1 . 、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比为

A．22∶1∶14

B．29∶8∶13

C．26∶8∶57

D．13∶8∶29

2 . 某无色混合气体，可能含有CO、H₂、SO₂、Cl₂、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl₂溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是

A．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2

B．品红褪色，可能是Cl2导致的

C．氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种

D．CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2

3 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L)：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式：_______。
(2)写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式：_______；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：_______。
(3)惰性电极电解CoCl₂溶液的阳极电极反应式为_______。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_______、_______和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是_______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______，其使用的最佳pH范围是_______。
A.2.0～2.5       B.3.0～3.5
C.4.0～4.5       D.5.0～5.5
(6)为测定粗产品中CoCl₂·H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是_______。(答一条即可)

4 . 在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

5 . W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ₃溶液，生成的沉淀X(OH)₃的质量随XZ₃溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-

B．c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

C．b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-

D．a点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-

6 . MnCO₃是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO₂还含CaO、Al₂O₃、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ为：___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：
(3)调节溶液pH所用物质X最好为(       )

A．NaOH溶液

B．氨水

C．MnCO3固体

D．盐酸

(4)滤渣Ⅰ为___________，滤渣Ⅱ为___________。
(5)沉锰的化学方程式为：______________________。
(6)MnCO₃也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn₂O₄与Li_1-xMn₂O₄之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：________。