解题方法
1 . 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。
(1)物质F的化学式为______ ，D物质的电子式________ 。
(2)写出反应D→B+E 的化学方程式：_______ 。
(3)写出反应④的离子方程式：_____ 。
(4)写出反应E→H 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____ 。
(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用
或其他物质将氮氧化物还原为
。请以尾气中的
处理为例，写出相关反应的化学方程式_______ 。
(1)物质F的化学式为
(2)写出反应D→B+E 的化学方程式：
(3)写出反应④的离子方程式：
(4)写出反应E→H 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用
或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式
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2 . 实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。_______ ，则气密性良好。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______ 。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______ (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)；经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g/mol的盐，该盐的化学式为_______ 。
(4)试管D中反应的离子方程式为_______ 。
(5)实验结束时，关闭止水夹K，装置B的作用是_______ 。
(6)用图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。_______ ，Y为_______ ，Z为_______ 。
(2)装置A中反应的化学方程式为
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有
(4)试管D中反应的离子方程式为
(5)实验结束时，关闭止水夹K，装置B的作用是
(6)用图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。
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解题方法
3 . 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。________ 。
(2)当观察到________ ，即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：
(3)上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是________ 。
(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________ 。
(5)实验2中的现象常被称为________ 。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。________ ；检测装置A的溶液中含有Fe3+的试剂是_______ 。
(7)分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有________ 。
Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。
(2)当观察到
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：
| 实验 | 试剂 | 现象 | |
| 1 | 螺旋状铁丝、稀硫酸 | 铁丝表面有大量气体产生。 |
| 2 | 螺旋状铁丝、浓硫酸 | 铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。 | |
(3)上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是
(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为
(5)实验2中的现象常被称为
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。
(7)分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有
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解题方法
4 . 地球上既有辽阔的海洋也有浩瀚的沙漠。
(1)“从沙滩到用户”的关键第一步反应是利用石英砂可以制备粗硅，其反应的方程式为______ ；
(2)下图的实验装置中，在试管C中观察到凝胶状的白色沉淀。反应的化学方程式为______ 。______ 。有同学依据以上实验得出以下一些结论，其中正确的是______ （填序号）。
A．物质的酸性：
B．元素的非金属性：Cl>C>Si
C．试管B中饱和
溶液的主要作用是除去
气体中温有的HCl
D．在试管B中发生反应的离子方程式为：
(3)硅酸钠溶液是一种粘稠的液体，这与硅酸根离子的长键结构有关：
溶液，发现有丁达尔现象。依据胶体微粒大小对其中所含原子数的估算，胶体微粒中大约会含有
个原子。假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有1000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，包含有______ 个硅氧四面体的结构单元。
(1)“从沙滩到用户”的关键第一步反应是利用石英砂可以制备粗硅，其反应的方程式为
(2)下图的实验装置中，在试管C中观察到凝胶状的白色沉淀。反应的化学方程式为
A．物质的酸性：
B．元素的非金属性：Cl>C>Si
C．试管B中饱和
溶液的主要作用是除去气体中温有的HClD．在试管B中发生反应的离子方程式为：
(3)硅酸钠溶液是一种粘稠的液体，这与硅酸根离子的长键结构有关：
俯视为
简化为
连成长链
溶液，发现有丁达尔现象。依据胶体微粒大小对其中所含原子数的估算，胶体微粒中大约会含有个原子。假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有1000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，包含有
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解题方法
5 . A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
(1)写出下列物质的化学式：A___________ 、E___________ 。
(2)反应④、⑤的化学方程式：④___________ 、⑤___________ 。
(3)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为___________ 。
(4)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________ mL。
(1)写出下列物质的化学式：A
(2)反应④、⑤的化学方程式：④
(3)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为
(4)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
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解题方法
6 . 回答下列问题：
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：______________ 。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的试剂为_____________ 。
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为________________ 。
Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。
在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。______________ 。
(6)在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式__________________ 。
(7)工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是_________________ 。
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的试剂为
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为
Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。
在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
(6)在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式
(7)工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是
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解题方法
7 . 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：___________ ，Y的化学式是___________ 。
(2)检验
时，取少量待测液于试管中，先加入___________ ，无明显现象，再加入___________ 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
(3)CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO2，该反应的化学方程式为：CuS+4H2SO4(浓)
CuSO4+4SO2↑+4H2O。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________ 。
②当有1.5NA电子发生转移时，理论上生成SO2的体积(标准状况)为___________ L。
(2)检验
时，取少量待测液于试管中，先加入。(3)CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO2，该反应的化学方程式为：CuS+4H2SO4(浓)
CuSO4+4SO2↑+4H2O。①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目
②当有1.5NA电子发生转移时，理论上生成SO2的体积(标准状况)为
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解题方法
8 . 如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。
(1)写出物质F的化学式：_________________ 。
(2)D易溶于水。常温常压下(Vm=24.5L·mol-1)，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)_________________ mol/L(保留两位小数) 。
②若C、D按物质的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是_____________________ 。为提高吸收速率与效率，最好选用_________________ 装置(填序号)。________ 。
已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。
(1)写出物质F的化学式：
(2)D易溶于水。常温常压下(Vm=24.5L·mol-1)，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)
②若C、D按物质的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是
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解题方法
9 . 某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图。已知化合物A为常见液体，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。_____________ （填标号）。
a.
b.
(2)B、D在常温下难以发生反应，其主要原因为____________ 。
(3)
对人类的意义为_________________ （任写一点即可）。
(4)少量的E与氯气反应有白雾出现，写出该反应的化学方程式：______________ ；试推测过量的E与氯气反应的现象：_____________ 。
(5)用溶液可吸收F与G的混合气体，反应产物为水和一种钠盐，写出该反应的离子方程式：_________________ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________ 。
(6)常温常压下（气体摩尔体积为
），将
盛满B、G混合气体（体积比为1：1）的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为______________ 
，试管中所得溶液的物质的量浓度为_____________ 
（用含的代数式表示，假设溶质不向试管外扩散）。
a.
b.(2)B、D在常温下难以发生反应，其主要原因为
(3)
对人类的意义为(4)少量的E与氯气反应有白雾出现，写出该反应的化学方程式：
(5)用
溶液可吸收F与G的混合气体，反应产物为水和一种钠盐，写出该反应的离子方程式：(6)常温常压下（气体摩尔体积为
），将盛满B、G混合气体（体积比为1：1）的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为，试管中所得溶液的物质的量浓度为（用含的代数式表示，假设溶质不向试管外扩散）。
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2024-05-03更新
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56次组卷
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3卷引用：吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
解题方法
10 . 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________ ，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________ 。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________ 而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别为___________ 、___________ 。
②写出
转化的化学方程式___________ 。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________ ，该反应中D体现的性质有___________ 。
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别为
②写出
转化的化学方程式③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
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