1 . 在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。
实验步骤：　
①将2   cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30   mL 1.0 mol·L^－1的H₂SO₄、3 mL 30%的H₂O₂溶液，将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。
试回答下列问题：
(1)步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是___________(填序号)。
A．NaOH                                 B．盐酸                         C．酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。
甲同学认为是H₂，其可能的理由是_______________________________________________。
乙同学认为是O₂，其可能的理由是______________________________________________。
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_________________。
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
(a)Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂
(b)2Fe^2＋＋H₂O₂＋H₂O=Fe₂O₃＋4H^＋
(c)Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O
(d)2Fe^3＋＋H₂=2Fe^2＋＋2H^＋
依据过程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理，四步反应总的反应方程式为________________________________________。
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：

	①	②	③
硫酸溶液体积/mL	50	50	50
称取铁钉质量/g	5.0	6.0	7.0
两投入铜粉质量/g	1.0	1.0	1.0
标准状况下的体积/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1；铁钉中单质铁的质量分数为____________。

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32 g ( )分子中含有的S-S键数为NA

B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为NA

C．含0.2mol 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA

D．0.1mol/L的溶液含的数目为0.1NA

3 . I.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为___________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________。
(3)B中发生反应的化学方程式为___________。
(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为___________。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
II.某同学设计了如图装置(气密性已检查，部分夹持装置已省略)用于制备Fe(OH)₂白色沉淀。

请回答下列问题。
(6)仪器1的名称是___________。装置5的作用是___________。
(7)实验开始时，关闭K₂，打开K₁，反应一段时间后，再打开K₂，关闭K₁，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使3中溶液能进入4中：___________。
(8)装置改进后，将3中反应后的溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因：___________。

4 . 下列说法不正确的是

A．实验室中少量金属钠可保存在煤油中	B．小苏打可用于治疗胃酸过多
C．铁是地壳中含量最多的金属元素	D．氧化铝是一种比较好的耐火材料

5 . 铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)步骤①中反应的离子方程式为_______________、_______________
(2)沉淀A成分是____________；简述检验所得滤液甲中存在Fe³⁺的操作方法：___________。
(3)步骤②中的试剂a是_________；沉淀B成分是____________；
(4)步骤③中生成沉淀C的反应的离子方程式为____________
(5)检验沉淀C是否洗涤干净的方法是____________
(6)若由0.2kg的铝土矿，最终制得102g的氧化铝，则铝土矿中铝元素的质量分数为_________

6 . 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示

(1)氨气的电子式___________，副产品的一种用途为____________ 。
(2)上述流程中 X 物质的结构式________。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再加______。
(4)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO₃的部分装置。

完成下列填空：
仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：
气体 a 为_____，气体 b 为_________；两者的通入次序为__________________。 为防止尾气污染，c 中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。
(5)气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。 当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________。 用该装置制备另一种气体的方法是：__________(用离子方程式表示)。

(6)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：________________________________。
(7)反应过程中采用水浴加热，其优势是____________。水浴温度维持在 42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，____________，也不利于晶体析出。
(8)反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是：____。
(9)得到的NaHCO₃晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：

该试样中NaHCO₃的质量分数为_____。

7 . 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是

A．X2YZ3是一种弱酸

B．气态氢化物的稳定性：W＞E

C．原子半径：

D．X2Z2分子中含有极性共价键和非极性共价键

8 . 实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L^－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。

（2） 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。
A 称量NaOH所用砝码生锈
B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D 定容时俯视刻度线
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。

9 . 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol·L－1	B．2 mol·L－1
C．2.5 mol·L－1	D．5 mol·L－1

10 . 为测定人体血液中的含量，设计了如下方案，有关反应的化学方程式为。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗1的溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.3

B．1

C．2.5

D．3.5