非金属单质及其化合物的性质习题/试题/练习题/测试题及答案-高中化学-第2页-组卷网

23-24高一下·湖北·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的化学性质元素非金属性强弱的比较方法综合实验设计与评价

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

1 . 某化学兴趣小组为探究铁跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)写出装置A中Fe与足量浓硫酸加热时反应生成

的化学方程式：____________。
(2)甲同学欲确定C中的二氧化硫是否收集满，在CE之间加入装置D（如图所示），当观察到D中________________时，证明C中气体已满。不过他认为这样收集到的气体不纯，原因是_________，装置B的一个作用是储存多余的气体，B中应盛装的液体是________（填标号）。
A．饱和

溶液 B．酸性

溶液 C．浓溴水 D．饱和

溶液
(3)乙同学设计装置E探究

的酸性强于HClO，E中三支试管中的试剂（足量）分别为①酸性

溶液 ②漂白粉溶液 ③小苏打溶液，连接顺序为_____________，

的酸性强于HClO的实验现象是________________；该现象能进一步说明硫和氯的非金属性强弱吗？请说明原因：_____________。
(4)丙同学欲探究铁与浓硫酸反应生成

的临界浓度，设计实验：将足量铁片和20mL 18

浓硫酸放入圆底烧瓶中，有少量气体产生，反应很快停止，加热，充分反应产生大量气体直到反应完毕，然后用导管通入足量的

，以确保烧瓶中的

气体全部进入盛装了足量双氧水的烧杯中，将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的

溶液，再过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为b g。浓硫酸与Fe反应生成

时的最低浓度为__________（列出含b的计算式即可）

。

昨日更新 | 14次组卷 | 1卷引用：湖北省部分学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一下·湖北·期中

单选题 | 较易(0.85) |

硅的制备元素、核素、同位素

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质非金属单质及其化合物的相互转化

2 . 太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金刚石、石墨烯、AlN等。已知Ga与Al的性质相似，下列说法正确的是

A．金刚石、石墨烯互为同位素

B．上述物质涉及的元素均为短周期元素

C．使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为

D．Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为

昨日更新 | 10次组卷 | 1卷引用：湖北省部分学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一下·安徽淮南·期中

单选题 | 适中(0.65) |

硝酸的强氧化性二氧化硫的化学性质二氧化硅的用途铁的钝化

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

3 . 下列物质的性质与用途的表述均正确且有对应关系的是

A．

两性，可用于制造耐高温陶瓷

B．浓硝酸不与铁铝反应，可用铝制或铁制容器盛装浓硝酸

C．

具有还原性，可用作抗氧化剂添加到特定食品中

D．

传输信号不衰减，可用做芯片

昨日更新 | 16次组卷 | 1卷引用：安徽省淮南二中2023-2024学年高一下学期期中教学检测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一下·山东淄博·期中

单选题 | 适中(0.65) |

硝酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性硫酸根离子的检验铜与强氧化性酸的反应

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

4 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向铁的氯化物溶液中滴入2滴酸性溶液，酸性溶液褪色	氯化物中一定含有
B	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X一定具有强氧化性
C	向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色	Cu与浓反应的氧化产物为
D	向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸，铜粉溶解，产生红棕色气体	原溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

昨日更新 | 10次组卷 | 1卷引用：山东省淄博市高青县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一下·山东淄博·期中

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的规律氨气的实验室制法硝酸的强氧化性

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

5 .

可用作脱硝剂。某科研小组为了探究

能否被

还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，

、

为止水夹)，下列说法不正确的是

A．固体X可以是碱石灰

B．甲、乙试剂均可以是无水氯化钙

C．实验时宜先通入

，再通入

有利于减少空气对实验的干扰

D．装置C的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=4∶3

昨日更新 | 20次组卷 | 1卷引用：山东省淄博市高青县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一上·上海·期末

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

氯气的化学性质物质分离、提纯综合应用

解题方法

非金属单质及其化合物的性质除杂提纯类化工流程

6 . 丰富多彩的氯家族

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿主要成分是MnO₂与浓盐酸混合加热。产生了氯气。氯气是一种重要的化工原料，工业上大量用于制造盐酸、次氯酸盐、有机溶剂、农药、染料和药品等，从而形成了品种繁多、功能各异的氯家族。工业上通过电解饱和食盐水的方法制取率气，称为氯碱工业，氯碱工业的产品除应用于化学工业本身之外，还广泛应用于冶金、造纸、农药、有机合成等工业。食盐水在电解前需要精制，主要是为了除去混在氯化钠中的杂质。
1．下列物质不能通过单质间的化合反应得到的是________。

A．FeCl₂

B．FeCl₃

C．CuCl₂

D．HCl

2．自来水生产过程中常通入Cl₂，其作用是___________，反应原理是___________用化学方程式表示。
3．将一瓶新制的氯水长期放置后，溶液中离子取分子浓度不会减少的是________。

A．Cl₂

B．Cl^-

C．H₂O

D．HClO

4．将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________、___________。

5．为了除去混在NaCl固体中的少量Na₂SO₄和CaCl₂，其工艺流程如下：

①试剂A是___________，发生反应的离子方程式为___________。
②试剂B是___________，其作用是___________。
③试剂C是___________。
④操作b的名称是___________，在实验室用到的主要仪器有铁架台带铁圈、酒精灯、___________、___________、三脚架等。

昨日更新 | 4次组卷 | 1卷引用：上海市彭浦中学2023-2024学年高一上学期期末测试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·贵州贵阳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

过氧化钠和二氧化碳反应碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途印刷电路板铁盐的氧化性及其用途

解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

7 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．干冰升华时吸热，可用作人工降雨

B．

吸收

产生

，可用作呼吸面具供氧剂

C．

溶液显酸性，可蚀刻印刷电路板上的Cu

D．

固体受热分解产生

，可用作膨松剂

7日内更新 | 9次组卷 | 1卷引用：贵州省贵阳市清镇市博雅实验学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一下·四川绵阳·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氮氧化物的危害及无害化处理方法硝酸的强氧化性铜与强氧化性酸的反应

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

8 . 实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)氮在元素周期表中的位置为___________。
(2)实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是NO_2.实验Ⅰ产生NO₂的化学方程式是___________。
(3)对实验Ⅰ产生NO₂，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO

数目越少。被还原时，每个NO

从铜片处获得较多电子的机会越___________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为NO₂。
(4)有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²^＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO₂_。
探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，___________(填现象)，证实I中溶解了NO₂。

②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(5)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A．酸雨B．光化学烟雾C温室效应 D．白色污染
②在含有agHNO₃的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25agHNO₃被还原，则