2 . I.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：

(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是_______。气体a的主要成分有_____、CO₂和未反应的O₂。
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______(填标号)。
A．B．
C．D．
(3)气体a被溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的溶液滴定生成的溶液b，根据消耗溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时溶液置于_____(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为_______。
②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗溶液，则该钢样中硫的质量分数为_____。
(4)若将气体a通入以下测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是除去SO₂，通过所用试剂判断该法所利用的SO₂的性质是______。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______。
II.回答下列问题：
(1)石英砂的主要成分为SiO₂，SiO₂是一种酸性氧化物，能与烧碱反应生成盐和水，下列物质中也能与烧碱反应生成盐和水的是______(填标号)
A．Al B．Al₂O₃C．CuO D．NaHCO₃
SiO₂还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为________。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_______。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

3 . 七水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO₃，还含有MgO、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO₂、Al₂O₃、SiO₂等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：①MnO₂不溶于稀硫酸。
②CaSO₄和MgSO₄·7H₂O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：

温度/℃ 物质	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.21	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	——

（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm³，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。
（2）滤渣A中除含少量CaSO₄·2H₂O外，还有___。
（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。
（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)₃和Fe(OH)₃。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。
（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO₄·2H₂O，又防止___。
（6）获取MgSO₄·7H₂O的操作2为：___、___、过滤洗涤。
（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。

4 . 下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是

A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出

B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火

C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl

D．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

5 . 将50 g质量分数为w₁、物质的量浓度为c₁的浓硫酸加入V mL水(水的密度为1 g/cm³)中，稀释后得到质量分数为w₂、物质的量浓度为c₂的稀硫酸。下列说法中正确的是

A．若w1=2w2，则V＞50	B．若w1=2w2，则V＜50
C．若c1=2c2，则V＞50	D．若c1=2c2，则V＜50

6 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12.4g白磷(P4)中所包含的共价键有

B．的溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为

C．向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为

D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为

7 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S₂Cl₂粗品。

①写出适合A装置制取氯气的离子方程式_______。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→D(填写装置标号)，其中装置D的作用是_______。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S₂Cl₂的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是_______。实验中为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。
(2) S₂Cl₂遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)某同学检验S₂Cl₂是否含有SCl₂杂质进行如下实验：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤。
②往①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为_____，由此可知产品中_____(填“含有”或“不含有”) SCl₂杂质。

8 . 通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A．Q气囊中产生的气体主要成分为、

B．测定气体总体积必须关闭、，打开

C．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小

D．量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

9 . DCCNa（）是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。利用NaClO溶液和氰尿酸溶液反应制备DCCNa。实验装置如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
(2)仪器b的名称为______。
(3)装置Ⅱ中溶液a为______。
(4)当装置Ⅲ中的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。
(5)装置Ⅳ中的试剂可选用______。
a．       b．NaCl       c．       d．
(6)反应结束后，装置Ⅲ中三颈烧瓶内的浊液经过滤、______、干燥，得DCCNa粗产品。
(7)有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：



准确称取1.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为______%（计算结果保留三位有效数字）。
已知：该样品的有效氯

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．过量的铜与含0.2 mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA

B．100 g质量分数17%H2O2溶液中含有H—O键数目为NA

C．标准状况下，11.2 L的HF中所含分子数为0.5NA

D．在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有420 g氯气生成