1 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以和为原料合成尿素：
(1)下列有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：

第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）△H₁
第二步：NH₂COONH₄（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂
①图中___________。
②反应的决速步是___________反应(填“第一步”或“第二步”)。
II．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如上图所示。

①反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变                  
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器中气体的平均相对分子质量不变             
D．同时断裂键和键
②由图可知，压强___________(填“＞”、“＜”或“=”，)；
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含p₂的代数式表示)。
III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示

(4)阴极电极反应式为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

3 . 在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温会使空气中的氮气和氧气反应，生成氮氧化物，某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：
①2AgNO₃(s)=2Ag(s)+2NO₂(g)+O₂(g) △H₁>0
②2NO₂(g)N₂O₄(g) △H₂<0
(1)温度T₁时，在0.5L的恒容密闭容器中投入0.04molAgNO₃(s)并完全分解，测得混合气体的总物质的量(n)与时间(t)的关系如图1所示：

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是____(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不再改变
b．O₂的浓度不再改变
c．NO₂的体积分数不再改变
d．混合气体的密度不再改变
②若达到平衡时，混合气体的总压强p=0.8MPa，反应开始到10min内N₂O₄的平均反应速率为____MPa·min^-1。在该温度下2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K_p=____(MPa)^-1(结果保留3位有效数字)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K_p)，组分的分压(p₁)=平衡时总压(p)×该组分的体积分数(φ)]。
③实验测得_正=(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，_逆=2(N₂O₄)_消耗=k_逆c(N₂O₄)，k_正、k_逆为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=____。若将容器的温度改变为T₂时，其k_正=10k_逆，则T₁____T₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)用活性炭还原法可将氮氧化物转化为无毒气体，有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，20min达到平衡，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应_正____ _逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)氮氧化物排放到空气中会造成空气污染。2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS₂)作为电极催化剂，研发出一种Zn—NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图2所示(双极膜可将水解离为H⁺和OH^-，并实现其定向通过)。在该电池工作过程中，MoS₂电极上发生的电极反应式为____，若有4.48LNO(标准状况下)参加反应，Zn/ZnO电极质量增加____g。

4 . 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90kJ•mol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49kJ•mol^-1
(1)根据上述反应求：④CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H₄=_____kJ•mol^-1。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

写出该历程中决速步骤的化学方程式：_____。
(3)一体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示：

①图中m曲线代表的物质为_____。
②下列说法正确的是_____(填标号)。
A.180～380℃范围内，H₂的平衡转化率始终低于CO₂
B.温度越高，越有利于工业生产CH₃OH
C.一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH₃OH的产率
D.150～400℃范围内，温度升高，H₂O的平衡产量一直增大
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p=，270℃时反应①的分压平衡常数为_____(保留2位有效数字)。
II.近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成多种燃料，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图所示：

(4)请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_____。
(5)如果Cu电极上只生成0.15molC₂H₄和0.30molCH₃OH，则Pt电极上产生的O₂在标准状况下的体积为_____L。

5 . 含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得重要工业产品。
(1)工业上可通过甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反应为：
①科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，温度对反应速率的影响如图所示。实际工业生产中采用的温度是，其理由是___________。

②反应过程发生副反应：。该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式___________。

(2)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现零排放，其基本原理如图所示：反应温度控制在时，电解质为熔融碳酸钠。电解过程中碳元素转化的过程可描述为___________。

(3) 气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：+CO₂(g) +CO(g)+H₂O(g)；原料在催化剂面充分吸附进行反应。现保持原料中乙苯浓度不变，增加浓度，乙苯平衡转化率与浓度的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着浓度变化的原因___________。

7 . 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I．制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：


写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式______。
(2)理论上，能提高平衡产率的措施有______（写出一条即可）。
II．储存氢气
硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一。
已知：i．的电负性为2.0   的电负性为2.1
ii．下在水中的溶解度为在水中的溶解度为
(3)向水溶液中加入催化剂后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠和氢气。写出该反应的化学方程式______。
(4)在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性的影响时，发现B点后（见下图）增加的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是______。

(5)用惰性电极电解溶液可制得，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。

①钛电极的电极反应式是______
②电解过程中，阴极区溶液______（填“增大”“减小”或“不变”）

10 . 减少的排放量以及利用与的反应合成新能源是实现世界气候峰会目标的有效途径。
I．催化加氢合成二甲醚技术能有效利用资源
已知：①   
②   
(1)催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为________。
(2)催化加氢直接合成二甲醚时会发生副反应：   。其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2小时的实际总转化率影响如图。图中，温度高于280℃，平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是________。

II．与烷烃耦合反应有利于减少空气中含量，已知与发生的耦合反应包含如下三个反应：
①
②
③
(3)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应①，达到平衡时压强增大20%，则平衡时的转化率为________。
(4)在一定温度，某恒压密闭容器中充入和，达平衡后，容器中为，为，为，反应③的分压平衡常数，则平衡时容器中的物质的量为________。
(5)为提高丙烷与耦合过程中的产率，可采取的措施有________。
a．改善催化剂的选择性能
b．增大的浓度
c．恒容时充入惰性气体
(6)如图所示是一种二甲醚和直接制备碳酸二甲酯()的电化学方法，a极连接直流电源的________(填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为________。