1 . A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：

(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：
①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。
A.光化学烟雾　B.能源短缺     C.酸雨          D.温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。
③实验室制取B的化学方程式是________________。
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物。
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：_________________。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：__________________。

5 . 无机物均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中是最简单氢化物、是单质；上述物质在一定条件下可以发生如下转化。

(1)若为强碱，则A的电子式为___________。
(2)若为强酸，D在标准状况下是白色固体，则：
①的浓溶液与炭反应的化学方程式___________。
②实验室检验的酸根离子的方法是___________。
(3)若为强酸，且和可以发生反应生成一种盐，则：
①为___________。
②工业上制备C的化学方程式___________。

6 . 阅读信息，回答以下问题
Ⅰ．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(1)c物质的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式为：______。
(2)a与发生反应的化学方程式：______。
(3)氨气是工业制硝酸的重要原料，写出①反应的化学方程式______。
(4)关于氮及其化合物的说法错误的是______。

A．氮气分子结构稳定，常做保护气，不支持任何物质燃烧

B．NO、均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏

D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

Ⅱ．根据图示，回答以下问题：

(5)A的分子式为______；B的分子式为______。
(6)C物质颜色为______；将E溶于水配制成0.1的溶液，滴入酚酞后呈现的颜色为______色。
(7)D→B的化学方程式为：______。
(8)A→B的化学方程式为：______。

7 . 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。

请回答下列问题：
(1)物质F的化学式为______，D物质的电子式________。
(2)写出反应D→B+E 的化学方程式：_______。
(3)写出反应④的离子方程式：_____。
(4)写出反应E→H 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。
(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式_______。

8 . A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________、E___________。
(2)反应④、⑤的化学方程式：④___________、⑤___________。
(3)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为___________。
(4)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Al³⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

9 . 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：

(1)X的电子式是___________，Y的化学式是___________。
(2)检验时，取少量待测液于试管中，先加入___________，无明显现象，再加入___________溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
(3)CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO₂，该反应的化学方程式为：CuS+4H₂SO₄(浓)CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________。
②当有1.5N_A电子发生转移时，理论上生成SO₂的体积(标准状况)为___________L。

10 . 如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。

试回答下列问题。
(1)写出物质F的化学式：_________________。
(2)D易溶于水。常温常压下(Vm=24.5L·mol^-1)，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)_________________mol/L(保留两位小数) 。
②若C、D按物质的量之比1：1被Na₂CO₃溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是_____________________。为提高吸收速率与效率，最好选用_________________装置(填序号)。

(3)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O₂的物质的量为________。