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解题方法
1 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。________ 、________ 。
(2)
溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是________________ 。
(3)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。______ 。
②实验开始前先通入一段时间
，此操作的目的是_______________ 。
③装有
溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，写出发生反应的化学方程式____________ 。
④装置c中的溶液________ （填“能或不能”）用澄清石灰水替换，理由是__________ 。
(4)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
空气时，酸性
溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：________________________ ；该空气中二氧化硫的体积分数为________ 。
(2)
溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是(3)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
②实验开始前先通入一段时间
，此操作的目的是③装有
溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，写出发生反应的化学方程式④装置c中的溶液
(4)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：
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解题方法
2 . (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：
，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且 约为 |
B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且约为 |
| C．因为弱酸不能制强酸，所以该实验中反应后气体通入BaCl2溶液中只有BaSO4沉淀 |
| D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl |
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解题方法
3 . 下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水： |
B．过量 与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应： |
C．向 溶液中加入过量浓氨水： |
D．通入酸性高锰酸钾溶液： |
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解题方法
4 . 以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解
溶液制备
溶液的装置示意如下。
(1)产生
①生成的反应包括：
、
、___________ 。
②测所得溶液
，试纸先变蓝
后褪色，说明溶液具有的性质是___________ 。
(2)相同温度下，在不同初始下电解溶液，对浓度影响如下所示。浓度在为3或13时较小的原因：
Ⅰ.
时，
的溶解度减小
Ⅱ.
时，___________
①根据化学平衡移动原理，推测Ⅰ合理。依据的化学平衡是___________ 。
②补全猜想Ⅱ，经过检验，推测Ⅱ成立___________ 。
根据上述实验，说明电解法制备溶液，初始不宜过小或过大。
(3)用同样方法电解
溶液制备
，电解难以持续，推测原因：___________ 。
【测量】
(4)取
所得样液，加水稀释。依次加入
溶液、稀
。析出的
用
标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗
溶液
。(已知：
)样液中
___________ 
。
溶液制备溶液的装置示意如下。
(1)产生
①生成
的反应包括：、、②测所得溶液
，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有的性质是(2)相同温度下，在不同初始
下电解溶液，对浓度影响如下所示。
浓度在为3或13时较小的原因：Ⅰ.
时，的溶解度减小Ⅱ.
时，___________①根据化学平衡移动原理，推测Ⅰ合理。依据的化学平衡是
②补全猜想Ⅱ，经过检验，推测Ⅱ成立
根据上述实验，说明电解法制备
溶液，初始不宜过小或过大。(3)用同样方法电解
溶液制备，电解难以持续，推测原因：【测量】
(4)取
所得样液，加水稀释。依次加入溶液、稀。析出的用标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。(已知：)样液中。
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5 . 下列选项描述与对应图像相符的是：
| A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 |
| B．图②为等物质的量的NaOH和Na2CO3混合液中逐滴加入盐酸产生CO2的图像 |
| C．图③为NaOH溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 |
| D．图④为AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的沉淀变化图像 |
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解题方法
6 . 下列说法不正确 的是
| A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域 |
| B．碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉 |
| C．SO2用来漂白黑木耳、纸浆、葡萄酒等 |
| D．次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 |
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解题方法
7 . 某化学兴趣小组为探究铁跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：
的化学方程式：____________ 。
(2)甲同学欲确定C中的二氧化硫是否收集满，在CE之间加入装置D（如图所示），当观察到D中________________ 时，证明C中气体已满。不过他认为这样收集到的气体不纯，原因是_________ ，装置B的一个作用是储存多余的气体，B中应盛装的液体是________ （填标号）。
A．饱和溶液 B．酸性溶液 C．浓溴水 D．饱和
溶液
(3)乙同学设计装置E探究
的酸性强于HClO，E中三支试管中的试剂（足量）分别为①酸性溶液 ②漂白粉溶液 ③小苏打溶液，连接顺序为_____________ ，的酸性强于HClO的实验现象是________________ ；该现象能进一步说明硫和氯的非金属性强弱吗？请说明原因：_____________ 。
(4)丙同学欲探究铁与浓硫酸反应生成的临界浓度，设计实验：将足量铁片和20mL 18浓硫酸放入圆底烧瓶中，有少量气体产生，反应很快停止，加热，充分反应产生大量气体直到反应完毕，然后用导管通入足量的，以确保烧瓶中的气体全部进入盛装了足量双氧水的烧杯中，将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的
溶液，再过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为b g。浓硫酸与Fe反应生成时的最低浓度为__________ （列出含b的计算式即可）。
的化学方程式：(2)甲同学欲确定C中的二氧化硫是否收集满，在CE之间加入装置D（如图所示），当观察到D中
A．饱和
溶液 B．酸性溶液 C．浓溴水 D．饱和溶液(3)乙同学设计装置E探究
的酸性强于HClO，E中三支试管中的试剂（足量）分别为①酸性溶液 ②漂白粉溶液 ③小苏打溶液，连接顺序为的酸性强于HClO的实验现象是(4)丙同学欲探究铁与浓硫酸反应生成
的临界浓度，设计实验：将足量铁片和20mL 18浓硫酸放入圆底烧瓶中，有少量气体产生，反应很快停止，加热，充分反应产生大量气体直到反应完毕，然后用导管通入足量的，以确保烧瓶中的气体全部进入盛装了足量双氧水的烧杯中，将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的溶液，再过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为b g。浓硫酸与Fe反应生成时的最低浓度为。
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8 . 下列物质的性质与用途的表述均正确且有对应关系的是
A． 两性，可用于制造耐高温陶瓷 |
| B．浓硝酸不与铁铝反应，可用铝制或铁制容器盛装浓硝酸 |
| C．具有还原性，可用作抗氧化剂添加到特定食品中 |
D． 传输信号不衰减，可用做芯片 |
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解题方法
9 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 向铁的氯化物溶液中滴入2滴酸性溶液，酸性溶液褪色 | 氯化物中一定含有 |
| B | 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 | X一定具有强氧化性 |
| C | 向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色 | Cu与浓反应的氧化产物为 |
| D | 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸，铜粉溶解，产生红棕色气体 | 原溶液中含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
10 . 
可用作脱硝剂。某科研小组为了探究
能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，
、
为止水夹)，下列说法不正确的是
可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，、为止水夹)，下列说法不正确的是
| A．固体X可以是碱石灰 |
| B．甲、乙试剂均可以是无水氯化钙 |
| C．实验时宜先通入，再通入有利于减少空气对实验的干扰 |
| D．装置C的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=4∶3 |
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