解题方法
1 . 硅及其化合物在生产生活中有重要用途。
(1)用氮化硅陶瓷制造发动机,能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为。
①的电子式为___________ 。
②若该反应转移,生成的质量为___________ g。
(2)芯片制作中的部分流程如图:①表面织构化中溶液与单晶硅反应生成溶液,溶液俗称水玻璃,水玻璃可用作___________ 。
②扩散制结过程发生反应I.;反应Ⅱ.。
配平反应Ⅱ.___________ ___________ Si=___________ SiO2+___________ P,该反应的反应类型为___________ (填四大基本反应类型)。
③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的,下列试剂合适的为___________ (填标号),写出其化学方程式:___________ 。
a.浓硫酸 b.氢氟酸 c.稀硝酸
(1)用氮化硅陶瓷制造发动机,能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为。
①的电子式为
②若该反应转移,生成的质量为
(2)芯片制作中的部分流程如图:①表面织构化中溶液与单晶硅反应生成溶液,溶液俗称水玻璃,水玻璃可用作
②扩散制结过程发生反应I.;反应Ⅱ.。
配平反应Ⅱ.
③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的,下列试剂合适的为
a.浓硫酸 b.氢氟酸 c.稀硝酸
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2 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素,图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是________ 、________ 。
(2)溶液易变质,实验室检验溶液是否变质的基本操作是________________ 。
(3)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器b的名称为______ 。
②实验开始前先通入一段时间,此操作的目的是_______________ 。
③装有溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊,写出发生反应的化学方程式____________ 。
④装置c中的溶液________ (填“能或不能”)用澄清石灰水替换,理由是__________ 。
(4)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。当注入标准状况下空气时,酸性溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:________________________ ;该空气中二氧化硫的体积分数为________ 。
(2)溶液易变质,实验室检验溶液是否变质的基本操作是
(3)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器b的名称为
②实验开始前先通入一段时间,此操作的目的是
③装有溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊,写出发生反应的化学方程式
④装置c中的溶液
(4)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。当注入标准状况下空气时,酸性溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:
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3 . 某化学兴趣小组为探究铁跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题:(1)写出装置A中Fe与足量浓硫酸加热时反应生成的化学方程式:____________ 。
(2)甲同学欲确定C中的二氧化硫是否收集满,在CE之间加入装置D(如图所示),当观察到D中________________ 时,证明C中气体已满。不过他认为这样收集到的气体不纯,原因是_________ ,装置B的一个作用是储存多余的气体,B中应盛装的液体是________ (填标号)。
A.饱和溶液 B.酸性溶液 C.浓溴水 D.饱和溶液
(3)乙同学设计装置E探究的酸性强于HClO,E中三支试管中的试剂(足量)分别为①酸性溶液 ②漂白粉溶液 ③小苏打溶液,连接顺序为_____________ ,的酸性强于HClO的实验现象是________________ ;该现象能进一步说明硫和氯的非金属性强弱吗?请说明原因:_____________ 。
(4)丙同学欲探究铁与浓硫酸反应生成的临界浓度,设计实验:将足量铁片和20mL 18浓硫酸放入圆底烧瓶中,有少量气体产生,反应很快停止,加热,充分反应产生大量气体直到反应完毕,然后用导管通入足量的,以确保烧瓶中的气体全部进入盛装了足量双氧水的烧杯中,将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的溶液,再过滤、洗涤、干燥,称量固体的质量为b g。浓硫酸与Fe反应生成时的最低浓度为__________ (列出含b的计算式即可)。
(2)甲同学欲确定C中的二氧化硫是否收集满,在CE之间加入装置D(如图所示),当观察到D中
A.饱和溶液 B.酸性溶液 C.浓溴水 D.饱和溶液
(3)乙同学设计装置E探究的酸性强于HClO,E中三支试管中的试剂(足量)分别为①酸性溶液 ②漂白粉溶液 ③小苏打溶液,连接顺序为
(4)丙同学欲探究铁与浓硫酸反应生成的临界浓度,设计实验:将足量铁片和20mL 18浓硫酸放入圆底烧瓶中,有少量气体产生,反应很快停止,加热,充分反应产生大量气体直到反应完毕,然后用导管通入足量的,以确保烧瓶中的气体全部进入盛装了足量双氧水的烧杯中,将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的溶液,再过滤、洗涤、干燥,称量固体的质量为b g。浓硫酸与Fe反应生成时的最低浓度为
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4 . 丰富多彩的氯家族
18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿主要成分是MnO2与浓盐酸混合加热。产生了氯气。氯气是一种重要的化工原料,工业上大量用于制造盐酸、次氯酸盐、有机溶剂、农药、染料和药品等,从而形成了品种繁多、功能各异的氯家族。工业上通过电解饱和食盐水的方法制取率气,称为氯碱工业,氯碱工业的产品除应用于化学工业本身之外,还广泛应用于冶金、造纸、农药、有机合成等工业。食盐水在电解前需要精制,主要是为了除去混在氯化钠中的杂质。1.下列物质不能通过单质间的化合反应得到的是________。
A.FeCl2 | B.FeCl3 | C.CuCl2 | D.HCl |
3.将一瓶新制的氯水长期放置后,溶液中离子取分子浓度不会减少的是________。
A.Cl2 | B.Cl- | C.H2O | D.HClO |
②试剂B是
③试剂C是
④操作b的名称是
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5 . 实验小组研究铜与过量硝酸的反应,实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。
(1)氮在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是NO2.实验Ⅰ产生NO2的化学方程式是___________ 。
(3)对实验Ⅰ产生NO2,实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀,溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时,每个NO从铜片处获得较多电子的机会越___________ (填“大”或“小”),因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的___________ 性,可将NO转化为NO2。
(4)有同学针对I中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:Cu2+的浓度较大所致;假设2:溶解了生成的NO2。
探究如下:取I中绿色溶液,分为两等份。
①取一份于如图所示装置中,向上拉动活塞a,___________ (填现象),证实I中溶解了NO2。②向另一份溶液加入___________ (填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1不成立,假设2成立。
(5)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________ 。
A.酸雨B.光化学烟雾C温室效应 D.白色污染
②在含有agHNO3的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,铁全部溶解并生成NO,有0.25agHNO3被还原,则可能为___________ 。
A.2:1 B.3:1 C.4:1 D.9:2
③为避免氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na2CO3溶液吸收NO2,请写出相关的化学反应方程式:___________ 。
装置 | 编号 | 试剂a | 现象 |
Ⅰ | 4mL浓硝酸(过量) | 铜片完全溶解,溶液变绿,出现大量红棕色气体 | |
Ⅱ | 4mL稀硝酸(过量) | 铜片完全溶解,溶液变蓝,液面上方气体呈浅红棕色 |
(1)氮在元素周期表中的位置为
(2)实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是NO2.实验Ⅰ产生NO2的化学方程式是
(3)对实验Ⅰ产生NO2,实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀,溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时,每个NO从铜片处获得较多电子的机会越
②浓硝酸具有较强的
(4)有同学针对I中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:Cu2+的浓度较大所致;假设2:溶解了生成的NO2。
探究如下:取I中绿色溶液,分为两等份。
①取一份于如图所示装置中,向上拉动活塞a,
(5)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是
A.酸雨B.光化学烟雾C温室效应 D.白色污染
②在含有agHNO3的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,铁全部溶解并生成NO,有0.25agHNO3被还原,则可能为
A.2:1 B.3:1 C.4:1 D.9:2
③为避免氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na2CO3溶液吸收NO2,请写出相关的化学反应方程式:
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120次组卷
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2卷引用:四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期3月月考试题 化学试题
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6 . 硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁的氧化物、疏的氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)(1)关于硫酸亚铁铵,下列说法正确的是___________。
(2)有关硫酸亚铁铵所含的元素,下列说法正确的是___________。
实验I:探究分解产物中硫的氧化物,连接装置A-E-F-B进行实验。
(3)实验现象:E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是___________ 。
实验Ⅱ:验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。
(4)关于氨气和水,下列说法错误的是___________。
(5)装置B在实验Ⅱ中的作用是___________ 。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3
,而不含或:___________ 。
(7)实验证明受热分解除生成上述两个实验中的产物外,还有产生,写出A中反应的化学方程式___________ 。
实验Ⅲ:为测定硫酸亚铁铵晶体纯度,某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液,取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验:(8)该方案测得样品纯度为___________ (用含w、m的式子表示)。
(9)若缺少“洗涤”步骤,最终结果会___________ (填偏大、偏小或不变)。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)(1)关于硫酸亚铁铵,下列说法正确的是___________。
A.溶于水部分电离 | B.固体中只有离子键 |
C.固体中既含离子键又含共价键 | D.能发生复分解反应或氧化还原反应 |
(2)有关硫酸亚铁铵所含的元素,下列说法正确的是___________。
A.都位于短周期 | B.只有一个副族元素 |
C.同主族元素非金属性: | D.同周期元素原子半径: |
实验I:探究分解产物中硫的氧化物,连接装置A-E-F-B进行实验。
(3)实验现象:E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是
实验Ⅱ:验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。
(4)关于氨气和水,下列说法错误的是___________。
A.都是弱电解质 | B.都是共价化合物 | C.都是以分子构成物质 | D.氨水中只有两种离子 |
(5)装置B在实验Ⅱ中的作用是
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3
,而不含或:
(7)实验证明受热分解除生成上述两个实验中的产物外,还有产生,写出A中反应的化学方程式
实验Ⅲ:为测定硫酸亚铁铵晶体纯度,某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液,取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验:(8)该方案测得样品纯度为
(9)若缺少“洗涤”步骤,最终结果会
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7 . 如图,通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4.(1)Si在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)反应①工业生产采用焦炭高温还原法制备,其化学方程式为_______ 。
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有_______ (填反应序号)。
(4)高温下,反应④的化学方程式为_______ 。
(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中,可用于制造光导纤维的是_______ 。
(6)实验室不能使用玻璃塞的细口瓶装氢氧化钠,原因是_______ (用化学方程式表示)。
(7)Si和Ge属于同主族元素,下列预测合理的是_______ (填选项序号)。
a.Ge与H2化合难于Si
b.GeO2既有氧化性又有还原性
c.酸性H2GeO3>H2SiO3
d.Si和Ge都可做半导体材料
(2)反应①工业生产采用焦炭高温还原法制备,其化学方程式为
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有
(4)高温下,反应④的化学方程式为
(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中,可用于制造光导纤维的是
(6)实验室不能使用玻璃塞的细口瓶装氢氧化钠,原因是
(7)Si和Ge属于同主族元素,下列预测合理的是
a.Ge与H2化合难于Si
b.GeO2既有氧化性又有还原性
c.酸性H2GeO3>H2SiO3
d.Si和Ge都可做半导体材料
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8 . 肆虐了三年的“新冠”疫情,最近管控突然放开,小伙伴们基本都经历了“吞刀子”、过电抽、白夜咳的“恐怖”。“84消毒液”能有效杀灭病毒,某同学购买了一瓶“84消毒液”,该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息:
回答下列问题:
(1)某同学欲配制物质的量浓度为的“84消毒液”480mL。请你帮他将下列过程补充完整:
①计算并用托盘天平称量固体___________ g;
②将称量好的固体放在烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使全部溶解;
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑤将蒸馏水注入容量瓶中,当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时,改用___________ 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。
(2)判断下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.定容时,俯视刻度线,浓度___________ 。
B.定容摇匀后发现溶液凹液面最低处低于刻度线,加蒸馏水至刻度线,浓度___________ 。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,请用化学方程式解释其原因:___________ 。
(4)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力,需取用浓硫酸的体积为___________ 。
(5)“84消毒液”不能与洁厕灵(浓盐酸)混合使用,请用离子方程式解释原因:___________ 。
84消毒液 有效成分 规格 质量分数 密度 |
(1)某同学欲配制物质的量浓度为的“84消毒液”480mL。请你帮他将下列过程补充完整:
①计算并用托盘天平称量固体
②将称量好的固体放在烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使全部溶解;
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑤将蒸馏水注入容量瓶中,当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时,改用
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。
(2)判断下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.定容时,俯视刻度线,浓度
B.定容摇匀后发现溶液凹液面最低处低于刻度线,加蒸馏水至刻度线,浓度
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,请用化学方程式解释其原因:
(4)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力,需取用浓硫酸的体积为
(5)“84消毒液”不能与洁厕灵(浓盐酸)混合使用,请用离子方程式解释原因:
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9 . 氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成,某同学在实验室中对与反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题:(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________ ;装置中圆底烧瓶收集氨气时,请选择氨气的进气口:___________ (填“”或“”)。
(2)若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________ 性。
(3)将前面收集到的充入注射器中,硬质玻璃管中加入少量催化剂、充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开,推动注射器活塞,使中的气体缓慢通入硬质玻璃管中,产物无污染,其中反应的化学方程式为___________ 。
(4)与水反应的化学方程式为___________ ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________ 。
(5)写出木炭与浓反应的化学方程式:___________ 。
(2)若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气极易溶于水且水溶液显
(3)将前面收集到的充入注射器中,硬质玻璃管中加入少量催化剂、充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开,推动注射器活塞,使中的气体缓慢通入硬质玻璃管中,产物无污染,其中反应的化学方程式为
(4)与水反应的化学方程式为
(5)写出木炭与浓反应的化学方程式:
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10 . 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应,探究的部分性质,实验装置如图所示。(1)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是______ (填序号);
①水 ②饱和的溶液 ③NaOH溶液 ④酸性
(2)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱,而D中则是由于具有______ 性。
(3)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,请说出液体成分及作用______ 。
(4)若实验中用一定质量的铜片和100.0mL 18.0mol/L的浓硫酸在加热条件充分反应,最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为2moI/L,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,反应消耗硝酸钾______ mol。
(5)为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究气体还原、,可以使用的药品和装置如图所示:在上述装置中通入过量的,为了验证A中与发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案不合理的是______ (填①或②),用离子方程式表示不合理的原因:______ 。
(6)在上述装置中能表明的还原性强于的现象是______ 。
①水 ②饱和的溶液 ③NaOH溶液 ④酸性
(2)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱,而D中则是由于具有
(3)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,请说出液体成分及作用
(4)若实验中用一定质量的铜片和100.0mL 18.0mol/L的浓硫酸在加热条件充分反应,最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为2moI/L,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,反应消耗硝酸钾
(5)为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究气体还原、,可以使用的药品和装置如图所示:在上述装置中通入过量的,为了验证A中与发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案不合理的是
(6)在上述装置中能表明的还原性强于的现象是
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