1 . 以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：


已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜中含少量CuO等。
（1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_____________
（2）步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是_____________。
（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。
（4）步骤③先加NH₄Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因_____________。
（5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________(写名称)。
（6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。
（7）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_____________。(已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17)

2 . 第三周期的元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据相关知识回答下列问题：
(1)原子最外层电子数是核外电子总数的元素，其原子结构示意图为________________；还原性最弱的简单阴离子__________ (填离子符号）。
(2)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料，可通过如图所示过程制备：

在上述由SiCl₄制纯硅的反应中， 测得每生成2.8kg纯硅需要吸收akJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________________。
(3)氯化铝的水溶液可用于净水，其原因是_________       (用离子方程式表示)。
工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)来制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2	Al2O3	Fe2O3	SiO2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023	2980	3414	2230

①工业制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的理由是____________。
② 步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多， 其作用是_________       (只要求写出一种)。
③步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则生成相对原子质量比硅大的单质______________。
④尾气经冷却至室温后用足量的KOH浓溶液吸收，生成的盐中除了K₂CO₃外，还有3种，其化学式分别为________________；其中一种盐可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是__________________。

3 . 锰及其化合物间的转化如图。

请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。
（2）粗KMnO₄晶体中含有少量的K₂CO₃，为了得到纯的KMnO₄晶体，操作Ⅲ的名称为_____。
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____，表明达到滴定终点。
（4）已知：常温下，K_sp[Mn(OH)₂]=2.4×10^-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn²⁺，当pH=10时，溶液中c（Mn²⁺）=_____。
（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO₄^-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)₂沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO₄^-转化为沉淀除去的离子方程式为____。

4 . 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
   
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO₄^2-和一种阳离子
②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时TiO₂发生反应的离子方程式为_______________。
(2)“反应”时加入铁粉的作用为_______________。
(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为_____________。
(4)“水解”反应的离子方程式为______________。所得TiO₂•xH₂O 沉淀进行酸洗的目的为____________。
(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L)。需“调pH”最小为________。
(6)实验室用MgCl₂溶液制备MgCl₂•6H₂O，需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
(7)FeSO₄•7H₂O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为____ （用代数式表示)。

5 . 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO₄^2-和一种阳离子
②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mg(OH)₂]= 5.61×10^-12
③滤液1中仍有Fe²⁺剩余
请回答下列问题：
（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________
（2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO₂•xH₂O沉淀已经洗涤干净____________________________________________。
（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L)。需“调pH”为________。（保留两位有效数字）
（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl₂•6H₂O应注意_____________________________________。
（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________________________。

6 . 四氧化三锰（Mn₃O₄）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl₂）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）制备PbCl₂和Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：PbCl₂(s) + 2Cl^-(aq) ( aq) ΔH > 0
(1)80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。
(2)试剂X是___________。（填“化学式”）
(3)用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl₂、PbCl₂和S的总反应化学方程式为___________。
(4)结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是___________。
(5)向滤液b中通入NH₃和O₂发生反应后，总反应的离子方程式为___________。
(6)金属锰可以用Mn₃O₄为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn时，理论上消耗金属铝的质量最少为___________kg。

7 . 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：
   

化合物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－31	10－16	10－38

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________________________；滤渣A的成分是Fe(OH)₃、Al(OH)₃，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe^3＋、Al^3＋沉淀完全(当c≤10^－5 mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全)。
(3)滤渣B的成分是______________。
(4)碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为__________________________________。
(5)MnO₂也可在MnSO₄－H₂SO₄－H₂O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为___________________________________。
(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO₂纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液反应(I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)。计算可得该样品纯度为_____________。（保留一位小数）

8 . 金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS₂、FeCO₃、SiO₂、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.福美钠的化学式为(CH₃)₂CNS₂Na,采用福美钠对MnSO₄溶液中重金属进行净化去除效果良好：
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe2+	Cu2+	Fe3+	Mn2+
pH(开始沉淀)	7.5	5.2	1.7	7.2
pH(完全沉淀)	9.7	7.8	3.2	10.4

回答下列问题：
(1)FeS₂中S元素的化合价为_____价。
(2)浸出时，软锰矿中的主要成分MnO₂与FeS₂发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式：___
(3)向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)。
(4)调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)。
(5)(CH₃)₂CNS₂H可由(CH₃)₂NH与CS₂通过加成反应得到,1mol(CH₃)₂NH中,共价键的数目为__N_A。
(6)工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为____极，若没有阴离子交换膜,Mn²⁺将在D极发生反应生成MnO₂,则电极反应式为____________。

9 . 镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)镁在元素周期表中的位置是__________________。
(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)制备金属镁的关键流程如下：
   
该工艺中可循环使用的物质有______________。
(3)储氢材料Mg(AlH₄)₂在110～200 ℃的反应为Mg(AlH₄)₂=MgH₂＋2Al＋3H₂↑，每转移6 mol电子生成氢气的物质的量为________mol。
(4)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·2H₂O作原料制备。制备过程中，需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl^－的含量，称取6.1000 g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500 mL的溶液。
a．准确量取25.00 mL 待测液，用0.100 0 mol/L AgNO₃标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为________mL。
   
b.

	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10－10	5.4×10－13	8.3×10－17	2×10－12
颜色	白	淡黄	黄	砖红

参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________(填数字序号)。
①CaCl₂　　②NaBr　　③NaI　　④K₂CrO₄

10 . 镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.（1）镁在元素周期表中的位置为___________
（2）镁的碳化物常见的有MgC₂和Mg₂C₃两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC₂水解反应的方程式为_________;Mg₂C₃的电子式为_________.
（3）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为____________.

Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)₂及少量的CaCO₃、MnCO₃、FeCO₃、Al(OH)₃、SiO₂等]生产MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下图所示。

（4）酸浸时，FeCO₃与硫酸反应的化学方程式为_____________，为了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。
a.多次用废硫酸浸取       b.减小盐泥粒度并充分搅拌        c.适当延长浸取时间
（5）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO₄氧化为MnO₂的离子程式为______________;滤渣2为MnO₂和_____________、___________(填化学式)。