1 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______ (选填编号)。
a.高炉炼铁 b.腐蚀印刷电路板 c.高温煅烧石灰石 d.燃放烟花炮竹
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式:_______ 。
(3)工业上利用和反应来制取单质。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:_______ 。
__________NaHSO3→_____
②该反应还原剂是____ ,____ 元素被还原,若生成1mol氧化产物则转移电子数目为___ NA。
(4)已知:、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应,其中是氧化产物,该反应中还原性_______ I-(填“”或“”),完成该反应_______ 。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
a.高炉炼铁 b.腐蚀印刷电路板 c.高温煅烧石灰石 d.燃放烟花炮竹
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式:
(3)工业上利用和反应来制取单质。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
__________NaHSO3→_____
②该反应还原剂是
(4)已知:、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应,其中是氧化产物,该反应中还原性
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关,下列说法错误的是
A.家庭用的“”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会生成对环境有害的气体 |
B.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质 |
C.铝是地壳里含量最多的金属元素,在常温下,铝不能与氧气反应 |
D.碳酸氢钠常用于治疗胃病 |
您最近一年使用:0次
名校
3 . Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料。也可用于镍粉的制造,其一种生产工艺如图。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表:
(1)Ni2O3中Ni的化合价为___ 。
(2)“酸浸”时温度不宜过高的原因是__ 。
(3)加入H2O2“氧化”的目的是__ 。加入Na2CO3溶液调节溶液pH的范围为__ 。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是__ 。
(5)加入NaClO溶液和NaOH溶液,“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__ 。
(6)为测定样品中Ni2O3的质量分数。进行实验;称取5.000g样品。加入足量硫酸后再加入100mL1.0mol·L-1的Fe2+标准溶液。充分反应。加水定容至200mL.取出20.00mL。用0.040mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。用去KMnO4标准溶液20.00mL。试通过计算确定Ni2O3的质量分数__ 。测定过程中涉及的反应如下:Ni2O3+2Fe2++6H+=2Ni2++2Fe3++3H2O;5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀时pH | 1.5 | 6.5 | 7.1 |
完全沉淀时pH | 3.7 | 9.7 | 9.1 |
(2)“酸浸”时温度不宜过高的原因是
(3)加入H2O2“氧化”的目的是
(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是
(5)加入NaClO溶液和NaOH溶液,“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为
(6)为测定样品中Ni2O3的质量分数。进行实验;称取5.000g样品。加入足量硫酸后再加入100mL1.0mol·L-1的Fe2+标准溶液。充分反应。加水定容至200mL.取出20.00mL。用0.040mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。用去KMnO4标准溶液20.00mL。试通过计算确定Ni2O3的质量分数
您最近一年使用:0次
2020-10-04更新
|
248次组卷
|
2卷引用:贵州省贵阳市2021届高三8月摸底考试化学试题
名校
4 . 植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是( )
A.氯气不与石灰水反应 |
B.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 |
C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水 |
D.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收的尾气也很少 |
您最近一年使用:0次
2020-11-29更新
|
165次组卷
|
4卷引用:贵州省正安县第二中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题