1 . 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。
直接使用了硅单质的是_______(用序号填空)。
(2)写出实验室用Cu制备的化学方程式：_______
(3)下列五种有色溶液与作用均能褪色
①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
体现了还原性的是(用序号填空)_______。
(4)氮氧化物(NO、)、会造成的环境问题有_______(写一种即可)。
(5)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为_______(用化学方程式表示)；应选择的装置是_______(填字母)。

(6)选用图B制备的化学反应方程式：_______

2 . I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式___________。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是___________。
(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：___________。
(4)写出物质Z与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为___________。
(5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(6)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。
(7)加盐酸调溶液pH的目的是___________。

3 . 以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解溶液制备溶液的装置示意如下。

【制备】
(1)产生
①生成的反应包括：、、___________。
②测所得溶液，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有的性质是___________。
(2)相同温度下，在不同初始下电解溶液，对浓度影响如下所示。

推测浓度在为3或13时较小的原因：
Ⅰ.时，的溶解度减小
Ⅱ.时，___________
①根据化学平衡移动原理，推测Ⅰ合理。依据的化学平衡是___________。
②补全猜想Ⅱ，经过检验，推测Ⅱ成立___________。
根据上述实验，说明电解法制备溶液，初始不宜过小或过大。
(3)用同样方法电解溶液制备，电解难以持续，推测原因：___________。
【测量】
(4)取所得样液，加水稀释。依次加入溶液、稀。析出的用标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。(已知：)样液中___________。

4 . 现有下列5种与生产生活相关的物质。
①碳酸氢钠②浓硫酸③氧化铁④次氯酸钠⑤四氧化三铁
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是_______(填序号)。
(2)用作治疗胃酸的是_______(填序号)。
(3)84消毒液的主要成分是_______(填序号)。
(4)具有磁性的是_______(填序号)。
(5)能作干燥剂的是_______(填序号)。

5 . 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式： ___________。
(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。
(3)补铁剂中的铁元素化合价为___________，常和维生素 C 一起服用，说明维 C 具有 ___________性。
(4)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是___________ (填元素符号)。
(5)安全气囊弹出时发生反应：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。标准状况下生成 44.8LN₂时转移电子个数为 ___________N_A ( N_A为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）。

①工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式______。
②写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式______。
③写出发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______。
向装置中通入4mol 和2mol ，转移的电子数______。
④工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加的量，理论上在一定的温度和压强下将2L NO完全转化成，至少应该通入空气（空气中氧气体积约20%）的体积为______。
(2)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示（转化所需试剂及条件已略去）

①X可能是或______。
②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为______。

7 . 氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：

(1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①NaClO+HCl=NaCl+HClO；②。写出反应①离子方程式___________；反应②中HCl体现的性质是___________。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度       C．溶液中Cl^-的数目       D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是___________mol/L。

8 . 是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究的部分性质，进行以下系列实验。请回答下列问题：

(1)下列实验方案适用于在实验室制取的是___________(填序号)。
①浴液与稀硝酸       ②固体与浓硫酸       ③固体硫在氧气中燃烧
浓与铜反应也可以制取，写出反应的化学方程式___________。
(2)当足量的进入装置A中后，品红溶液将___________(填“褪色”或“不褪色”)，说明具有___________(填“氧化性”或“漂白性”)。
(3)当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)当不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为___________。
(5)当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为___________，反应的离子方程式表示为___________。

9 . 按要求回答下列问题：
(1)写出漂白粉中有效成分的化学式___________。
(2)写出中子数为8的碳原子符号___________。
(3)镁离子的结构示意图___________。
(4)工业上用覆铜板制作印刷电路板，对应的离子方程式为___________。
(5)写出实验室制取氧气反应的化学方程式___________。

10 . 如图是无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。
已知：为气体，都含有相同的元素。

试回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C______、F______。
(2)写出实验室制物质B的化学反应方程式：______，干燥B可用的干燥剂为______（填试剂名称），尾气吸收可选用______装置（填序号）。

(3)标准状况下，若将和的混合气体充满容积为的试管后倒扣在水中。
①假设气体不扩散，最终试管中所得溶液的物质的量浓度为______。
②为了消除的污染，可将它与在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是______。
③描述检验中阳离子的操作：______。
(4)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用．若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为______。