1 . 硫代硫酸钠的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。
(1)实验室可通过向含和的溶液中通入来制备(其简单流程如图所示)。
   
①写出制备的化学方程式：________________。
②“一系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称)
(2)工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出发生反应的离子方程式：_______。
(3)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为________________。
(4)工业上，测定样品纯度的方法：取样品溶于稀硫酸，加入足量溶液，再加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液。
相关反应：；
。
①该样品中的质量分数为________(假设杂质不参与反应)。
②如果稀硫酸过多，测得结果会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3 . (1)32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合气体8.96 L气体(标准状况)。
①计算产生NO的体积(标准状况)___________ L；
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为___________L。
(2)向100 mL 0.8 mol·L^-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe^2＋形式存在，为使Fe^2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液___________mL。

4 . 氮及氮的化合物有着重要的用途。
(1)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_________________(用化学方程式表示)。
(2)选择性催化还原技术(SCR)可使NO_x与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。
(3)利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NONO₂N₂。反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，请写出反应Ⅱ转化关系的离子方程式___________________________。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸的电子式__________________________________。
②上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若处理废水产生了0.448 L N₂(标准状况)，则至少需消耗浓度为2 mol·L^-1的次氯酸钠的体积为______________mL。
(5)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是(      )
A．风力发电，让能源更清洁                           B．合成光纤，让通讯更快捷       
C．合成药物，让人类更健康                           D．环保涂料，让环境更宜居

5 . 已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁：，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应.某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成.
查阅资料：①不溶于水，不与溶液反应②不溶于水，能与溶液反应生成可溶性的，.取该药片，加入的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有和等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中的质量的关系下图所示.

（1）图中当加入溶液中的质量为时仍没有沉淀，此阶段发生的化学方程式是_____，发生的反应是______反应（填基本反应类型）.
（2）当加入溶液中的质量到x时，生成的沉淀中的质量是_____g.
（3）试确定铝碳酸镁的化学式中____（填最简整数比）.

6 . “84 消毒液”是一种常用含氯消毒用品，可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成.物中有氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，其中有效成分是次氯酸钠。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。
(1)写出制取“84”消毒液的化学方程式______________________。
(2)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，次氯酸钠中氯元素的质量分数为______% (计算结果精确到0.1%)
(3)现需要5 L有效氯浓度为500 mg/L 的稀溶液，选用有效氯浓度为50000 mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水_______升 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(4)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应：NaClO+2HCl=X+Cl₂↑+H₂O，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。

浓度(mg/m3)	对人体的影响
3000	可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡
120～170	极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎
40～60	在1小时内便可致人严重中毒

①X为_____ (填化学式)。
②通过计算分析，在10 m³密闭空间里，若将1.49 g 次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响? ____(要求写出计算过程)。

7 . 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸。标准状况下，产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线A表明原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为________(写化学式)，其物质的量之比为________。
(2)B曲线当耗盐酸0＜V(HCl)＜25 mL时发生的离子反应为：_______。加盐酸后，产生CO₂体积的最大值为_______mL(不考虑CO₂的溶解)。写出向该NaOH溶液中通入CO₂得到B溶液的离子反应方程式__________。
(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_______。

8 . 工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O --①   4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃---②
(1)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是_____(保留2位小数，下同。)
(2)现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31 g/cm³的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是__________mol/L。( 假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)。
(3)把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30 mol NO₂和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量______。(写出计算过程)
(4)硝酸工业尾气中的NO、NO₂属于大气的主要污染物。已知1 m³硝酸工业的尾气中含3160 mg NO_x，其中n(NO) ：n(NO₂)=9：1。
①如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升? (富氧空气中O₂的体积分数为0.25) (写出计算过程)___。
②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO₂ 转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克? (写出计算过程)_______。

9 . 实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35 g石灰石样品(假设杂质受热不分解，且不与酸反应)，煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11 g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2 g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
(1)石灰石样品的质量分数是_______(结果保留一位小数，下同)；
(2)a点溶液的pH_____7(填“＜”“＞”或“＝”)；
(3)求所加盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。

10 . 硫化钠由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得的，反应的化学方程式为：
①Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑；②Na₂SO₄+4CO═Na₂S+4CO₂↑．
（1）要制取Na₂S 15.6g，需原料芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）__g．
（2）已知在标准状况下，28gCO和44gCO₂的体积相等都为22.4L．若在反应过程中，产生CO和CO₂的混合气体在标准状况下的体积为44.8L，生成Na₂S的质量为m，请通过计算确定m的取值范围__．