1 . 现将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na⁺的浓度是___________ mol∙L⁻¹，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na^＋的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm³，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)欲将题干中的Na₂CO₃完全反应生成CO₂气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO₂气体的体积是___________mL (标况下)。

2 . 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是___。
[实验步骤]
(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___ mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接(     )，(     )接(     )，(     )接(     )(填接口字母，注意：可不填满)___。
(5)仔细分析上述实验装置后，同学们认为会引起较大误差。于是他们设计了如图2所示的实验装置。与图2装置相比，用图1连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中铝的质量分数将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

某同学提出该实验装置不够完善，应在甲和锥形瓶之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是___(填“需要”或“不需要”)
(6)用图2装置进行实验时：为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求其差值的过程中，应注意___(填字母编号)。

A．冷却至室温

B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立即读数

C．读数时应移动右侧量气管，使甲乙两端液面相平

D．视线与凹液面最低处相平

(7)图2装置进行实验，合金的质量为7.8g，测得氢气体积为8.96L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为___(保留两位有效数字)。

3 . 有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
(1)等质量的O₂和O₃所含分子个数比为________，所含原子个数比为_______。
(2)设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________（用含N_A的式子表示）。
(3)在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，若其中CO和N₂的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________。
(4)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm³）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)100mL0.3mol/LNa₂SO₄溶液和50mL0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液混合后（溶液体积保持不变），溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为____________。

4 . 在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl₂=SiCl₄SiCl₄+2H₂=Si（纯）+4HCl。
若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol^-1)则：
（1）反应生成HCl气体的质量为__，转移电子的总数为___。
（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g•mL^-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为___。
（3）“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为___。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为__。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数)：Na₂O13%，CaO11.7%，SiO₂75.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需要上述原料的质量是___t。(保留两位小数)

5 . O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O₂和O₃所含分子个数比为____，原子个数比为_____，分子的物质的量之比为____。
(2)等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为___，原子个数比为_____，质量比为___。
(3)设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__(用含N_A的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84 g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为____ mL。

6 . 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm³。试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___、___。
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。
（3）将不纯的NaOH样品4g（样品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL2mol·L^﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L^﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到__克固体。

7 . (1)48g氧气和48g臭氧(O₃)，它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是________。0.2 mol NH₃分子与________个CH₄含有的电子数相同，与_______g H₂O含有的氢原子数相同，与标准状况下____ L CO含有的原子数相等。
(2)483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是_______； Na₂SO₄·10H₂O的摩尔质量是________，所含Na⁺的物质的量是________。含0.4 mol Al^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2-的物质的量是________。
(3)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^-1，质量分数为36.5 %。
①此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。
②取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。

8 . (1)在标准状况下①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子③ 13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_____
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
(2)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO₂为________mol， CO占总体积的______(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______(保留一位小数)。
(3)某混合气体中各气体的质量分数为：O₂32%，N₂28%，CO₂22%，CH₄16%，H₂2%，则此混合气体的平均摩尔质量为______(保留两位小数)。

9 .
(1)等质量的NO₂和N₂O₄所含分子个数比为_______，氧原子个数比为______，bgNO₂和N₂O₄的混合物中氮元素的质量分数为__________。（保留一位小数）
(2)等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________，质子数之比为________，质量比为________。

10 . 把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H₂（标准状况下）．试计算（写出计算过程）：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．