．向z点对应溶液中加入，可以继续溶解

B．反应的化学平衡常数

C．向浓度均为的与混合溶液中缓慢滴加溶液，先产生白色沉淀

D．向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动

4 . 已知：一定温度下，。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点有沉淀生成

B．可用除去溶液中混有的少量

C．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，减小

D．和共存的悬浊液中，

5 . 不同温度(T₁和T₂)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是

A．T1<T2

B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点

C．c点时，在T1温度下有固体析出

D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液

6 . 已知难溶性物质K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄ (s)2Ca²⁺+2K⁺+ Mg²⁺ +4SO，不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向左移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO)

D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

8 . 已知：T℃时，K_sp(CaSO₄)=4.90×10^－5、K_sp(CaCO₃)=2.8×10^－9、K_sp(PbCO₃)=8.4×10^－14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM= － lgc(阴离子)、pN= － lgc(阳离子)。下列说法错误的是

A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线

B．d点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c()

C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=3×10－5

D．T℃时，向CaCO3沉淀中加入1mol•L－1的Na2SO4溶液，CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀

9 . 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大

10 . 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg²⁺在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。
已知：ⅰ、图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ、图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=K_sp[Mg(OH)₂]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c()=K_sp(MgCO₃)；
[注：起始c(Na₂CO₃)=0.1mol·L⁻¹，不同pH下c()由图1得到]。

下列说法正确的是

A．由图1，pH=10.25，c()=c()

B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，有沉淀生成

C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol·L−1

D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O