1 . 某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为N_2。

已知：①浓硝酸可氧化NO；
②NaOH溶液能吸收NO₂，不能吸收NO。
(1)装置F的名称为___________，装置的连接顺序为a→___________(装置只用一次)。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置D的作用为___________。
(4)E装置中可观察到的现象为___________。
(5)反应一段时间后拆下E装置，连接为如下图装置，一段时间后，无水硫酸铜变蓝色，生成无污染气体，写出通入氨气后E装置中发生反应的化学方程式：___________。

2 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

回答下列问题：
(1)图中七种物质中，属于非电解质的是___________(填化学式)。
(2)将气体通入的水溶液变浑浊，该反应中氧化产物和还原产物的质量比___________。
(3)从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是_______(填编号)
a．S和　　b．和浓　　c．和　　d．和
(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①溶液；②浓硫酸；③溶液；④稀硫酸；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。

实验序号	预期转化	选择试剂	证明实现转化的现象
i
ii		①、③、④	淡黄色沉淀
iii		②、⑦、⑥

a．实验i选择的试剂是___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________。
b．实验ii实现了价和价S向0价S的转化，每生成硫单质，转移的电子数目为_________。
c．实验iii中发生反应的化学方程式是___________。

3 . 硫是价态多变的非金属元素，其中含有+3、+4价硫的化合物具有较强还原性。
Ⅰ．连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)。广泛应用于造纸等行业。利用NaBH₄(H为-1价)溶液和Zn还原含硫物质均可制得Na₂S₂O_4.实验室利用NaBH₄碱性溶液制取Na₂S₂O₄，实验装置如下图所示。

(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是______。
(2)在10℃~35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO₃溶液容器中滴加NaBH₄溶液，生成Na₂S₂O₄和NaBO_2.制备Na₂S₂O₄的化学方程式为______。
Ⅱ．SO₂、Na₂SO₃、Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S。
(3)工业上常用SO₂还原法制备粗碲：一定条件下，将SO₂通入TeOSO₄溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te．反应中n(SO₂)：n(TeOSO₄)=______。
(4)Na₂SO₃是实验室常用试剂。
①实验室用Na₂SO₃固体与浓硫酸制备SO₂，该反应的化学方程式为______。
②在溴水中加入Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为______。
(5)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性，发生如下反应+H₂O=2+2H⁺、+O₂=+[O]、CN^-+[O]=CNO^-。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na₂S₂O₅初始浓度的变化如图所示。当Na₂S₂O₅初始浓度大于6g/L时，总氰化物去除率下降的原因可能是______。

5 . 高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色，气体为密度最小的气体H₂)，请完成下列填空。

(1)H的化学式为：___________。
(2)若K中含有F的杂质，应加入___________(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为___________。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L中加入足量稀硫酸的实验现象为___________。
(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________(填化学式)。
(6)ClO₂为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠(NaClO₂)溶液与B反应可得到ClO₂和NaCl，该反应中的离子方程式为___________。

6 . 利用下图，可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系，图中物质甲～己中均含有硫元素.回答下列问题：

(1)写出甲的电子式：_______，该物质中的硫元素可表现出___________（填“氧化性”或“还原性”）；利用高温热分解甲可以获得乙，该方法的优点是______________，缺点是_____________.
(2)黄铁矿（主要成分为）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是__________（填“丙”或“丁”），该物质与水化合生成___________（填化学名称）.
(3)①溶液与戊溶液反应的离子方程式为_______________________________.
②同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为.过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂为和，过程ii含硫产物是_____________（标记出同位素原子）.

7 . 纳米TiO₂具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。下图是以硫酸氧钛(TiOSO₄)为原料制备纳米二氯化钛的工艺流程图：

已知：铵盐受热易分解。回答下列问题：
(1)反应1中发生两个反应，其一是尿素[]与反应生成和，则该反应的化学方程式为__________。
(2)判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是__________。
(3)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过(填基本操作)__________、__________、过滤洗涤、干燥即可回收__________(填化学式)。
(4)为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米产率的影响，设计如下实验。

实验编号	反应温度/℃	反应时间/h	反应物物质的量配比
①	90	1	2∶1
②	90	2	3∶1
③	90	1
④	110	2	3∶1

ⅰ．实验③中反应物物质的量配比为__________。
ⅱ．反应Ⅰ中浓度对的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的浓度为__________。

8 . 现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B___________、C___________。
(2)A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应的方程式为___________。
(3)写出反应③的离子反应方程式：___________。
(4)在物质中加入溶液，现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。

9 . 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为_______。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______。(填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为：_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则
①装置戊中发生反应的化学方程式为：_______。
②装置戊中采用冰水浴的原因是_______。
③漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。

10 . 84消毒液是一种常见的含氯消海剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点： 本品是以次氯钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项： 1．本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2．不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 3．置于避光、阴凉处保存。

(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分，写出相应离子方程式______________。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______________________。
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是____________________。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生O₂的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_________________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应：；。经测定ClO^-与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。