1 . I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS₂的电子式为___________。
(2)“滤渣”中的主要成分是___________。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)流程中“”环节的目的是___________。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe₂O₃)的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。
Ⅱ．氧化亚铜(Cu₂O)用途广泛，干法生产Cu₂O粉末的主要工艺流程如下：

(7)粉碎机中，发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(8)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为___________。

2 . 某红色粉末样品可能含有和中的一种或两种，为探究其组成，研究组同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。(已知：)下列有关说法正确的是

A．若固体部分溶解，则样品中一定含有，一定不含有

B．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，则样品中为2∶1

D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a)，则混合物中的质量分数为

3 . 已知：①铜矿石中含有Cu₂(OH)₂CO₃及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH₄)_x(SO₄)_m(OH)_n，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图：

(1)过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
(2)检验溶液A中的Fe³⁺常用的试剂是______溶液(填化学式)。
(3)向含Fe²⁺的盐溶液中加入NaOH溶液，可观察到白色絮状沉淀迅速转为灰绿色，最终转为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀最终转为红褐色沉淀所涉及的化学方程式_____。
(4)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为______。
(5)H₂O₂可以将Fe²⁺转化成Fe³⁺，请写出酸性条件下该反应的离子方程式_____；但温度过高时，Fe²⁺转化率下降，其原因是_____。
(6)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取ag样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体(发生反应：NH+OHNH₃↑+H₂O，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；
c.向另一份中加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。
①黄铵铁矾中SO与Fe³⁺的个数比为______。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式______。

4 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

5 . 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞X＞Y	B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3	D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

6 . 某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。

阳离子	K＋、NH、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子	OH-、Cl-、CO、SO

某同学进行了如下实验(必要时可加热)：

下列说法正确的是

A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

B．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

C．滤液A中可能含有K＋

D．原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl-、SO

7 . 固体粉末可能由中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：
①取固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。
④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体。
下列说法正确的是

A．固体粉末中肯定没有

B．根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有

C．固体粉末中肯定含有

D．上述实验无法确定固体粉末是否含有，需进一步通过焰色试验确定

9 . 将一定体积的氯气通入含有0.3mol NaOH的浓溶液中，加热溶液少许时间后恰好完全反应，形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气在标况下体积为6.72L

B．共存体系中n(Na+)：n(Cl-)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15≤n≤0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11∶1∶2

10 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4